2018淮北二模化学试题及解析

1、2018淮北二模化学试题7 .天工开物载：黄矶所出又奇甚，乃即炼皂矶炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂矶FeSO4 7H2O;黄矶Fe2（SO4）3 10H2O;赤矶F及O3）下列有关说 法正确的是A.皂矶可用于碱性花木土壤补铁8 .皂矶变为黄矶是受热脱水过程C.黄矶受热分解可以获得赤矶D.矶是含结晶水的硫酸盐矿石8.混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时, 启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油

2、耗D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境9.前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，。有关70ft结构与性质T短周期主族兀素中原子半径最大XP二价离子与Y离子具有相同电子层结构Y与T形成的离子化合物的水溶液呈中性Z单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料A.简单离子半径：T<X<YB . T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：T<YD. Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀10.下列对实验现象的解释错误的是选项操作现象解释A向溶液X甲先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴 有酚酗:的蒸储

3、水中，加热镁条表面出现红色， 镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C铝片至于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀D氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为Cu（NH 3）42+11.柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。 其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是A.易溶于水，其分子式为 C6H8。7HOOHOHB.能作食品抗氧化剂，补酸剂C.相同官能团的异构体有10种D.利用钙盐溶解性重结晶分离12.锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。电解NaBr溶液间接将葡萄糖CH 20

4、H(CHOH) 4CHO氧化为葡萄糖酸CH 20H(CHOH) 4COOH,进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列 说法错误的是A.钛网与直流电源的正极相连B.石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2 T +2OHC.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D.生成葡萄糖酸的方程式为：利用恒电势rjtiA 交换Mt 修用击总CH 20H(CHOH) 4CHO+Br2+H2O=CH 20H(CHOH) 4COOH+2HBr13.已知 Ka (CH3COOH) =1.7 10-5, Kb (NH 3 H2O) =1.7 10-5。25c时，向 40ml 浓度均为0.01mol L-1的盐酸和醋酸(1:1)

5、混合溶液中逐滴加入 0.10mol L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是5A. a点溶放中，c(CH3COO)数量级约为10B. b 点溶液中，c(NH4+) < c(CH 3COOH)C. c 点溶液中,c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH 3COO-)D. d点水的电离程度大于 c点26. (14) SOCl 2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料，还可作水合盐酸盐的脱 水剂。I. 一种模拟制备SOCl 2装置如图所示(夹持、加热装置略去)，双颈瓶中加入25.4mL SCl 2,通入纯净干燥Cl 2、SO2混合气体，水浴条件下发生反应Cl

6、2+SO 2+SCl 2=2SOCl 2,几种物质的部分性质如下表所示：管 煤 千密度/一1-1g mL熔 点/C沸 点/C备注SCl 21.62-1225940 c分解 遇水分解SOCl21.64-104.57676 C分解 遇水分解(1)洗气瓶将气体混合并干燥，还有 作用。(2)干燥管中碱石灰作用 。(3)实验室制取SO2装置和药品应选择 。A9部硫酸BD、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸储头，连接减压蒸储装置，对粗产品减压初蒸，剩余 液体继续减压蒸储获得产品（4）不能用普通蒸储方法分离混合物的原因是。（5）毛细玻璃管C作用是 。初蒸水浴加热的温度应控制在 C 以下，再蒸储获得产品25.4mL ,则

7、SCl 2产率为 。27. （14 分）TiO2和CaTiO3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿（主要成分为FeTiOs,还含有少量Si02等杂质）来制备，并利用黄钾矶（KFe3（SO4）2（OH）6）回收铁的工艺流程如下:»滤渣氧化剂 钛铁矿一SCaC12 2H20CO(NH 2)2i1加热、过滤a滤液TiO2高温煨烧. CaTi03K2c034 滤披冷去2 结 3KFe3（SO4）2（OH）6回答下列问题:（1）氧化酸解”的实验中，控制反应温度为 150 C,不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响 如图所示。50min时，要求酸解率大于 85%,所选氧化剂应为 ;采用H2O2做 氧化

8、剂时，其效率低的原因可能是 。100so -6050,将-e- tctojKMnO,20* 4Q 5060时间Jrtiiii不同近化剂对林帙矿费解至的影响(2)氧化酸解”的滤液中加入尿素 CO(NH 2)2, TiO2+转化为TiO2,写出相应的离子方程 式,使用尿素而不直接通入NH3的原因是 。(3)写出 高温煨烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式 。(4)使Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3+)=1.0 10-5mol L-1,列式计算此时溶液的pH。 (Fe(OH)3 的 Ksp=1.0 10-39、水的 Kw=1.0 M0-14 mol2 L-2) 黄钾钮为沉淀为晶体，含

9、水量很少。回收Fe3+时，不采用加入氨水调节 pH制得Fe(OH)3 的原因是。28. (15 分)环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。I量子化学计算能揭示出化学反应机理。SO2与C1O2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径， 反应中各驻点(TS为过渡态，RC、IM、PC为中间产物)相对初始反应物的能量关系如图1所示looor图1图2(1)写出该过程的热化学方程式： 。(2)图中1Ml IM2,经历过渡态 的路径反应速率最慢，其原因是 。(3)在图中描线指出该反应的最优微观路径。(4)产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO?。请写出该反应的化学方程式

10、。(5) CIO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率。n模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%。2、8.0%H2O,在 70c下，当 n(C1O2)：n(NO)不断增大(其余为氮气)时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。图3（6）有NO存在时，C1O2氧化SO2 （填 难"、易”），造成这种情况的可能原因是O35 .化学一选彳3:物质结构与性质（15分）钱（3iGa）是一种重要金属元素，钱及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和 超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Ga原子占

11、据最高能级电子的电子云轮廓图形状为 ,未成对电子 数为。（2） Ga（NO3）3中阴离子的立体构型是 ,写出一个与该阴离子的立体构 型相同的分子的化学式 。（3） 2-甲基-8-羟基唾咻钱（如图1）应用于分子印迹技术， 2-甲基-8-羟基唾咻钱中五 种元素电负性由大到小的顺序是 （填元素符号），提供孤电 子对的成键原子是。（4） 一种硅钱半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、钱、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为 ,晶胞底面的边长a=5.75 nm ,高h=10.30nm,该晶体密度为 g,cm-3 （列出计算式即可）36 .化学一选彳5:有机化学基

12、础（15分）树枝化聚合物在生物、医药、催化和光电功能材料等领域有广泛的应用。有机化合物H（3, 5-二澳苯甲酸乙酯）是合成树枝化聚合物的重要原料，由A（甲苯）制备H的一种合成路线如下：CH 3 (CH3CO)2O1 .ACH 3(1)NaNO 2, HClBr2(2) H3PO2,FeKMnO 4CH3CH2OH1- F 、- GBrH+H2SO4NHCOCHNH2D回答下列问题：(1) E的化学名称为 。(2) C的结构简式为 , F中的官能团名称是 。(3) A生成B的反应类型为。(4)由F生成G的化学方程式为 。(5) F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)；澳直接

13、 与苯环相连，苯环只有 3个取代基，存在酯基官能团。HNOH(6)写出用乙苯为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。201淮北二模化学答案解析7、皂矶FeSQ 7H2O水解显酸性故A错，根据皂研和黄帆的化学式可知，两者 的转换为氧化还原反应不是简单受热脱水过程故 B错，由赤矶的化学式可知D 也是错的。答案：C.8、A、混合动力汽车在制动减速时启动发电机，将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中， 正确。B、混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，汽车 动力更强劲，正确。 C、混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降 低油耗，正确。D、当内燃机启动会产

14、生废气污染环境，错误。答案：D9、由框图信息可知T为Na, X为S, Y为Cl , Z为Cu所以离子半径应为T<Y<X , A错；T与X形成的化合物硫化钠的水溶液呈碱性，B正确；由于Cl 的得电子能力比S强，故对应的气态氢化物的稳定性为 X<Y; Cu与S单质反应 生成低价态化合物CU2S,故转移电子的物质的量为 0.1mol.D错。答案：B10、A选项中先滴加了具有强氧化性的稀硝酸，可将SO3-等氧化成SO42-产生沉淀，所以解释错误；B均有气泡产生可知镁条镁粉均发生了化学反应，由于镁粉 表面积较大具有吸附性所以解释正确；C选项中铝和氢氧化钠反应剧烈产生大量 的氢气微气泡而

15、悬浮在溶液中，出现浑浊现象，解释正确；D选项由现象可知在 氨水逐渐加入过程中先生成氢氧化铜沉淀后络合成 Cu(NH 3)42+ 答案：A11、由结构简式可知其分子式应为 C6H8O7故A错；由题干信息其钙盐在冷水中比在热水中易溶解，可知该物质随温度变化溶解度变化较大， 可以使用重结晶的方法提纯，只是与苯甲酸等重结晶提纯时温度控制相反，B正确；根据所含有的官能团性质可知可中和3mol氢氧化钠，C错;HOOCOH HOOCOH相同官能团的同分异构体共11种HOOCHOOCOH-COOHHOOC OHHOOC、一COOHBHOOCHOOCHOOCHOOCHOOC -K, HOOCCOOH HOOCH

16、OOC OHCOOH一OHHOOCHOHOOC COOHHOOC OHHOOC COOH失电子发生氧化反应，钛网12、根据题干可知在钛网上NaBr将转化为澳单质,作阳极故与电源正极相连，A错；石墨电极作阴极发生还原反应，电极反应式应 该为：2H2O+2e=H2f +20HB错；电解过程中经过质子交换膜不断向右侧提供被 消耗的H+故硫酸钠溶液浓度保持不变，C错；由题干信息可知D正确。答案：D13、解析：根据题干和图表信息可知： A点为浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋 酸(1:1)混合溶液，B点溶质为等浓度氯化俊和醋酸，C点溶质为等浓度氯化 俊和醋酸俊，D点溶质为氯化俊、醋酸俊和一水合氨的中

17、性溶液。A 选项：c(CH3COO-) =Ka c (CH3COOH) /c (H+) 1.7 x-500.010/0.01=1.7 10-5, 正确。B 选项：Ka (CH3COOH) =1.7 汉0-5, Kh (NH4+) =1/1.7 10-9, Ka (CH3COOH) >Kh (NH4+)，醋酸电离程度大于NH4+水解程度，故c (NH4+) >c (CH3COOH),错误。C选项：根据电荷守恒式 c (NH4+) + c (H+) = c (Cl-) +c (CH3COO-) + c (OH-) 且 c(H+) >c (OH-),故 c点溶液中，c (NH4+)

18、 < c (Cl-) + c (CH3COO-), 错误。D. c点氯化俊、醋酸俊均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨， 故c点水的电离程度大于d点，错误。答案：A26.解析：由装置图中洗气瓶的结构特点，该装置有干燥气体、混合气体、通过 气泡控制通入的气体体积比作用，由于玻璃导管的存在也可以平衡体系的压强。结合表格信息可知SCl2和SOCl2遇水分解所以要防止空气中的水蒸汽进 入装置；根据 反应原理可知A、C可以产生SO2；由于SC1240 c分解其 沸点为59 C , SOCl 276 C分解其沸点为76 C ,所以 需要 通过降低 体系压 强，从而降低液体沸点的减压蒸储方

19、法分离；减压蒸储时，液体汽化剧 烈，很可 能引起暴沸，通过毛细玻璃管引入微小空气泡，成为液体汽化中心的方法防止液体暴沸；SOC1276c分解所以再蒸储时需要控制在76 c以下；根据表格密度信息和方程式定量比例关系可知产物的产率:25.4*1.64*103/(2*25.4*1.62*119) =0.4381参考答案及评分标准(每空2分)：(1)平衡压强(混合气体、控制气体体积比等合理答案均给分)(2)防止空气中的水份进入装置(吸收多余SO2和C12防止污染空气)(3) ac(4) 40c时SC12易分解(5)防爆沸 76 c 43.8%27解析：(1)根据题目要求结合图像在50分钟时酸浸率大于8

20、5%的氧化剂有 KMnO4和KClO3，但KMnO4作氧化剂引入Mn2+,对后续的物质分离造成干扰， 故选用KClO3作氧化剂。根据对H2O2的已有知识认识可知，温度和Fe3+的催化 均会对其造成分解。(2)由信息可知Ti元素的化合价并没有发生改变，该反应为非氧化还原反应， 利用C,N元素守恒可判断产物为CO2,由于在酸性环境中所以N元素的产物为 NH4+;由于Fe3+开始沉淀需要的pH值很小，直接通入NH3会使溶液pH值快速 增大，容易使Fe3+沉淀。由信息可知制备CaTiO3为非氧化还原反应，利用元素守恒判断剩余产物为 HCl+H2O (4)根据 Fe(OH)3的 Ksp=1.0 10-3

21、9和溶液中 c(Fe3+)=1.0 10-5mol L-1 可 求出溶液中OH-的浓度为1.0¥0-11mol L-1,所以pH为3 (5)由信息可知黄钾铁 矶为晶形沉淀而氢氧化铁为絮状沉淀不利于从溶液中分离。参考答案及评分标准(每空2分)：(1) KClO3在温度较高时H2O2易分解或产物中的Fe3+可以催化H2O2的避免将溶液中Fe3+的沉淀分解(其它合理答案也可给分，如 H2O2氧化能力弱)(2)(3)TiO2+CO(NH2)2+2H2O - TQ2+CO2 住2NH4+TiO2+CaC12 2H2OCaTiO3+2HCl 住H2O T(4) 3(5) Fe(OH)3絮状沉淀不

22、容易分离 28题解析：(1)由题干可知该反应为气态反应，所以反应中各物质的状态均为 气态，由于反应的始变只与起始和最终的能量有关，由图像可知?H=-111.4KJ/mol;从图像可知IMi-IM2过程中TS3的活化能最大，反应的速率 最慢；由图2可知随着横坐标1000/T的增大曲线呈递增趋势，所以当T增大时, 1000/T在减小，纵坐标应该逐渐递减。根据图3可以看出含有NO时SO2被氧化的速率快，主要原因可能是 NO起催化效果 参考答案及评分标准：（1） SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)?H=-111.4KJ/mol (2 分)（2） TS4 (2分)活化能高或该过渡态所需要的能量高(其它合理答案也可给分）（2分）（3）-tM*H1JA府成毗（2分）（4） ClO+SO2=SO3+Cl （写成 Cl2 也给分）（2 分）（5）逐渐降低（减小）（2分）（6）易（1分） NO对氧化SO2有催化作用（或NO2能氧化SO2）（2分） 35解析：根据钱的基