浙教版八年级(下册),科学知识点归纳

1、浙教版八年级下册科学知识点归纳第一章电与磁一、磁现象：1 1、 磁性：能够吸引 铁、钴、镍等物质的性质2 2、 磁体：具有磁性的物质 （磁铁：铁质的磁体）3 3、 磁极:定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极 ，任何磁体都有两个磁极 。种类：如果磁体能自由转动，指南的磁极叫 南极（S S）,指北的磁极叫 北极（N N）相互作用规律:同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。4 4、 磁化： 定义：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。2钢和软铁的磁化:软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。钢被磁化后，磁性能

2、长期保 持，称为硬磁性材料。所以制造永磁体使用 钢，制造电磁铁的铁芯使用 软铁。二、磁场：1 1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是转换法。2 2、 基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。3 3、方向规定：小磁针 静止时北极所指的方向 就是该点磁场的方向。4、 磁感线：在磁场中一些带箭头的曲线。1方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极 出来,回到磁体的 南极。2说明：A A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的曲线 ，不是客观存在的。B B、用磁感线描述磁

3、场的方法叫模型。C C、磁感线是封闭的曲线。D D、 磁感线立体的分布在磁体周围,而不是平面的E E、 磁感线不相交。F F、 磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。三、地磁场：1定义：在地球产生的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。2磁极：地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。3磁偏角：首先由我国宋代的 沈括发现，地磁南北极与地理南北极不重合。四、电生磁：1.1.奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。直线电流周围的磁感线是环绕导线的同心圆，距离直线电流越近，磁场越强。2.2.通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场很相似。其两端的极性跟电流方向有关c安培定则

4、：右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。影响通电螺线管磁性强弱的因素：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。3 3、电磁铁A A、 定义：带铁芯的通电螺线管。同名磁极熟练掌握条形磁铁磁感线的画法阳备昭侔LIt歩田并B B、 优点：磁性有无由通断电来控制,磁性强弱由电流大小来调节,磁场方向由电流方向来控制,C C、 影响电磁铁磁性强弱的因素：通过线圈的电流越大,磁性越强；线圈匝数越多,磁性越强。电磁继电器：由电磁铁控制的开关 。用低电压弱电流 控制高电压强电流，进行远距离操作和自动控 制。分为控制电路和工作电路 。电话：话筒把声音信号转化成强弱变化的电流（发电机），电

5、流沿着导线流入对方听筒，听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号（电动机）。五、 磁场对电流的作用：1 1、 通电导体在磁场中受到力的作用，力的方向跟 电流方向 和 磁场方向 有关。如果改变其中一个量，则受力方向将改变；如果两个量同时改变，则受力方向将不变。2 2、 应用一一直流电动机1构造：线圈（转子）、磁铁（定子）、换向器、电刷；2工作原理：通电线圈在磁场中受力转动 ；3能量转换：电能转化为机械能4平衡位置：线圈处于平衡位置（线圈面与磁感线垂直）时受平衡力作用。5换向器作用：当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的受力方向，保 证线圈持续转动。六、 电磁感应（磁生电）

6、：1 1、物理学史：该现象 18311831 年被英国物理学家 法拉第发现。2 2、 定义：闭合电路 的一部分导体 在磁场中做 切割磁感线的运动 时，导体中就会产生电流，这种现象叫做 电磁感应现象3 3、感应电流的方向跟 导体运动方向 和 磁场方向 有关。如果改变其中一个量，则电流方向将 改变；如 果两个量同时改变，则电流方向 不变。4 4、 感应电压：无论电路是否闭合，做切割磁感线的导体两端都会产生感应电压。5 5、 应用交流发电机1构造：线圈（转子）、磁铁（定子）、铜环、电刷2工作原理：电磁感应3能量转换：机械能转化为电能6 6、 交流发电机和直流发电机在线圈中产生的都是交流电。交流发电机

7、通过铜环 向外输出交流电。直流发电机通过换向器向外输岀直流电。大型交流发电机一般采用线圈 不动,磁极旋转的的方式来发电。7 7、 交流电和直流电：1交流电：电流方向周期性变化的电流。我国交流电的周期是0.020.02 秒、频率是 5050 赫、电流方向 1 1 秒改变 100100 次。2直流电：电流方向不变的电流。七、家庭电路和用电安全1 1、 家庭电路的组成：进户线、电能表、断路器、用电器与开关、插座。开关一定要接在火线上。2 2、 测电笔使用：手接触笔尾金属体，火线接触笔尖金属体3 3、 熔断器（保险丝）1作用：当电流过大时，对电路起保护作用。电流过大的原因：短路或同时接入过多的用电器。

8、2材料：电阻率大、熔点低3连接方法：串联在火线上4选用原则：保险丝的额定电流 等于或稍大于电路中正常工作时的电流。切勿用铜丝或铁丝代替保险丝。4 4、 断路器（空气开关）比保险丝更方便5 5、 三孔插座（左零右火上接地）和三脚插头（两脚接用电器的用电部分 ，一脚接用电器外壳）6 6、 安全用电1一般情况下，36V36V 以下的电压才是安全的。2金属外壳的用电器一定要接地线。3不接触低压带电体，不靠近高压带电体。7 7、 低压触电的方式1单线触电：火线一人体一大地2双线触电：火线一人体一零线&高压触电有高压电弧触电和跨步电压触电。9 9、抢救措施：先切断电源，再用干燥的木棒拨开，人工呼吸

9、第二章粒子的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1 1、 模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，如地球仪、细胞模型等。2 2、 符号 简单明了地表示事物，可避免由于 事物形态不同 和表达的文字语言不同 引起的混乱。说明：核电荷数=质子数=核外电子数中子数与质子数不一定相等二、 物质的微观粒子模型1 1、 物质由分子、原子、离子构成，一种分子只能构成一种物质，不同的分子构成了不同的物质2 2、 由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、固体非金属 如碳、磷、硫、硅等（碘除外）。3 3、 分子由原子构成，一个分子中至少有两个原子；分子的种类由原子的种类和数目决定。4、 由水的电解

10、过程微观模型可知：1在化学变化中，分子可分，原子不可分。2原子是化学变化中的最小粒子。3在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。4化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。5 5、 原子半径一般在 1010-10米数量级，原子质量一般在 1010-26千克数量级。三、 原子结构的模型1 1、原子结构模型的发展历史道尔顿：实心球模型T汤姆森：西瓜模型”T卢瑟福：核式结构模型波尔：分层模型模型2 2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森中子不带电电子云核外电子原子3 3、质子带负电荷带正电荷3不是所有原子都有中子4 4、 元素：具有相同核电荷数（

11、即质子数）的一类原子的总称。注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观） 同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同 的同类原子的互称。5、 离子：带电的原子或原子团。失去电子阳离子得到电子一一阴离子四、 组成物质的元素1 1、 单质：由同种元素组成的纯净物 。2 2、 化合物：由不同种元素组成的纯净物 。3 3、 元素分为 金属元素 和非金属元素（包括稀有元素）。4 4、 元素的分布1在地壳中：氧、硅、铝、铁2在人体中：氧、碳、氢3海水中：氧、氢、氯、钠五、表示元素的符号1 1、 按顺序记住前 2020 号元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。2 2、 请说

12、一说 H H 和 CuCu 两种元素符号所表示的意义，并加以整理。3 3、 元素周期表（1 1）元素周期表是俄国化学家门捷列夫发现的（2 2） 同一周期，从左到右按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内 很相似。各元素的化学性质都六、表示物质的符号1 1、 单质化学式的写法1由原子直接构成的物质，用元素符号表示该物质，如 FeFe、HeHe、P P2由分子构成的单质，在元素符号的右下角写出一个分子中原子的个数，如 H H2、CICI2、0 032 2、 化合物化学式的写法1几某化几某”的可根据读法直接写出来，如 P P20 052化合价为正的写左边，负的写右边，上下交叉。3 3、 记住

13、常见的原子团和常见元素的化合价。4 4、 请说出下列符号所表示的意义：C0C02:表示二氧化碳这种物质_、一表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的_ 、表示一个二氧化碳分子、表示二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成的、表示一个二氧化碳分子由1 1 个碳原子和 2 2 个氧原子构成的 。5 5、 说出下列符号中 2 2 ”的意义：2Cu2Cu : _表示 2 2 个铜原子_0 02: _表示一个氧分子中含有_2 2 个氧原子_-2CuOCuO :在氧化铜中氧元素的化合价为-2-2 价 CuCu2+:一个铜离子带两个单位的正电荷七、元素符号表示的量1 1、 相对原子质量：一个原子的质量与 一个碳-121

14、2 原子质量的十二分之一 的比值，无单位。相对原子质量=质子数+ +中子数2 2、 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和3 3、 计算元素质量比和元素质量分数时，请注意用正确的书写格式。第三章空气与生命1.测定空气中氧气含量的实验（1 1） 用红磷燃烧，是因为生成物是 固体，反应结束后集气瓶内 气压减小。（2 2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是水倒吸入集气瓶，集气瓶内水位最终约上升总容积的 1/51/5。（3 3） 此实验说明：氧气约占空气总体积的1/51/5。实验时，气体减少体积少于 1/51/5 有可能（1 1）红磷量不足（2 2）装置漏气（3 3）未冷却到室温

15、就打开止水夹2.拉瓦锡 得出了空气是由氮气 和氧气 组成的。3.按体积计算：空气中氮气约占 78%78% ;氧气约占 21%21%。4.氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体,支持燃烧,密度比空气略大，通常用排水法和向上排 空气法方法来收集。作用:提供呼吸助燃5 5、 氮气是一种无色无味、性质较不活泼的气体。作用:填充灯泡，延长寿命 食品包装防腐保鲜 制 作化肥和火药 4 4 作冷冻剂（汽化吸收大量热量）6 6、 稀有气体化学性质不活泼，也称惰性气体。作用:保护气通电时发出不同颜色的光，作电光源 激光技术。7 7、 物质在氧气中燃烧燃烧物现象反应的化学方程式碳燃烧更旺，发出白光；放出热量；生成

16、能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳C C + +0 02点燃C0C02硫发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰）；放出 热量；生成有刺激性气味的气体S+S+ 0 02点燃S0S02磷产生大量白烟；放出热量；4P4P + + 5 5 0 02点燃2P2P2O O5铁剧烈燃烧，火星四射；放出大量热；生成黑色固体四氧化三铁3Fe+2O3Fe+2O2竺 FeFe3O O4与铁反应：做此实验之前在瓶底铺 一层细砂或装少量水 的原因是防止高温熔融物溅落使集气瓶破裂。铁丝一端系在火柴上，火柴将要烧完时,伸入集气瓶，火柴的作用是 引燃。&实验室里制取氧气的方法有：分解_H_H2? ?2_和

17、加热分解 KMnOKMnO4或 KClKCl 0 03，化学方程式为：(1) 2H2H2O O2竺！ 2H2H20 0 + + 0 02T(2) 2KMnO2KMnO4 MnOMnO4+ + MnOMnO2+ + 0 02f(3) 2KC1O2KC1O32KC12KC1 + + 3O3O2?工业上用 分离空气制取氧气。一一物理变化9.9.在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中 ，用二氧化锰作为催化剂 ,它的作用是改变反应速度本身的 质量禾和 化学性质在反应前后者E不变。实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的 气密性。第二步：将药品装入试管中，用一团棉花放在靠近 试管口的地方，试管口

18、略向下倾斜固定在铁架台上。第三步：用酒精灯外焰给试管加热，先预热。第四步：等气泡连续均匀再用排水法收集氧气。第五步：先撤导管，再灭酒精灯。氧气的验满方法：将一根带火星的木条放在 集气瓶口，若木条复燃，就证明已经收满。1010 .(1 1)物质和 空发生的反应叫做氧化反应 ，(2)把发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，(3)燃烧以极快的速率在 有限的空间 里发生,就会引起 爆炸。(4)自燃是缓慢氧化引起的。(5)有两种或两种以 上的物质 生成一种物质 的化学反应叫做 化合反应。(6)有一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应叫 分解反应。1111 .可燃物燃烧的 2 2 个条件是温度 达到的着火点

19、，有充足的助燃剂 (氧气)。1212 .质量守恒定律就是参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和。就是反应前后 原子种类 、原子个数 没有改变。所以可知在 化学反应中最小的微粒 是原子,而保持物质化 学性质的微粒是分子。化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过程1313. C C + + O O2点燃COCO2方程式所表示的含义：(1)这个化学反应中参加反应的物质是 _碳(C C)和氧气(0 02),生成物是二氧化碳；(2) 条件是点燃;(3)参加反应的氧气分子和碳原子的个数比为1 1 : 1 1 ;(4)氧气，碳和二氧化碳的质量比为8 8 : 3 3 :

20、 1111。1414 . C0C02的性质:(1)C0C02的物理性质有：常温下无色无味气态；密度比空气_大，故可采用向上排空气法收集；_ 能_溶于水，故不宜用排水法收集。(2) C0C02的化学性质有：1它不能燃烧也不支持燃烧 ，所以可以用来 灭火。2与水反生反应：H H2O+O+ COCO2=H H2COCO3,其生成物能使 紫色石蕊变红 的碳酸,碳酸不稳定,受热易发生分解反应 H H2CO3CO3 H H2O+O+ COCO2T;现象：有气泡生成，红色又变回到紫色与澄清石灰水反生反应 ：CaCa ( (0H0H )2+ + COCO 2_2_=CaCO=CaCO3J+H+H?O O ,澄

21、清石灰水变浑浊常利用这个反应来检验 C0C02气体的存在。实验室中常用 盐酸和碳酸钙 来制取 COCO2; CaCOCaCO3+2HCL=CaCI+2HCL=CaCI2+ + H H2O O +C0+C02f实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止气体逃逸；二氧化碳作用：固态( (干冰) )可作制冷剂工业和食品原料灭火1515 .人体的呼吸系统包括呼吸道和肺，呼吸道包括 鼻、咽、喉、气管、支气管，肺是气体交换 的器1616 .人体的呼吸运动包括吸气和呼气 2 2 个过程，是靠 膈肌和 肋间肌的活动而产生的。在膈肌收缩，横膈膜变扁平 同时,肋间外肌收缩，肋间内肌舒张，肋骨向上、向外

22、移 升，此时，胸腔面积增大，内压力减少，人就吸气了。1717、呼吸作用：实质是生物通过呼吸作用分解 有机物，从而释放能量提供给生物生命活动所需要。呼 吸作用的文字表达式葡萄糖+氧气 酶 二氧化碳+水+能量1818 .( 1 1)光合作用就是绿色植物在 卫的作用下，利用二氧化碳(C0C02)和水(H H20 0)等物质制造有机 物,并释放氧气(0 0?)的过程,其发生的场所是叶绿体。概念： 光合作用是绿色植物在阳光的作用下， 利用二氧化碳和水等物质制造有机物， 并放出氧气的过程 反应式：二氧化碳水光叶绿体有机物(淀粉)氧气物质和能量的变化：无机物 有机物；光能 化学能(2)(2). .光合作用的

23、实质：合成有机物，储存能量光合作用为一切生物提供食物(3)(3)光合作用的意义光合作用为一切生物提 供能量光合作用为一切生物提供氧气(6(6). .光合作用和呼吸作用光合作用呼吸作用二氧化碳吸收排出氧气释放吸收有机物制造分解能量吸收释放是否需要叶绿体是否(4)(4). .在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中,检验淀粉的物质是碘液,遇到淀粉会变蓝色(5(5)影响光合作用的因素:温度光照强度C0C02浓度水分叶绿体是否需要光是否联系：光合作用为呼吸作用提供物质(有机物和氧气)，呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。(2)空气污染的种类汽车尾气：主要有害成分为一氧化碳、氮氧

24、化合物、碳烟和二氧化硫等可吸入颗粒物(烟尘)臭氧层破坏酸雨(3).酸雨定义：pH 值小于 5.6 的酸性降水成因：空气中二氧化硫、氮氧化合物含量过高，遇水后形成硫酸和硝酸危害：危害水体和渔业；腐蚀建筑物和文物；损害林木和人体健康含义：是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用(4)温室效应好处：适度的温室效应 能保证地球上气温的稳 定，有利于动植物的生 存坏处：过度的温室效应 会导致全球性气候变暖、海平面上升等(5). .臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。臭氧分子式为 0 03，3 3 0 02紫外线 2 2 0 03。臭氧层位于大气平流层，集中了地球上大约 90%

25、90%的臭氧。引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧 层的破坏的作用臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质(1).(1).自然界中氧的循环产生：植物的光合作用消耗：生物呼吸和物质燃烧自然界中碳的循环产生： 生物的呼吸作用和物质的燃烧 消耗：植物的光合作用人为因素：工业废气和 烟尘的排放；车辆尾气 的排放 自然因素：火山喷发、地震等191920.20.( 1 1)引起空气污染的因素使用清洁能源控制污染源加强空气质量检测和预防植树造林第四章植物与土壤1 1土壤是植物生长的摇篮，土壤由水、空气、矿物质颗粒和腐殖质 组成。构成土壤的物质有固体、气体和液体三类。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和有机物组成，其中矿物质颗粒占固体部分的9595%左右。土 壤中的有机物主要来源于死亡的生物体和生物的排泄物2.2.土壤生物包括生活在土壤中的动物、植物、微生物。3.3. 矿物质颗粒有粗有细，一般分为砂粒、黏粒和粉砂粒。根据它们比例不同，可将土壤分为壤土类土壤、砂土类土壤、黏土类土壤三类，其中最适合植物生长的土壤是壤土类土壤。4.4. 一株植物所有的根叫做根系 ，有明显主根和侧根之分叫做