高一化学必修一50道试题(共43页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学必修一计算题例一、在A容器中盛有80的H2和20的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多 少？（3）在某温度（高于100）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？ 例二、8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液

2、，有白色沉淀生成。求：1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积；2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。 据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。例三、某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g例四、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是 ANO2 BNO CN2O DN2O3方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立

3、未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。例五、（MCE 199924）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 例六、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 A锂B钠C钾D铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介

4、绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量当时，。当时，。当时，。II. 与强酸（）反应生成沉淀的质量当时，。当时，。当时，。III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量。若与的反应关系如下图，则IV. 明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量。当时，；当时，；当时，。例七：将100mL 氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（）A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL例八：将铝溶解于100mL 溶液中，然后向所得溶液中加入的盐酸，最后可得沉淀多少克？例九：把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向

5、其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。例十：向a L物质的量浓度为的明矾溶液中逐滴加入b L物质的量浓度为的溶液时，当b满足_时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足_时，沉淀的总质量为最大值。当，时，生成沉淀的质量为多少克？二、守恒法根据化学反应中的质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒等，可简化铝的有关计算。例十一：准确称取6g铝土矿样品（含）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答：

6、（1）硫酸的物质的量浓度为_。（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：为_，为_，为_。（3）a值的范围应是_，在这个范围内，a值越大，_的质量分数越小。三、对比法对比法是根据题给数据，对比分析出有关物质和过量物质，然后再求解答案。例十二：现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和NaOH溶液。现做如下实验：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为_溶液，

7、其物质的量浓度是_。（2）乙溶液为_溶液，其物质的量浓度是_。四、比例法比例法是利用铝及其化合物在反应过程中物质的量、质量等存在的固定比例关系来求解的方法。例十三：甲、乙两烧杯中各盛有100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g碱金属计算题型归纳及解题思路河北苏云峰碱金属及其化合物（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠等）的性质是中学学习的重要内容，有关的计算亦是考试中常考的知识点。下面我们就有关碱金属计算题类型及解题思路进行讨论。一、碱金属单质及

8、化合物与水反应的计算此类计算题主要考查碱金属及其氧化物（R2O、R2O2）与水反应，要求对课本上的基本反应熟练掌握，把握其本质，正确求解。例十四：将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。（1）试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。例十五：1L NaOH溶液吸收0.8mol ，所得溶液中和的物质的量浓度之比约是（ ）A. 1：3B. 3：1C. 2：3D. 3：2例十六：将和水蒸气的混合气体8g通入足量中充分反应，测得增重3.2g，求混合气体中两种气体的物质的量。例十七：把二氧化碳和一氧化氮的混合气

9、体VmL缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到原体积的一半，则混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（ ）A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：4例十八：有组成的混合物27.2g，把它们溶于水后，溶液中均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中的质量是（ ）A. 10.6gB. 5.3gC. 5.9gD. 无法确定专题一：混合物基本计算例1：在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数。解法1：设质量解法2：设物质的量解法3：设体积解法4：设体积分数解法5：平均摩尔质量法专题二：钠及其化合物的有

10、关计算 例十九、将2.3克Na投入到100克足量水中，求所得溶液中溶质的质量分数。例二十、将2.3克金属钠放入多少克水中，反应完成后，溶液中Na与H2O分子的个数之比为150例二十一、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77克，放入10克水中后，得到氢气0.02克，求：（1）金属钠表面有氧化钠的质量是多少？ （2）该金属钠在被氧化之前质量应为多少？ （3）所得溶液的质量分数是多少？例二十二、将一小块金属钠投入到100g0.5的MgCl2溶液中，反应后生成1.16g白色沉淀，求参加反应的钠的质量。例二十三、将7.8克Na2O2投入到100克10的NaOH溶液中，试求：（1） 生成氧气的质量（2） 所

11、得溶液的质量分数 例二十四、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中Na2CO3的质量分数？例二十五、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为b克，求原混合物中NaHCO3的质量分数？ 若求的是Na2CO3的质量分数呢？例二十六、1体积CO2与O2的混合气体通过足量的Na2O2后，剩余气体的体积为原来的3/4，求原混合气体中CO2的体积分数。 （学会用差量法解题）例二十七、欲将100克质量分数为9.32的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20，需往溶液中加入氧化钠的质量为多少？若加钠

12、呢？例二十八、CO与H2的混合气体3克和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为多少？例二十九、将一块重23克的钠钾合金投入足量的水中时，产生氢气的质量为多少？（求范围）例三十、在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58，则混合物中氢元素的质量分数为（ ）A. 62% B. 2% C. 30% D. 无法确定例三十一、有一份由Na和Na2O2组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为多少？例三十二、在托盘天平的两个盘中，各放一个相同质量的烧杯，分别加

13、入含100克HCl的盐酸溶液，向左盘烧杯中放入24克Mg，右盘烧杯中放入23克Na，待充分反应后，发现天平的状态（ ）A. 左盘低，右盘高 B. 左盘高，右盘低C. 左右盘平行，天平指针指向零点 D. 无法知道例三十三、将70克Na2O2和Na2O的混合物跟98克水充分反应后所得NaOH溶液的质量分数为50，计算原混合物中Na2O和Na2O2各自的质量。例三十四、今向100克8的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7克时，通入了多少克CO2？ 例三十五、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ D ）A. 等于1.

14、06克 B. 大于1.06克而小于2.86克C. 等于2.86克 D. 大于2.86克例三十六、将18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭器中加入到250，经充分反应后排出气体，冷却，称得固体重量为16.6克，求原混合物中的NaOH质量分数。铁及其化合物计算中的“守恒情结”在错综复杂的化学变化中，抓住反应前后某些量保持不变，即“守恒”作为解题依据，可以简化计算步骤，提高解题速度和准确度。与铁及其化合物有关的众多计算题中，能运用守恒原理巧妙解答的题型特别多，只要解题时运用得当，可事半功倍。其常见题型及守恒关系可归纳如下：一、质量守恒关系 例三十七.在2硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入3

15、0铁粉，最后得到20251的硫酸亚铁溶液及26固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。 二、元素守恒关系 例三十八.把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入11041盐酸中，充分反应后产生896L2（标准状况），残留固体128。过滤，滤液中无2。将滤液加水稀释到200，测得其中（）为041。试求原混合物的总质量。 三、电荷守恒关系 例三十九.已知222232，当向100的2溶液中通入标准状况下的2336，充分反应后测得形成的溶液中和的物质的量浓度相等，则原2溶液的物质的量浓度为多少? 四、电子守恒关系 例四十.将14铁粉溶于1稀硝酸中恰好完全反应，放出气体后称量所得溶液，发现比

16、原溶液质量增加8，则原溶液中硝酸的浓度为（） A041B061 C0.81D1.01 例四十一、在100L的2溶液中，通入224的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有13的被氧化成溴单质。求原2溶液的物质的量浓度。 五、体积守恒关系 例四十二.将56铁粉与64硫粉在隔绝空气的条件下加热充分反应后冷却至室温，再在其固体中加入足量的稀硫酸反应至固体不再溶解，所制得的气体在0、10110下的体积约为（）。 224234280448 六、综合守恒关系 例四十三.已知有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸3。现将30铁粉（过量）与440浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到112（标准状况）气体，其质量为

17、196。试计算： （1）浓硫酸的物质的量浓度； （2）反应后剩余铁粉的质量。 过氧化钠题型大全 题型示例一：1.Na2O2与H2O及CO2反应的的实质解题精要：Na2O2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 *2+ 消去中间产物H2O2：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2可知此反应中生成的-2价的O 进入H2O 中，而不是进入NaOH ，在标电子转移时，若用线桥表示，则左右两边的水不能消，若用单线桥表示，则左右两边的水可以消，此反应的电子转移可用下式表示：在上述反应中Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是O2

18、 ，还原产物是H2O。同理Na2O2 与CO2 的反应为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2+*2消去中间产物NaOH,H2O2 在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示，Na2O2与H2O,CO2反应为： 这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的，但从反应的历程来看这反应是完全错误的。例1：在Na2O2与H20的反应中的还原产物是（ ）A：NaOHB H20C O2D 无法判断答案选B例2：在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（）。A2个B0.25molC3.011023个

19、D1mol答案选C。题型示例二：结构分析解题精要：Na2O2的电子式为，即含有Na+和O22-（过氧离子），Na2O电子式为Na+，即含有Na+和O2-，同时注意：O22- 是过氧离子，而O2-是超氧离子。例3： 1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）。A前者大B前者小C相等D不能肯定答案选C。题型示例三：Na2O2与H2O的反应解题精要：利用反应方程式进行计算。通过计算可知：将Na2O2粉末加入H2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数的Na2O的质量。等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的量相同，溶液质量增加相同

20、。例4：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( )A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙解析 此题要求熟练掌握几个反应：甲：2Na+2H2O2NaOH+H2乙：Na2O+H2O2NaOH丙：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2则其质量分数分别为：甲：= 乙：=丙：= 丁：=故答案为B. 小结：由反应方程式可知，将Na2O2粉末加入H2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数的Na2O的质量。等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的

21、量相同，溶液质量增加相同。题型示例四：Na2O2与CO2的反应及其变式例5：把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（SPT）气体，则这3.36L气体的质量是（）。A3.8gB5.6gC4.8gD6.0g分析：依据差量法解此题。2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2V2112.24L1.12L1.12L（4.48-3.36）即参加反应的CO2为2.24L，剩余CO2的体积为4.48-2.24=2.24L。生成的O2为112L。从而可求出气体的总质量为6.0g，所以答案选D。变式一：Na2O2+CO+CO2题型解题精要：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，

22、2CO+O2=2CO2，经电火花不断打火点燃，从总的反应效果看，最终相当于Na2O2先与CO反应并无气体生成，再与CO2反应时产生氧气体积等于原二氧化碳的体积的一半。例6：在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（ ）A P1=8P2B P1=4P2 C P1=2P2D P1=P2分析：由M（CO、CO2）=48=32，可用十字交叉法求出n(CO2):n(CO)=1:3,所以：，选A。例7：在标况下，

23、将CO和CO2混合气体共0.1摩充入盛有3.9Na2O2密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内气体混合物，使之充分反应。若CO2在混合气体中的物质的量分数为x，试通过分析和计算，得出x值与剩余气体的关系的几种情况，将结果填写在表1中（写计算过程）。表1Na222的反应结果与各物质的量的关系x值剩余气体化学式物质的量/摩分析：n（CO2）=0.1xmoln（CO）=0.1（1-x）mol（0x1）n（Na2O2）=3.9g（78g/mol）=0.05mol当CO与Na2O2恰好完全反应时，根据关系CONa2O2，有nCO=n（Na2O2）。即：0.1（1-x）=0.05 x=0.5（临界值）讨论

24、：1）当0x时，Na2O2与CO2反应，Na2O2耗完，且CO有剩余，CO2的量不变。CO + Na2O2Na2CO3 0.050.05过量的CO为0.1（1-x）-0.05=（0.05-0.1x）mol，即最终剩余气体由0.1molCO2和（0.05-0.1x）molCO组成。（2）当x=12时，0.05mol的CO恰好与0.05mol的Na2O2完全反应，最终只有0.05mol的CO2气体。（3）当12x1时，CO与Na2O2反应，CO耗完，剩余Na2O2再与部分的CO2反应并生成O2。Na2O2+CONa2CO3 0.1（1-x）0.1（1-x）剩余的Na2O2为0.05-0.1（1-x

25、）=（01x-005）mol。由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，（0.1x-0.05）molNa2O2与（01x-005）molCO2反应得（005x-0025）molO2。剩余的CO2为0.1x-（01x-005）=005mol，生成的O2为（005x-0025）mol。综上所述，所得结论如表2。表2反应结果x值剩余气体化学式物质的量摩0x12CO20.1xCO0.05-0.1xx=12CO20.0512x1CO20.05CO0.05x-0.025变式二：Na2O2+CO2+NO型解题精要：可发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2（体积减半）；2NO

26、+O2=2NO2；由+可得：CO2+NO+Na2O2=NO2+Na2CO3（体积减半）。从以上不难看出，反应过程中存在一个临界点，即ab=11。讨论：（1）当ab=11时，反应恰好按进行，c=（a+b）（2）当ab11时，反应按进行后，剩余NO体积不变化，则c（a+b）（3）当ab11时，反应按进行，剩余CO2按进行后，体积减少一半，则c=（a+b）由上分析可得结论：（1）当V（CO2）V（NO）11时，反应后气体的总体积为原来混合气体体积的（1）当V（CO2）V（NO）11时，反应后气体的总体积大于原来混合气体体积的例8：标况下，aLCO2气体通过足量Na2O2所得气体bLNO混合时，可得c

27、L气体，以下表达式错误的是（）。A若ab，则c（a+b）B若ab，则c（a+b）C若ab，则c=（a+b）D若a=b，则c=（a+b）答案为B。题型示例五：Na2O2与H2O、CO2共同反应及其变式解题精要：（1）由它们之间的反应方程式可知：CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(气)体积的一半；（2）2CO+O2=2CO2 ，2H2+O2=2H2O ，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，2H2O2+2Na2O2=4NaOH+O2 将合并得：CO+Na2O2=Na2CO3 ，将合并得：H2+Na2O2=2NaOH 由式可以看出Na2O2固体增重的

28、质量就是与CO2、H2O(气)相同物质的量的CO 和H2 的质量。（3）CO2和H2O(气)同时与过氧化钠共存时，总的反应效果是：二氧化碳先与Na2O2反应，完全反应后，水再与Na2O2反应。例9： CO 与H2 混合气体3g 和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O2增重的质量为（ ）A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算答案为B例10：200时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（）。A5.8B11.6C23.2D46.4分析：设含CO2xmol，H2Oymol。 解得

29、：x=0.1y=0.4M（CO2、H2O）=或n(O2)=,则CO2和H2O总物质的量为氧气物质的量的2倍，则：M（CO2、H2O）=答案为C。例11：1mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100以上），充分反应后，有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？过氧化钠增重多少克？分析：因为气体的物质的量大于过氧化钠的物质的量，且相差0.5mol，而0.5mol1mol，所以过量的是水蒸气且物质的量为0.5mol，产物为 Na2CO3、NaOH 、 O2 。反应始态和终态的变化如下：且过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差，即m=44

30、 g +18 g 9 g 24 g = 29 g。例12：在100时，3.88 g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28 g，由此可知，A的组成为（ ） A只有水蒸气 B 只有二氧化碳C 水蒸气和二氧化碳 D 无法确定 答案选C变式一：Na2O2+CO+H2型解题精要： ， ， +得总反应式： 所以反应的增重实际上是H2O中H的质量，而水中H的质量即为反应中H2的质量。同理，。例13：将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增重（）g。A2.1B3.6C4.2D7.2答案选A变式二：

31、Na2O2+NaHCO3型解题精要：NaHCO3受热先分解产生CO2和H2O(气)，且二氧化碳先与Na2O2反应，完全反应后，水再与Na2O2反应。例14：取6.60gNaHCO3和Na2O2固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为530g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。分析：因二者总质量是一定值，n（NaHCO3）n（Na2O2）越大，则反应前后的质量差越大。此题可能发生的反应为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若只发生反应，可得方程4NaHCO3+

32、2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2，若同时发生，可得方程式：2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+NaOH+O2，由两方程可知在反应过程中存在两个临界点，即：n（NaHCO3）n（Na2O2）=1和n（NaHCO3）n（Na2O2）=2假设二者按第二个临界点恰好完全反应，且反应后质量减少x。4926.6g=68xx=0.91（6.6-5.3）g所以NaHCO3过量，5.3g固体全部为Na2CO3。设NaHCO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，由Na+守恒和质量守恒列等式得：84x+78y=6.6x=0.06x+y=5.3106y=0.02Na2O2%=（

33、0.0278）6.6）100%=23.6%即原混合物中Na2O2的质量分数为23.6%。例15：将NaHCO3 和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250使其充分反应（保持250）。若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量为未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种为a mol，另一种为b mol，且a b，则原固体碳酸氢钠的的物质的量为（ ），过氧化钠的物质的量为（ ）；密闭容器内气态生成物为（ ），其物质的量为（ ）。答案为：碳酸氢钠，amol，过氧化钠，mol，氧气，mol。变式三：Na2O2+O2+CH4或CxHy型解题精要：抓住反应过程中氧气的总消耗量和总生成量来进行解题。

34、例16：将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度为150时，压强为0帕。则甲烷和氧气的体积比为多少？分析：设甲烷和氧气的体积分别为xL和yL，则甲烷完全燃烧要消耗2xL的氧气；而在于xL甲烷完全燃烧产生xlCO2和2xLH2O(气),这些CO2和H2O(气)与过氧化钠反应，产生1.5xL氧气。由于反应后，压强为0帕，说明没有气体剩余，说明消耗的氧气等于原加入的氧气和反应过程产生的氧气之和。即：2x=1.5x+y,0.5x=y,x:y=1:2。例17：已知甲烷与氧气的混合气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中点燃充分反应，总的化学方程式为：2

35、CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH（1）假设原混合气体中CH4、O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入表3。表3xy与n的关系xyn（2）某烃（CxHy）与O2的混合气体在上述条件下反应。若该烃与O2的物质的量之比分别为33和24时，充分反应后剩余气体的物质的量相同。计算推断该烃可能的分子式。分析：（1）xy=21时，恰好完全反应，n=0。（2）xy21时，甲烷过量，n=x-2y。（3）xy21时，氧气过量，n=（y-x）2。（3）由反应物的物质的量之比为33和24，知充分反应后剩余气体的物质的

36、量相同，可知混合物中某烃和氧按上述条件反应的物质的量之比为23。CxHy+0.5xO2+0.5（2x+y）Na2O2xNa2CO3+yNaOH1x2=23 x=3故该烃的分子式可能为：C3H4，C3H6，C3H8。例17：石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100以上，1.01105Pa时测定）（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。 。（2）当m=2时，求该烃的分子式

37、。 。（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90gW118g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表烃的分子式n(CO)/n(CO2)答案为：（1）CxHy +（x/2+y/4+m/2）O2mCO2 + y/2H2O + （x - m）CO （2）C4H8 （3）烃的分子式n(CO)/n(CO2)C3H8C4H61/21/3变式四：Na2O2+O2+混合气体型解题精要：混合气体可以是多样的：可以为烃、烃的衍生物，也可以是H2 、CO等的一种或多种成分与O2混合，只要气体仅含C、H、O三种

38、元素，我们就可以将其假想为某烃CxHyOz根据方程式衍生物耗氧其燃烧产物可生成氧二者相等可解得x：z=1：1 从中我们可以得出如下结论：结论一：混合气体中无论含氢量多少，只要总的碳原子和氧原子的物质的量之比存在C：O=1：1，其通入足量的Na2O2 密闭体系中反应完全后则无气体剩余。例18：将H2 、C 2H5OH、O2 混合蒸气通入Na2O2 密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零帕斯卡，则气体的混合比可能为A、3：4：2 B、3：1：2 C、7：2：1 D、9：3：4答案为A、C例19：某有机物与氧气以2：3混合，通入足量Na2O2 密闭体系，引燃后充分反应无气体剩余，则该

39、烃可能为A、乙醚 B、甲醛 C、甲醇 D、乙酸乙酯答案为A结论二M克烃的衍生物（或从组成上可看成为烃的衍生物的混合气体），若有通式CxH yOx ，则其完全燃烧的产物通入足量的过氧化钠，过氧化钠增重M克。例19：416g甲醇完全燃烧产物通入足量的Na2O2 固体，过氧化钠增重多少克？答案：因为甲醇的化学式为CH3OH， C:O=1:1，所以增重416g例20：32g CH3COOH和CH3OH混合气体完全燃烧产物通入足量的Na2O2 固体，过氧化钠增重32g，则二者的物质的量之比（ ）A、一定是2：1 B、一定是2：1 或3：2 C、一定是3：2 D、任意比答案为D。题型示例六：有关Na2O2

40、的探究性实验题一、探究Na2O2的含量 例21：怎样测定Na2O、Na2O2混合物中Na2O2的含量，简述实验方案。答案：1方法一称取ag混合物置于烧瓶中，由分液漏斗向烧瓶中逐滴加水，待不再产生气体时，调整量筒高度使其中液面与广口瓶中液面相平，读出水的体积VmL（即产生的O2体积），测出此时的温度、压强，计算出气体摩尔体积为VmLmol-1。根据O2物质的量计算出Na2O2的质量。方法二 在一个质量mg的烧杯中称取ag混合物，向其中加入b mL水（足量），充分反应后称量，直到两次称量结果相差不超过0.1g（托盘天平），得烧杯及溶液质量共cg。根据产生的O2的质量（mabc）计算出Na2O2的量

41、。方法三 称取ag混合物，加水溶解后配成500 mL溶液，取25 mL溶液，滴加酚酞作指示剂，用bmolL-1盐酸滴定，至终点时，用去盐酸cmL。根据混合物质量和溶于水产生的NaOH总物质的量（210-2bc mol）计算出Na2O2的质量。方法四 称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中，从另一端向玻璃管中通CO2，直至过量（即两次称量相差不超过0.1g），称得玻璃管及固体共bg。根据反应前后固体的质量计算出Na2O2的质量。方法五 称取ag混合物，加足量稀盐酸后，将溶液转移到质量为mg的干燥蒸发皿中，蒸发溶剂后，称得蒸发皿和NaCL晶体共bg。根据NaCl的质量（bgmg）和混合物的质量计

42、算出Na2O2的量。方法六 称取ag混合物置于一质量为mg的玻璃管中，通入纯的氧气并加热，充分反应后，再缓缓通入O2，冷却后称量，重复通O2 、加热、冷却、称量，到两次称量相差不超过0.1g ，称得玻璃管及固体质量共为 bg。根据消耗 O2的质量（bgag）先算出Na2O的质量，再计算出 Na2O2的质量。二、探究反应原理例22：某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的N

43、aOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_，当出现_现象时，即说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的_，理由是_。若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为_（选填“100mL”、“200mL

44、”、“500mL”或“100mL”）。答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红 (2) 防止气体冷却时发生倒吸现象 500mL三、探究反应的条件23：为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：图7-5实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，

45、且中的淡黄色没有变化实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_（2）在实验甲中，试剂X是_，其作用是_在实验乙中，试剂Y是_（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_（4）试管中的NaOH溶液的作用是_（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_（填编号，多选扣分）A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸F稀硝酸（6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H2O答案：（1）

46、防止CO2受潮（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO2中的水Y是CO2的饱和溶液（或水）（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳（5）B、E （6）2Na2O2+ C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O四、探究反应的产物例24：有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有

47、Na2SO3。 。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由： ， 。答案：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根某同学进行如下实验：在试管中加入少许淡黄色Na2O2 粉末，加入适量水直至气体不再放出，将所得溶液均分2等份，在其中一支试管中加入酚酞溶液呈显红色，0.5

48、min内红色褪去；在另一支试管中加少许MnO2 ，可见有气体放出，该气体可使带火星的木条重新燃烧，待气体全部褪去后，滴入酚酞试液呈现红色，而且持久不会褪色。例25：（1）.Na2O2跟水反应所得溶液使酚酞变红原因是Na2O2 跟水反应生成 NaOH使酚酞变红。0.5min内试液红色褪去的原因是另一生成物H2O2 具有氧化性使红色褪去。表示Na2O2 是水反应方程式，应写成2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（2）在Na2O2 跟水反应所得溶液中加入少许MnO2 后，发生反应的化学方程式是MnO2的作用是催化剂。6“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧

49、化钠反应”这个问题在实验室里可通过以下实验加以证明：（1）按图装置，在干燥的试管3中装入Na2O2后，在通入CO2 之前，应事先用弹簧夹（K1，K2）夹持好，目的- （2）试管1内的试剂X应该是时，打开弹簧夹K1，K2，加热试管3约5min 后，将带火星的木条插入管2的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且3内淡黄色粉末没有发生变化，则所得的化学结论是（3）试管1内试剂为CO2 和饱和水溶液时，其他操作同（2），通过的现象证明Na2O2 与潮湿的CO2 能反应且放出 O2 。答案：（1）防止空气中的CO2和H2O进入干燥的试管3（2）浓H2SO4；干燥的CO2不能与Na2O2反应（3）淡黄色固体逐渐变成白色固体题型示例七：信息题例26：事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SONa2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。据此，你认为下列方程式正确的是（）。A2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2BNa2O2+2NO2=2Na2NO3+O2C2Na2O2+2N2O3=4Na2NO2+O2D2Na2O2+2N2O5=2Na2NO3+O2 分析：由题给信息可