人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物(教师版)

1、钠及其化合物大脑体操),菱作业完成情网,业教学目标)1 .钠的性质；2 .钠的重要化合物及其相互转化.1.钠的原子结构特点:Na的原子结构示意图:.Na最外层只有1个电子,因此Na很容易失去1个电子,具有很强的复原性,是强复原剂,具有金属的通性.由于钠的活泼性很强,在表现金属通性的同时,又有其特殊之处.3 .钠的化学性质:(1)与氧气反响:实验操作步骤实验现象实验结论及反响的化学方程式用小刀切取一小块金属钠银白色光亮切向钠是银白色质软的金属放置片刻光壳切回艾暗常温下钠极易与氧反响4Na+O2=2Na>O放在日期中加热钠先熔化,后剧烈燃烧,黄色火焰,生成淡黄色固体钠极易燃烧,产物是过氧化钠

2、,2Na+ON&Q2与非金属反响：钠除了能跟氧气直接化合外,还能与很多非金属直接化合.如与硫化合剧烈反响,发生爆炸,生成NaS.2Na+Cl2'2NaCl2Na+S_NaS3与水、酸、盐的反响：.钠与水滴有酚酗：反响的实验现象与结论.实验现象实验结论浮：钠浮在水面上钠的密度比水小熔：立即熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低,钠与水反响放热游、响：钠球在水面上四处游动,发出嘶嘶的响声,最后完全消失钠与水反响剧烈,产生气体红：反响后溶液由无色变为红色钠与水反响生成可溶性碱NaOH4 .钠元素的存在：由于钠的强复原性,在自然界中不会以游离态存在,全部以化合态钠盐存在.5 .钠的存放和取用.

3、由于钠极易被氧化,也易与水发生反响,所以保存钠应隔绝空气和水,钠应保存于石蜡油或煤油中.取用时一般先用镣子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把外表的煤油吸干,然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验.知识点二.钠的化合物1.钠的氧化物化学式NaONaQ化合物类型离子化合物离子化合物阳、阴离子数之比Na+和0一之比为2：1Na+和Q2一之比为2：1氧元素化合价2价1价JOE碱性氧化物非碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色,固体淡黄色,固体化学与水反响N*0+H0=2Na0H2N&Q+2H2O=4NaOH+O性质与CO反响N&O+C£=NaCO2N&Q+2CO=2NaCO

4、+Q与盐酸反响N&O+2HCl=2NaCl+HO2Na2Q+4HCl=4NaCl+QT+2H2O特性NaQ有强氧化性,可以使品红溶液褪色,有漂白作用.知识点三.焰色反响1 .焰色反响：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色,在化学上称为焰色反响(发生的是物理变化).2 .钳丝的清洗与灼烧如以下图甲所示,观察钾的焰色如以下图乙所示.3 .操作方法.(1)洗：用稀盐酸洗净钳丝,目的是使钳丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物.(2)烧：将用盐酸洗涤过的钳丝在火焰上灼烧,目的是除去钳丝上的杂质.注意：所用的火焰应是无色或浅色的；要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止.(3

5、)蘸：用灼烧合格的钳丝蘸取被检验的物质.(4)烧：将蘸取被检验物质的钳丝放在火焰上灼烧.特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反响的焰色时,要透过蓝色的钻玻璃片观察,其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物,钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰,而蓝色钻玻璃能滤去黄色的光,这样可以防止钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰.4.用途：焰色反响作用：检验(或鉴别)物质或离子.知识点四.有关N&Q与CO、HO反响的几个重要关系2CO2+2NaO=2NaCO+Q2H2O+2NaQ=4NaOH+OT1 .物质的量的关系.无论是CO或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的NaQ时,

6、CO或H2O与放出Q的物质的量之比为2：1.2 .气体体积关系.假设CO和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量NaaQ时,气体体积的减少量或原混合气体八,1r,一,一体积的1即为生成氧气的量.23 .电子转移关系.当N&Q与CO、HO反响时,每产生1molO2转移2mole.4 .固体质量关系.相当于固体NaQ只吸收了CO中的“C.,HO中的“H/',可以看作发生相应的反响：N&Q+CO=NaCO、NaO+H=2NaOH实际上两反响不能发生5 .先后顺序关系.一定量的N&Q与一定量的CO和H2Og混合物的反响,可视作N&O先与CO反响,待CO反应完全后

7、,N*Q再与H2O发生反响.方法指要：假设H2O先反响,生成的NaOHWCO反响又生成H20,因而CO先反响,之后H2O再反响.磋特色饼版*类型一：钠的性质例1.将金属钠分别投入以下物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是：A.HClB.K2SQC.CuCl2D.饱和NaOlH§液解析：钠遇酸溶液或水均能置换出其中的氢气,故以上四选项均能满足题干中“有气体放出这一条件,但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体或沉淀质量.由于46gNa置换出2gH,所以A、B项中溶液质量增加.C中由于钠与水反响生成的氢氧化钠还能进一步与CuCb反响,析出CuOH2沉淀,同时放出H2,

8、致使溶液质量减轻,D中2Na+2HO=2NaOH+H由于溶液是饱和的,所以溶液中NaOH不可能增加,但由于钠与水反响,导致水量减少,因而这局部水所溶的NaOHM新生成的NaOH各析出,所以溶液质量减轻.答案:C、D=类型二：N&O和NaQ例2.列对于NaONaO的比拟正确的一项为哪一项.A.N&Q、NaO都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B.N&ON&Q都是易溶于水与水反响的白色固体C.N&Q在和CO的反响中既是氧化剂又是复原剂D.N&Q与水反响时,1molNa2Q转移2mol电子第4页共15页解析:A项中N&Q与酸如HCl反响除生成盐NaC

9、l和水外,还有Q生成,所以N&Q是Na的过氧化物,但不是碱性氧化物；B项中N*Q是淡黄色固体；C项中N*Q与CO反响时电子转移关火去1X亡r-2N吗上个2C0工=2Na3c0+0t系：得到,Na2Q中一1价氧变成了一2价氧和0价氧；D项中N*Q与H2O丸去2xr-20;+2920=4011+03T反响中电子转移关系为得到2*小,由方程式可知,有2molNa202反响时,转移2mole,那么1molNa2O与HbO反响转移lmole.答案：C类型三：N&CO和NaHCO例3.有两个无标签的试剂瓶,分别装有N*CO和NaHCO有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法,其中可行的是.A.

10、分别将它们配制成溶液,再参加澄清石灰水B.分别将它们配制成溶液,再参加NaOH§液C.将它们配制成溶液,再分别加到盐酸中D.分别加热,再用石灰水检验是否有CO产生解析:A项中发生的反响分别为：N&CO+CaOH2=CaCOj+2NaOH2NaHCQCaOH2=CaCOJ+N&CO+2HQ两者现象相同产生白色沉淀.B项中只发生反响：NaHCO+NaOH=N2CO+HO,且无明显现象出现.C项中两者加到盐酸中产生无色气体N&CO+2HCl=2NaCl+HO+COT,NaHCO-HCl=NaCl+H2O+COT.D项中将固体加热后,只发生：2NaHCO=N&

11、CO+HO+COT,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.答案:D类型四：焰色反响例4.有某白色粉末,取出少量溶于水,用钳丝蘸取溶液做焰色反响实验,焰色呈黄色,再透过蓝色钻玻璃观察,焰色呈浅紫色.另取少量粉末加热无明显现象,冷却后参加稀盐酸那么逸出无色、无气味的气体,该气体不能使品红溶液褪色,但能与氢氧化钢溶液反响产生白色沉淀.继续向原反应液加盐酸至过量,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,那么原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是.写出有关的离子方程式.解析：由焰色反响肯定白色粉末中含有Na+和K+o由粉末与盐酸反响逸出的气体的性质,判断气体是CO,可能由CO或HCOT与酸反响而得.粉末加热不产

12、生气体,排除了HCOT的存在.从后一第5页共15页步实验得到难溶于酸的白色银盐,确定出原粉末中有so2,答案:K+、Na+、co2、so2CO2+2H+=COT+HO,CO+Ba2+2OH=BaCOJ+HO,SO2+Ba2+=BaSOj.类型五：与N&Q、NaOHNaCO、NaHCM关的实验例5.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验仪器,用以下图中的实验装置进行实验,证实过氧化钠可作供氧剂.(2)填写表中空格:仪器参加试剂参加该试剂的目的B饱和NaHC而液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是解析：

13、此题实验目的是证实NaQ可作供氧剂,不能简单理解为制纯洁CO气体并与N*Q反响,由于CO气体中的水也可与NaQ反响生成Q.另外,用盐酸制取气体时会混入HCl气体,通常需要除杂.因CO在水中溶解度较小,用排水法测Q体积时需先除去CO.(4)中操作应包括停止反响(关闭分液漏斗活塞)、取出导管、移出集满气体的试管几个步骤.答案：(1)CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT(2)仪器参加试剂参加该试剂的目的B饱和NaHCO除去CO气体中混入的HClC过氧化钠与CO和水反响,产生QDNaOHO吸收未反响的CO气体(3)2NaQ+2CO=2NaCO+Q(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用

14、拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸到试管口处,木条复燃,证实试管中收集的气体是氧气冬杉当堂练习根底演练一.选择题1 .从生活常识角度考虑,试推L断钠元素在自然界中存在的主要形式是1 .NaB.NaClC.NaOHDNaO2 .实验室中常用的保存少量Na的方法是A.保存在水中B.保存在煤油中C.直接放置在空气中D.铝箔密封,保存在广口瓶中3 .2021年郑州市第一中学月测试题取一块金属钠放在燃烧匙里加热,以下实验现象描述正确的是金属很快熔化燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A.B,C.D.4,以下说法中不正确的选项是A.钠的熔点较低B.钠在发生化学反响时化合价升

15、高C.钠在空气中燃烧生成氧化钠,并发出黄色火焰D.钠原子最外层只有一个电子,容易失电子,表达复原性5 .以下关于金属的表达中正确的选项是A.所有的金属都是固态的B.金属单质在化学反响中一般表达氧化性C.金属一般都具有导电性、导热性和延展性D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的二.填空题6 .某实验小组做钠与水反响的实验,装置如以下图所示.原实看戏遗后实魅请答复以下问题：(1)写出Na与HbO反响的化学方程式.(2)在点燃计之前必须先进行,方法是.(3)实验小组在点燃用上述装置制得的Hz时,实验却失败了.他们分析后认为失败的原因是Na与H2O的反响速率太快,Na的用量太少.于是他们准备增加钠的

16、用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97g-mL0.88g-mL1.00g-mL1,并据此对实验进行了改良.在改良后的实验中Ha的生成速率减慢.原因是7 .向碳酸钠溶液中逐滴参加稀盐酸直到不再产生CO气体为止,在此过程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A.逐渐增大,B.逐渐减小,C.先逐渐增大而后减小,D.先逐渐减小而后增大.你的选择是,试用离子方程式及简要的文字表述理由.8 .用金属钠制取NaO,通常采用2NaNO+6Na=4Na2aN2"试说明不用钠在Q中燃烧而用此法制取NaO的原因.稳固提升一.选择题1 .钠露置在空气

17、中,其变质过程中不可能产生的物质是().A.NaOB.NaOHC.NaCOD.NaHCO2 .等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在常温下与足量氧气充分反响,那么以下说法正确的选项是().A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反响产物质量较大D.两块钠的反响产物质量一样大3 .分别将一小块钠投入以下溶液中,只有气体放出没有沉淀生成的是().A.饱和NaCl溶液B.稀NaHSOC.MgSO§液D.CuSO溶液4 .将4.6g金属钠投入到95.6g水中,得到的溶液溶质的质量分数为().A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%5 .以下表达中正确的选项是.

18、A.N&O与N&Q都能和水反响生成碱,它们都是碱性氧化物B.NaO能继续被氧化成N&QC.NaO与CO发生化合反响生成NaaCO,N*Q与CO发生置换反响生成QD.NaQ只有复原性6 .向紫色石蕊溶液中参加过量NaQ粉末,振荡,正确的表达是.A.最后溶液变蓝色B.溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色D.由于NaQ与石蕊发生氧化复原反响而无气泡产生7 .2021年北京市第十九中学期末测试碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,那么原混合物中碳酸钠的质量为.A.3.38gB.4.58gC.4.1

19、6gD.4.41g8 .xgNa2O和ygNa2Q分别参加等质量的水中水足量,结果得到等质量分数的溶液,那么x与y关系正确的选项是.A.x=yB.x>yC.xvyD.无法确定9 .下述对焰色反响实验操作考前须知的说明,正确的选项是.钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察先将钳丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质每次实验后,要将钳丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有钳丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替A,仅有不正确B,仅有不正确C,仅有不正确D,全对10 .某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠,向其中充入5gCO和H的混合气体后,用电火花点燃,反响足够长时间后,容器内

20、气体的质量为.A.大于100gB.小于100gC.等于100gD.无法确定11 .2021年北京理工附中期中测试1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反响,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是.A.NaCOB.NaQNa2COC.NaOHNazCOD.NaQNaOHNa2CO12 .将4.34gNa、N&Q、N&O的混合物与足量水作用,在标准状况下得到672mL气体,将气体在Na、O元素的物质密闭容器中放电后冷却到标准状况下,发现容器内压强接近于零,那么原混合物中的量之比为().A.1：1B.1：2C.4：3D.2：1二.填空题13 .由A、B两种常

21、见化合物组成的混合物,A、B焰色反响均呈黄色,相互转化关系如以下图所示(其他物质均已略去).答复以下问题：(1)写化学式：A,B,D.(2) B加热产生D的化学方程式为;B加稀硫酸产生D的离子方程式为.(3) A、B加热后,假设只得到一种固体化合物E,那么A与B的物质的量之比的最大值为(填数字).其化学方程式为.14.“套管实验是将一支较小的玻璃仪器放入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验.因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中.请观察以下实验装置,分析实验原理,并答复以下问题：(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯AB中能观察到的现象有(2)整个实验结

22、束时,在操作上需要特别注意的问题是.(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明).站当堂检测1 .以下物质属于电解质的是().A.金属铜B,食盐水C.酒精D.氯化钠晶体2 .符合右图中阴影局部的物质是:正益/A.NaCOB.C*(OH)2COC.NaClD.NaHCO钠盐3.除去NaCl中混有的MgCl2、N&SQ时选用：4.A.C.NaOHBa(NQ)2、N*CO、HClBNaOHBaCl2、NaCO、HQ.Ca(OH、.NaCO、2021年北京市五十五中学月测试题以下变化需要参加氧A.NaOH>NaClC.HCl-Cl2Mg(NO)2、Na2CO、HClBaCl2

23、、HCl化剂才能实现的是:匚D.CaCOfCO5.现有A.HClB.HSQC.NaSQD.CaCl2NaOHNaCO和.BaOH2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们直接鉴别出来,这种试剂是:6.某实验小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,设计实验如以下图所示.1两个实验依据的反响的化学方程式都为2实验结束时的正确操作是填序号,否那么会引起先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯.先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出.3实验I、n均能鉴别这两种物质,与实验I相比,实验n最主要的优点是填选项序A.实验n比I复杂B.实验n比I平安C.实验n比I操作简便D.实验n可以做到用一套装置同时进行两个比照实验,而

24、I不行4假设用实验n验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,那么试管A中装入的固体最好是,业当堂总结“家庭作业1 .钠在自然界中最主要的存在形式是A.游离态B.氯化钠C.硫酸钠D.硝酸钠2 .为维持人体内的电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是A.Na+B.Ca2+C.Mg2+D.Fe3+3 .以下物质的俗名与其化学式、用途都相符的是A.烧碱、NaCG、制玻璃B.小苏打、NaHCO治疗胃酸过多C.苏打、NaOH造纸D.食盐、NaCl、化肥4 .钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强复原性5 .将钠投入滴有石蕊的水中,以下有关现象的表达中错误的选项

25、是A.钠浮在液面上B.有气体产生C.水溶液变为红色D.钠熔成小球并在水面四处游动6 .2021年邯郸市第四中学月测试题保存少量金属钠的方法是A.放在冰水中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中7 .将一小块钠投入以下溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SOB.氢氧化钠溶液C.硫酸钾溶液D.氯化镁溶液8 .以下化合物与小苏打溶液反响,没有气体或沉淀生成的是A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钢D.稀盐酸9 .可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成10. (2021年北京市第十三中学期中测

26、试)106gNaCO和84gNaHCO别与足量的盐酸溶液反应,其中()A.Na2CO放出的CO多B.NaHCQ放出的CO多C.Na2CO消耗的盐酸多D.NaHCQ消耗的盐酸多二.填空题11.指出除去以下物质中的杂质所用的试剂：(1)NaHCO液中?！有的NaCO(2)Cl2(HCl)(3)NaCl溶液中混有的NaBr(4)NaCO(NaHCO12.(1)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中,此时观察到的现象是,有关的化学反响方程式是.(2)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是,现象是.(3)用金属钠制取N%O通常采用下法：2NaNO6Na=4NaO+NT.不采用钠在氧气中燃烧而采用此法的原因是.课程参谋签字：教学主管签字:本讲参考答案根底演练一.填空题1.B2,B3.B4.C5.C二.填空题6 .(1)2Na+2HO=2NaOH+H(2)验纯用向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住,移近火焰