近年高考化学试题分析和2018年备考策略—选择题部分

1、精选优质文档-倾情为你奉上近年高考化学试题分析和2018年备考策略选择题部分一、化学与社会、生活、科技、应用、环境（STSE)1生活中的化学现象和化学问题。 能够运用化学视角去观察社会日常生活中的化学现象，分析有关的化学问题。其主要特点为：侧重于对实际问题蕴含的化学原理的理解；考查典型物质的特性和主要用途。此类题考查的非常多。包括生产实际、日常生活、医疗保健、元素化合物性质、用途、有机化合物结构性质、植物生长调节剂、人工降雨、农药化肥、新型电池能源科学、光电应用光化反应、地方病防治(甲状腺病)、氯化钠生理功能、一氧化碳中毒防治、医药合成新药研制、微量元素生命科学、衣、住、行、食、天然纤维、建筑

2、材料、汽车环保、绿色食品、人造纤维、装饰美化、交通安全、自来水净化、合成纤维、消防安全、自来水消费、清洁保养、饮料酒类、食品工艺、营养物质、材料科学、环境科学、社会科学、食品科学、农业科学。2环境问题环境问题是当今社会热点问题之一，已成为高考理科综合试题的重点内容。 主要考点有：（1）硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及防治，汽车尾气污染；（2）生活用水的净化及工业“三废”的处理；（3）化工生产、农副产品、资源综合利用中的绿色化学问题。 地球上的环境污染问题可概括为：全球变暖、臭氧层损耗、酸雨的生成、生物多样性减少、森林锐减、土地荒漠化、水质污染、海洋污染、大气污染、固体废弃物等。其中全球气候变暖

3、（温室效应）、酸雨、臭氧层损耗这三大全球环境问题已经成为上至政府下至黎民百姓议论的热点话题。3新能源、新材料新能源、新材料的开发利用等现代科学技术知识是高考命题的重要内容载体。 其试题主要特点是：（1）寓化学基础知识的考查于新能源、新材料内容之中。如用所学化学原理解释新型材料的合成过程或推测其性质、用途等（2）解决能源问题。除使用节能新技术外，更重要的是开发再生清洁新能源（绿色能源）（3）新能源、新材料融物理、生物、化学知识于一体，是理科综合命题的热点之一。 新型无机材料按其用途可分为结构材料和功能材料两大类。结构材料主要是利用材料的力学和物理、化学性质，特别是在一些极端条件下具有耐高温、耐化

4、学腐蚀、耐热冲击等优良性能，广泛应用于机械制造、工程建设、交通运输和能源等各种工业部门。功能材料则利用材料的热、光、电、磁等性能用于电子、激光、通讯、能源和生物工程等许多高新技术领域。功能材料的最新发展是智能材料，它具有环境判断功能、自我修复功能和时间轴功能，人们称智能材料是二十一世纪的材料。近几年开发并应用的纳米材料，也是一种新型功能材料。 4传统文化与化学的结合与我国的传统文化和文明发展相联系，其特点是以传统文化为载体，考察其中的化学原理及相关知识。如本草纲目拾遗、黑火药等。5.复习建议高考越来越注重理论联系实际，注重考查学生的观察分析能力、自学应用能力和综合思维创新能力。STSE题考查的

5、知识点如果来源于教材，一般都在不显眼的位置，看书的时候要关注物质的用途和资料卡片等，不但知道能用做什么，而且要知道为什么可以这样？在平时的复习课，甚至高一高二的新课，在重视主干知识的同时，我们还应该重视“化学在社会生活中的应用”、“环境保护与绿色化学”、“新能源与新材料”方面的介绍及延伸。二、有机化学1.主要考点：（1）有机化合物的习惯和系统命名；（2）有机反应类型-取代反应（酯化反应）、加成反应；（3）同分异构体（烷、烯、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯）（4）有机物分子式的确定；（5）有机物的应用、物理性质（熔沸点的比较）；（6）高分子化合物；（7）共线共面 (8) 油脂的氢化、糖类的组成结构

6、及有机物的鉴别。2.复习建议：有机选择题从14年、卷各考一个到15年卷考一个卷考两个再到16年卷考一个、卷考两个，17年卷考一个，、卷各考一个的发展趋势看，有机选择题考的个数没有规律但是每年至少考一个。从海南卷15，16，17年来看今后有机选做题里可能出现选择题。17年全国卷告诉我们有机选择题可以从实验角度考查学生。在复习中除重视必修教材外，还应重视选修教材中的相应知识的延伸和提高，不能脱离选修教材。三、原子结构和元素周期律复习建议：原子结构和元素周期律迎考复习中要关注：（1）原子结构中的质子数、电子数（中子数未考）；（2）原子结构对性质的影响；（3）化学键及离子化合物、共价化合物；（4）常见

7、短周期元素及长周期中K、Ca元素的推断，特别是高频元素H、C、N、O、Na、S、Cl的出场方式的总结（5）“位构性”的综合应用；（6）元素及化合物知识与基本原理的综合应用（7）单质和化合物的物理性质。四、阿伏加德罗常数正误判断1.试题特点与常见考点有关NA的题目考查内容多、涉及范围广, 常以基本公式和倍数关系为核心,考查基本概念、化学反应原理、氧化还原反应、电解质的电离、盐类水解、物质结构、电化学等知识。2.解题注意事项（1）气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件凡是题中出现体积：一想标况（0、 1个标准大气压）；二想状态，只能用于气体，如CCl4、H2O、SO3、苯、酒精、CHCl3、HF

8、等不能用；三才计算。如：甲烷燃料电池当负极反应的甲烷为11.2L，则电路中转移的电子数为0.4 NA。就是一道不用计算的题目。计算反倒费时间还要错选。（2）物质的微观结构某些物质分子中的原子个数，即角标 。如Ne、O3、P4等；特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如、T2O、18O2、H37Cl、OH-、OH等一些物质中的共价键数目，如H2O、CH4、CO2、H2O2、CH4、CH3CH2OH等（3）氧化还原反应中的电子转移计算如Na2O2、NO2与H2O反应，Fe、Cu与S、Cl2反应，Cl2与H2O、NaOH，Fe与稀HNO3，Cu与浓硫酸等反应（4）分散系中的微粒数目或隐含的可逆反应Fe

9、Cl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目 小于原溶液中Fe3的数目如可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨、SO2转化为SO3等若电解质的电离不能完全电离等。如CH3COOHCH3COO- + H+（5）物质混合型善于寻找相互混合物质之间的规律最简式相同：如NO2和N2O4 ， O2和O3等如摩尔质量相同：如N2、CO和C2H4，Na2O2、Na2S和Al(OH)3等 原子数，或某些原子数具有相同的规律等 （6）电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水

10、时，溶液中CH3COO或Fe3的物质的量均小于1 mol复习建议阿伏加德罗常数的考查是高考的高频考点，命题范围广，涉及内容多，有关习题常以基本公式和倍数关系为中心,与基本概念、化学反应原理、氧化还原反应、电解质的电离、盐类水解、重要物质结构、电化学等知识相结合。能够灵活地考查学生对相关概念或知识的理解程度，思维容量大，要求思维的严密性高,重在考查考生所学知识的严谨性和知识的迁移能力具有很好的区分度。阿伏加德罗常数题再现率高，题型稳定，所以在复习时不妨不近几年的全国卷以及地方卷相关题型全部找出来，归纳整理后让学生重复练习以及错题重练。五、电化学（一）常见考点1原电池、电解池的电极名称判断；2原电

11、池、电解池的电极反应式的书写；3原电池、电解池工作原理：电子移动方向、电流方向、离子移动的方向。4电解规律及应用，如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等 。5溶液PH的计算、新型电池的分析、离子交换膜问题等（二）试题特点 1多由图示信息，准确找到图中的突破口。通常以电子（或电流）流向、阴阳离子移动方向、电极材料或相应实验现象作为该题出发点。 2以新型能源电池或燃料电池为载体，内容与生产生活、新技术、解决污染问题、产品制备等相联系，呈现出“起点高、罗点低”的特点。 3根据题意书写陌生电极反应式的几率较大。（三）解题注意事项【做题模板】：1、先判断是电解池还是原电池 2、判断两极 3、分析电极反应 4、对

12、照选项1两池(原电池、电解池)判定规律首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析，判定思路主要是“四看”：先看电极，其次看是否自发发生氧化还原反应，再看电解质溶液，最后看是否形成闭合回路。若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。2电极反应(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应3粒子移动(1)原电池：阴离子负极，阳离子正极。电子从负极到正极(

13、2)电解池：阴离子阳极，阳离子阴极。电子从负极到阴极，从阳极到正极。4电极反应式的书写步骤(1)“放电”时电极反应式的书写依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目；根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。(2)“充电”时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。5判断溶液 pH 的变化：如果判断的是整个电解质溶液 pH 的变化，就要分析总的化学方程式，生成或消耗酸碱的情况。如果判断的是某极区溶液 pH 的变化，就要分析这个极区的

14、电极反应，生成或消耗 H+或 OH-的情况。6电解规律（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成 Fe2，而不是 Fe3)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为 S2I Br Cl OH(水)。（2）阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：AgFe3 Cu2 H7恢复原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解 CuSO4 溶液，Cu2 完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2 完全放电之后，应

15、加入Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3复原。（四）近三年高考题数据统计通过三年高考题的统计，在总共9个选择题中，两次单考电解池，4次单考原电池，3次是原电池和电解池综合考察。在36个选支中，涉及的考点有：电极（池）反应方程书写9次；离子（电子、电流）移动方向8次；物质（离子浓度、pH）变化5次；电极判断4次；电极产物判断4次；计算2次；其它6次；试题安排上均安排在11题居多，作为较高难度试题，6次的表述语气为“错误的是”；文字量最多 239字并有一幅图，文字量最少104字但有图一幅，所涉及内容均为教材外的氧化还原过程。六、化学实验基础（一）常见考点1.化学实验基本操作（如装置气密性的检查

16、；实验安全问题的处理）。2.化学仪器的选择与使用（如量筒、滴定管的使用）。3.常见气体的实验室制法（包含所用试剂、仪器、反应原理和收集原理）。4.物质的分离、提纯和检验等。（二）试题特点1.考查面广。只要与中学化学实验相关的知识（化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价）都可能成为考查的内容。2.强调基础。相对于实验大题，难度较低。3.源自教材。几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。（三）复习建议1.掌握基本操作、常见仪器的使用等实验基础。2.回归教材，逐一梳理教材演示实验、科学探究、实验习题。3.熟练掌握元素化合物知识和相关化学原理。（四）解题注意事项1化

17、学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上面。(2)量筒：无“0”刻度。(3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。(4)容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻度，没有零刻度。2注意几种定量仪器的精确度：滴定管的读数保留小数点后2位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后1位，广泛pH试纸的读数为整数。3易被忽略的实验操作的“第一步：(1)检查装置气密性气体抽取、气体性质验证等与气体有关的实验。(2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。(3)验纯点燃可燃性气体。(4)润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验某些气体时先润湿，但用pH试

18、纸测溶液的pH时不能润湿。(5)调零托盘天平的使用。(6)取样，溶解用化学方法检验、鉴别固体物质。4容易忽视的4个实验安全问题：(1)有毒气体的尾气必须处理。通常将H2S、SO2、Cl2、NO2等气体用 NaOH 溶液吸收。(2)易爆气体如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等在点燃之前必须要验纯。(3)用H2、CO还原CuO、Fe2O3等实验时，应先通气，等体系内的空气排尽后再加热，若先加热后通气可能会发生爆炸事故。实验完毕，先撤酒精灯，冷却后停止通入H2或CO。(4)加热制取的气体用排水法收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入发生装置而使发生装置破裂。5化学实验中的九

19、个先与后(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。(2)用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯。(3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品。(4)用石蕊试纸、淀粉KI试纸等检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。而用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将试纸润湿。(5)做中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用标准液润洗。(6)配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液要先冷却至室温后再转移到容量瓶中。(7)检验气体的先后顺序：一般先检验水蒸气，再检验其他气体。(8)气体除杂和干燥顺序：若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；若用加热装置除杂，一般干燥在前，除杂在后。(

20、9)做证明淀粉水解的实验时，加入银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液前，要先加入NaOH溶液，把溶液调节到碱性；做证明氯丙烷水解的实验时，应先加酸中和过量的碱，再加AgNO3溶液。6分离(提纯)时的注意事项(1)过滤时要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且要做到一贴、二低、三靠。(2)蒸馏时，冷却水从下口流入，从上口流出，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶侧支管附近，最后面接收馏分的锥形瓶不能加塞子；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。(3)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。7不同物质的分离(提纯)方法(1)“

21、固固”混合物的分离(提纯)：加热升华、分解、氧化等。(2)“固液”混合物的分离(提纯)：萃取、蒸发、蒸馏、过滤等。(3)“液液”混合物的分离(提纯)：蒸馏、分液等。(4)“气气”混合物的分离(提纯)：洗气、氧化等。七、电解质溶液1.命题趋势：以对概念的辨析、理解为主要考查目标，倾向于弱电解质的电离平衡、电离常数的简单计算、水的电离及其影响因素、PH的计算、中和滴定计算、误差分析、盐类水解、溶液中微粒浓度大小比较、难溶电解质的溶度积的计算等（考试要点）；往往以图形图表为载体，在考查基础知识的同时考查考生获取信息的能力、分析、推理的思维能力。2.高频考点弱电解质在水溶液中的电离平衡（包含图像）；沉淀溶解平衡（沉淀转化、溶度积的计算）；以元素化合物知识为载体考察pH的简单计算和盐类水解；酸碱中和滴定；盐类水解（离子浓度大小的比较、盐溶液的蒸