河西成功学校2018人教版九年级下册 酸和碱练习二

1、河西成功学校2019-2019年初中化学酸和碱练习二一、选择题1、碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()。A能使紫色石蕊溶液变蓝色          B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀      D能与CO2反应生成水2、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(     )A活泼金属与酸反应有

2、气体产生，则与酸反应产生气体的定是活泼金属B酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液3、在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（   ）Cu、稀硫酸、CuO  稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液  C、CO、Fe2O3A   B   C   D4、对某pH=9的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ 

3、;  ）A NaOH、KCl、 Na2SO4B NH4Cl、K2SO4、KNO3C H2SO4、ZnCl2、Mg(NO3)2D K2CO3、NaNO3、CaCl25、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（   ） A NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3    B BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOHC CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3       D稀HCI 、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)26、下列四个图像能正确反映其对应实验操

4、作的是()。A高温煅烧一定质量的石灰石B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体7、下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A. 正常雨水偏弱酸性的原因：CO2H2O= H2CO3B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH3O2=2CO23H2OC. 用胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症：Al(OH)3HCl= AlCl3H2OD. 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO32HCl= CaCl2H2OCO28、有18.6 g的NaOH和Na2CO3的固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是233，把该固体全

5、部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是()A. 9.2 g          B. 6.9 g          C. 4.6 g        D. 2.3 g9、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是()选项物质(括号内

6、为杂质)选用试剂操作方法ACO(CO2)适量O2点燃BNaCl溶液(Na2CO3)过量CaCl2溶液过滤CKNO3溶液 (K2SO4溶液)适量Ba(NO3)2溶液过滤DFeCl2溶液(CuCl2溶液)足量镁粉过滤10、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是()11、某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A. a点溶液为酸性B. b点恰好完全反应C. c点溶液的溶质为硫酸D. b、c两点沉淀质量相等12、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛，在氢

7、氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸的pH变化情况符合如图中的()13、在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是()Cu、稀硫酸、CuO稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、CO、Fe2O3A.      B.        C.       D. 14、如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是()A. 洁厕灵和消毒液B. 肥皂水和炉具清洁剂C. 消毒液和肥皂水D. 消毒液和炉具清洁

8、剂二、填空题15、家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体，经步骤：观察颜色与状态；步骤：闻气味；步骤：取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解；步骤：另取少量该液体与纯碱反应，发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题： (1)在上述至的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有_(填序号，下同)，利用物质的化学性质来判断的有_。(2)在步骤中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子_的缘故。(3)当食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水，请写出该反应的化学方程式：

9、_。16、某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为_t；(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)17、学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH3COOHKOH= CH3COOKH2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质

10、量为_g。(2)白醋中醋酸的质量分数为多少？18、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为_ t。(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？(3)处理一定量的浓硫酸，理论上既可用m1吨氢氧化钙粉末，也可选用m2吨氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为_。19、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30

11、 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g，求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。20、我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式为：NaClNH3CO2H2O= NaHCO3NH4Cl。某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：. 气体制备(1)二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_，应选择的气体收集装置为_(选填装置对应的字母)。(2)氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气

12、，防止污染空气。实验室制备NH3的反应原理为Ca(OH)2(固)2NH4Cl(固)=CaCl22H2O2NH3。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_(选填装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式_。. NaHCO3制备物质NaHCO3NH4Cl溶解度/g(20 )9.637.2(3)根据表格中的溶解度数据，解释20 时产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因_。(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作_。  21、过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要

13、成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气。Na2O2能分别与CO2、H2O反应，其化学方程式分别为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2。某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。【实验探究一】将呼出气体通过如图A所示的装置，收集得到一瓶再生气体。再收集一瓶呼出的气体。将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B，分析比较呼出气体和再生气体中氧气含量的多少。,A),B)【分析讨论】图B的实验是通过比较_ _来比较两种气体中氧气含量的多少。请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_ _。实验探究一结束后，同学们将A装置中的残留固体溶于

14、水，得到了一无色溶液，他们对该溶液的溶质成分进行探究。【提出猜想】猜想：溶质是NaOH；猜想：溶质是_ _；猜想：溶质是NaOH和Na2CO3。【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_ _的现象，证明猜想不成立。同学们经过实验探究证明猜想成立，请你写出证明猜想成立的实验步骤和现象。实验步骤和现象结论取适量的溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液滴入酚酞试液变红猜想成立22、某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清

15、石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_时，就可以说明两种物质能发生反应。探究：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想：_丙同学认为猜想三是错误的，理由是_(用化学方程式解释)。【实验设计】设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液_猜想二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，_同学的方案合理，请分

16、析另一个方案不合理的理由：_。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(填一点)。23、小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图1)，瓶内发生反应的化学方程式是_。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入试剂P，结果鸡蛋吐了出来，试写出反应的化学方程式_，吐蛋的原因是_。(2)近年来，世界各地地震灾害频发。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2来制取漂白粉，试写出该反应

17、的化学方程式_。24、化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。【提供资料】二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应生成氧气，不能与N2发生反应。（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。写出检验G中气体的方法                 &

18、#160;            。若无装置C，对实验有影响的物质是              （写化学式）。若观察到                     

19、     ，说明二氧化碳已经除尽。（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想：猜想1：是NaOH    猜想2：是NaHCO3     猜想3：是Na2CO3你认为猜想            是不正确的，理由是         &#

20、160; 。【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。【反思与评价】（3）实验之后，该小组对实验进行反思。某同学认为上述方案存在不足，他的理由是                      。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式            

21、60;         。25、AG是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成。它们之间有如右图所示的转化和反应关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（l）从物质的分类分析，物质A属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是_ 。（3）写出下列反应的化学方程式DC:_；BG: _。26、海

22、水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：(1)图中是_(填“蒸发池”或“冷却池”)；(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： 溶解_(填操作名称)蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该玻璃仪器在步骤中的作用是_；(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应的基本反应类型是_；写出反应的化学方程式为_。 27、海水是巨大的资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：(1)

23、分离粗盐和母液的操作名称为_；母液中一定含有的金属元素为_；(2)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中数据回答问题：温度/305070100溶解度/g36.337.037.839.8从海水中获取粗盐，宜选用_(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 28、如图是某同学学习了稀盐酸的化学性质绘制的知识网络图，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：(1)反应中石蕊溶液变为_色。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)图中只生成盐和水的反应有_(填序号)。(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO

24、3)中的_，写出其与稀盐酸发生反应的化学方程式_。29、AG是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“”表示转化关系，“”表示能相互反应（部分反应物、生成物或反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出物质A、B、E的化学式：A        ，B_，E_（2）C发生缓慢氧化的条件是       

25、;        （3）写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式        （4）DF的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式：        参考答案一、选择题1、C2、D【解析】A活泼金属与酸反应生成氢气，与酸反应产生气体的不定是活泼金属，还可能是碳酸盐，故A错误；B酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，还可能是酸与金属氧化物反应

26、或碱与非金属氧化物反应，故B错误；C单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体；D碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液。3、B【解析】中Cu金属活动性位于氢的后面，因此不能和稀硫酸反应，Cu也不能和CuO反应，稀盐酸、Ca(OH)2溶液发生中和反应生成氯化钙和水，稀盐酸、Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水好二氧化碳，Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，中C和CO不能反应，C、CO都能还原Fe2O3。因此B正确。4、A【解析】本题主要考查溶液溶液的酸碱度及溶液中物质共存问题；pH

27、=9>7的溶液呈碱性，所以溶液中一定含有碱性物质；NaOH属于碱，水溶液呈碱性，pH>7，KCl和Na2SO4均为中性，故A正确；NH4Cl在碱性溶液中会发生反应生成氨气，K2SO4、KNO3两种盐在水溶液呈中性，故B错误；H2SO4溶液呈酸性，pH<7，ZnCl2、Mg(NO3)2，在水溶液中为中性，故C错误；K2CO3和CaCl2，能反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故D错误。5、B【解析】A、氯化铁溶液为黄色，首先被鉴别出来，再分别向另三种溶液中加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，无明显现象的为硝酸溶液、氯化钠溶液，最后将剩余两溶液分滴入有红褐色沉淀的为氢氧化钠溶

28、液，沉淀消失的是稀HNO3、剩余的是氯化钠，故不用其它试剂就能鉴别出来；B、BaCl2与MgSO4反应，生成硫酸钡白色沉淀，MgSO4与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，则无法区分，故不用其它试剂就不能鉴别出来的；C、氯化铜溶液为蓝色，首先被鉴别出来，再分别向另三种溶液中加入氯化铜溶液，有白色沉淀生成的为AgNO3 溶液，无明显现象的为稀HCl、NaNO3，最后将AgNO3 溶液分别加入稀HCl、NaNO3中，有白色沉淀生成的为稀HCl 溶液，剩余的是NaNO3，故不用其它试剂就能鉴别出来；D、将物质两两混合，其中一种物质能与三种物质均反应，则是碳酸钠，因为碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二

29、氧化碳；碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与Ba(NO3)2反应生成碳酸钡沉淀、硝酸钠；所以先鉴别出的是碳酸钠，能与其反应产生沉淀的是Ba(NO3)2；将Ba(NO3)2滴入剩余的稀HCI 、稀H2SO4中，有白色沉淀的是稀H2SO4，无现象的是稀HCl；故不用其它试剂就能鉴别出来；6、C7、A8、A【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳质量，该质量为18.6 g100 g114.2 g4.4 g。化学反应前后各元素种类、质量均不变，则反应前固体混合物中的碳元素质量等于生成的

30、二氧化碳中碳元素质量，该质量为4.4 g×1244×100%1.2 g，根据题干信息“混合物中钠元素、碳元素的质量比是233”，设原固体混合物中钠元素的质量为x，则233=x1.2g， x9.2 g，故选A。9、C10、C11、C12、B13、B14、A二、填空题15、 (1)和和(2)在不断运动(3)Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaH2OCO2【解析】(1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质；能与生锈铁钉和纯碱反应属于该物质的化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。(3)可仿照碳酸钠与盐酸的反应来书写化学方程式。16、 (1)0.98(

31、2)解：设20 t废碱液中NaOH的质量为x2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O8098x0.98 tx0.8 t废碱液中NaOH的质量分数为0.8t20t×100%4%答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。17、(1)5.6(2)解：设反应的醋酸的质量为xCH3COOHKOH= CH3COOKH2O 6056x5.6 gx6.0 g白醋中醋酸的质量分数为6.0g30g×100%20%答：白醋中醋酸的质量分数为20%。【解析】(1)溶质的质量溶液的质量×溶质的质量分数，氢氧化钾溶液中溶质的质量为100 g×5.6%5.6 g。18、 (1

32、)24.5(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O  98  7424.5 t   xx18.5 t(3)m3m1m2 【解析】(1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为：25 t×98%24.5 t；(2)可利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，根据硫酸的质量来求氢氧化钙的质量。(3)根据三种物质与硫酸反应的化学方程式：H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O  98   74H2SO4CaO=CaSO4H2O  98 

33、 56H2SO4CaCO3=CaSO4H2OCO2  98   100比较三个化学方程式可知中和相同质量的硫酸，需要碳酸钙的质量最多，其次是氢氧化钙，需要氧化钙的质量最少。19、解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3106  80  197x  y  1.97 gx1.06 g样品中碳酸钠的质量分数为1.06g5g×100%21.2%197/80=1.97g/y 得：y0.8 g反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为5 g1.06 g0.8

34、g4.74 g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为21.2%；(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为4.74 g。20、(1)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2C(2)BF2KClO3=2KCl3O2(3)20 时NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小(4)氮肥【解析】(1)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2，实验室常用此反应来制取二氧化碳；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以应选择向上排空气法收集，即C装置。(2)制取氨气的药品为固体，反应条件为加热，所以发生装置应选B，氨气能与硫酸反应，不能用浓

35、硫酸干燥，所以干燥装置应选择F；B装置试管口没有棉花，因此用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应方程式为2KClO3=2KCl3O2。(3)20 时NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以会先从溶液中析出。(4)氯化铵中含有植物所需的氮元素，故在农业生产中常被用作氮肥。21、木条燃烧的剧烈情况  吸收CO2放出O2_  Na2CO3  白色沉淀  22、探究：溶液由红色变为无色【做出猜想】 CaCl2、Ca(OH)2Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O【实验设计】有气泡产生【评价与反思】戊只要有CaCl2存在，就有白色沉淀产生(合理描述即可)【

36、表达与交流】腐蚀下水道，污染环境(合理即可)【解析】探究：石灰水显碱性，遇酚酞变红色，当加入稀盐酸后，酸碱中和生成盐和水，当观察到红色消失，即反应发生。【做出猜想】猜想的依据首先考虑生成物，再考虑反应物是否有剩余，反应物两种不可能同时剩余，再观察其它几种猜想可以得出你的猜想为CaCl2和Ca(OH)2。【实验设计】猜想二中有酸剩余，加入锌粒反应生成氢气，即观察到的现象是有气泡产生。【评价与反思】根据上述分析，戊同学的方案合理；加入碳酸钠生成白色沉淀，说明溶液中含有钙离子，所有猜想中都含有钙离子，所以方案不合理。【表达与交流】猜想二正确即废液中含有盐酸，盐酸显酸性会腐蚀铁制管道。23、 (1)

37、2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2反应后生成二氧化碳气体，瓶内压强增大(其他合理答案也可)(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O【解析】“瓶吞鸡蛋”是由于瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，压强减小，大气压将鸡蛋压入瓶内；要想让瓶内的鸡蛋“吐”出来，可使瓶内压强增大，利用气压将鸡蛋压出，酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故P试剂可能为盐酸(或硫酸)。24、（1）将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气。H2O  装置F不变浑浊（2）1、2  参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠（3）二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与 盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠。2CO2+ 2Na2O2     O2 + 2Na2CO3  25、（1）盐     （2）H2O2（