高中一年级化学必修1第二章化学物质和变化全套教(学)案

1、.专业.专注第二章化学物质及其变化课标要求：能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。第一节物质的分类（第一课时）教学目标：1 .能根据物质的组成和性质对物质进行分类2 .通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类3 .感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法教学重点、难点重点：常见化学

2、物质的分类方法难点：常见化学物质的分类方法教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入1 .从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品2 .实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品新指导阅读提出问题：化学物质的分类方法有哪两种阅读教材第20贝至21页有美内容知学习思考交流提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类化学物质分为纯净物,纯净物分为单质和化”化合物分为氧化物、（各类物质都还可以化学反应可分为化合复分解四种基本类型对混合物物酸、碱、盐再分类）、分解、置换和归纳整理不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准小

3、向,则有小同的分类方法。思考讨论根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类产化物化合物（根据组成）盐（电解优化合物（能否电离）'非电解质共价化合物化合物（根据结构）,离子化合物新知学习思考讨论纯净物和混合物的比较：从后尢固定组成和结构、启尢固定熔沸点、化学性质等方面纯净物混合物有固定组成和结构无固定组成和结构有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质学习探究按明惠子分类授任离子分类微酸盐/No5d1讷盐砾酸盐乙门二钟盐归纳总结学习探究一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法归纳树状分类法便

4、于知识的积累和记忆总结也是化学上常用的分类方法第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用板书设计1 .化合物的分类2 .化学反应的分类3 .交叉分类法4 .树状分类法巩固练习1 .下列不属于置换反应的是（）A.CuO+H2Cu+H2OB.C+2CuO2Cu+CO2鬲谒C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2D.Fe+CuSO=FeSO+Cu2 .下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）点财A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca（OH）2C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O3 .下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）水酸碱盐氧化物A.

5、B.C.D.4 .一定由三种元素组成的是（）A.氧化物B碱C.酸D盐5 .下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）A.NaOHB.Na2SO4C.Na2CO3D.K2CO36 .下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰心水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫7.下列物质：H2ONaClH2SO4Ca(OH)2Fe3O4CuS045H2OHNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是一属于碱的是属于酸的是属于盐的是8 .从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1)化合反应(2)分解

6、反应(3)置换反应(4)复分解反应9 .我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。(1)请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。(2)制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质备课参考1.练习答案：1.C 2.AC3.C4.B5.C6.D7.点就8.3Fe+2O 2Fe3O4Fe+2HCl = FeCl2+H 22.备课资料：H2OH2T +O 2 THCl+AgNO 3 = AgCl J+HNO 3公孙龙是战国时期平原君的食客。一

7、天他牵了一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马不是马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了（或曰未能出关）。公孙龙说：白马非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。公孙龙白马非马的论断，从颜色和形状两个方面把马”和白马”说成两个概念，从逻辑上讲是偷换概念，但从分类方法上可以说是颜色和形状分别对物质进行分类而得到的结论。word完美格式第一节物质的分类（第二课时）教学目标1 .知道胶体是一种常见的分散系2 .认识丁达尔

8、效应3 .逐步探究胶体与浊液、溶液的区别4 .发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点、难点重点：胶体及其主要性质难点：丁达尔效应教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入1 .从学过的溶液组成导入2 .从纳米科技简介导入新知指导阅读提出问题：什么是分散系、分散质和分散剂？阅读教材第22页有美内容归纳整理分散系：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质里所得到的体系。被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。思考讨论按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的能使方式有哪些，并各分散质分散剂举例气体气体空气学习举一两例液体气体云、雾固体气体烟灰尘气体液体泡沫液体

9、液体牛奶、酒精溶液固体液体糖水、油漆气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金归纳分散系具有多样性学习 分散系的分类（按分散质粒子的大探究小）溶胶浊三种分散系性质的比较思考讨论分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm均一、稳定能能盐酸胶体1100nm均一、介稳定不能能蛋清1 .溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂归纳2 .油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬小结浊液新实验探究Fe(OH)3胶体的制备：指导操作操彳1:向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续

10、煮沸现象：体系变红褐色操彳2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较前者：体系中什-条光亮的通路”核：溶液中无光亮的通路”归纳总结丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产一条光亮通路”的现象利用.达尔效应可以区分溶液和胶体知1.将上述得到的Fe(OH)3胶体和泥浆水进行过滤Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系学实验探究与上表结论对比：胶体粒子能透过滤纸无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透明的液体习2.用激光笔照射Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体：后达尔效应思考讨论1 .日常生活中的丁达尔效应2 .如果没用达尔效应地球上将是什么情形？自学指导纳米科技与胶体化学阅读教材

11、、课后查阅资料板书设计二、分散系及其分类1 .分散系：2 .胶体：分散质粒子直径在1700nm的分散系3 .丁达尔效应4 .纳米科技与胶体化学简介巩固练习1 .胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子不没有带电荷2 .纳米材料”是粒子直径为1700nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.3 .下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4.下列关于胶体的叙述中,不正确的

12、是 （）A.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时,产生丁达尔效应C.用渗析的方法净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象5 .下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8463+带正电荷D. Fe(OH) 3胶粒吸附了阳离子B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷6 .Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是()A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动C.Fe(OH)3带负电荷，吸引

13、阳离子7 .关于胶体的叙述不正确的是(A.溶液显电中性，胶体带有电荷C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体8 .不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐,易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚,有关说法不正确的是9 .某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚()A.胶体粒子直径约为1700nmB.此胶体粒子带有电荷C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+10 .已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的

14、下列化肥，肥效最差的是()A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4CI11 .在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为12 .将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为,得到白是用此分散系进行下列实验：(1)将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色这说明这种现象称为(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是原因是向其中滴入过量稀硫酸，现象是,其原因是(4)提纯此分散系常用的方法是备课参考1.练习答案：1.A2.B3.C4.A5.D6.D7.B8.C9.B10.C11.SO

15、42凝聚或聚沉12.红褐胶体(1)加深胶体粒子带电荷电泳(2)产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚(3)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3,当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解2.备课资料：胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。这个过程叫胶体的凝聚。通常使胶体凝集的方法有：(1) 加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的

16、机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。(2) 加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。(3) 加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。第二节离子反应（第一课时）教学目标1 .了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2 .通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法3 .体验科学探究

17、的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的思考参加这类反应的物质的组成特点。请大家回忆是哪类反应?并一.酸、碱、盐在水溶液中的电离回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展新投影：开小组讨论交流，并小结发言：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属1.Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在卜列二种情知形下能否导电，为什么？中存在自由电子。学固体NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、水溶液（Cu除外）阳离子/、能自由移动；

18、在水溶液里或熔融状习实验熔化态卜能够导电，因为产生了自由移动的离探究2.HCl、H2SO4、酒精在卜列情形卜能否导子。电，为什么？HCl、H2SO4作为液态纯净物时，仝部由分液态（纯净物）子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子水溶液的作用卜产生J自由移动的离子，故而能够新导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，知因为一者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。学1.电解质：在水溶液里或熔融状态卜能够导电思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什归纳的化合物么？习思考非电解质：在水溶液里和熔融状态卜都不能导电的化合物归纳整理电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物单质、混合物既

19、不是电解质也不是非电解质思考交流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2.电离及电窗方程式指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9投影：能发生电离的物质类别：电离的条件（与通电有无关系）：讨论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关电离的结果：电离的定义：电离的表方法：广生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子思考交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写

20、所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。检查小结将分类错误的予以更止，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式分别书与二种酸、碱、盐的电离万程式写完之后在小组内互批互改更止学生板演电离方程式中的不当之处思考交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论：酸、碱、盐的电离后无共同点？归纳.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物整理碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时，生成金属阳离子（或钱根离子）和酸根离子的化合物应用可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4=Na+H+SO2,据此判实践断NaHSO4属于哪类物质？投影：今有100mL1mol/LA

21、l2（SO4）3溶液写出A12（SO4）3的电离方程式电解质溶于水形成的溶液与其它溶液后什么本学习探究质的区别呢？溶液中阳离子数目为阴离子数目为新溶液中正电荷总数为负电荷总知数为学归纳4.电解质溶液的特点习整理导电性（存在自由移动的离子）电中性（电荷守恒）板书设计第一节离子反应一.酸、碱、盐在水溶液中的电离3.从电离的角度认识酸、碱、盐1.电解质：.酸：非电解质：.碱：2.电离及电窗方程式.盐：电离：4.电解质溶液的特点电周方程式：导电性（存在自由移动的离子）电中性（电荷守恒）巩固练习1 .下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2

22、 .下列物质中导电性能最差的是（）A.石墨棒 B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠3 .下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4 .仅能在水溶液中导电的电解质是（）A.KOHB.KNO3C.NH4HCO3D.酒精5 .下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖6 .下列电离方程式不正确的是（）A. H2SO4=2H + +SO2C. Na 2CO3 = Na2+ +CO27 .下列关于电解质的判断中，正确的观点是A.在熔融状态下能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物8 .下列电离方程式中，正确的是(

23、)A. Ca(OH) 2 =Ca2+ + 2 (OH )B. H2SO4 =H2+ + SO29 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列关于B. NH4NO3 =NH4+ + NO3D. Ba(OH) 2= Ba2+ 20H()B.在熔融或溶液中能够导电的物质D.在熔融和溶液中都能导电的化合物B. FeCF=Fe2+ + 3ClD. A12(SO4)3 =2Al3+ + 3SO20.2mol/L Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是 ()A. 500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NaB. 500mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC. 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD

24、. 500mL溶液中NO3一离子总数为0.2Na10 .在中或在下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了产生了电离时生成的邕子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是。11 .下列物质属于电解质的有 Cu H2SO4 NaOHNaCICaOCO2CaCO3H2备课参考：1 .练习答案：1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.D9.B10.水溶液熔化电离自由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水11.2 .备课参考：(1)电解质与

25、非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态卜能够导电的在水溶液里和熔融状态卜都不能导电的化合化合物物化合物类离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大型合物多数有机物能否直接溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离电离通电时的溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电现象实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等(2)强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不电离程度完全电离部分电离同电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡点表小方法电离方程式用=&quo

26、t;电离方程式用,”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子,小存在电解质分子既启电离出的阴、阳离子,又后电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3H2。、Cu(OH)2等极少数盐：第二节离子反应(第二课时)教学目标：1 .通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2 .初步学会判断离子方程式的正误3 .将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4 .使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反

27、应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3新知学习学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因1.若将100mL1molL1KNO3溶液与100mL1molL1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目2.若将100mL1molL1AgNO3溶液与100mL1molL1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3>Na+、C四种离子各0.1mol,说明这些离子在溶液中是共存的，相互之

28、间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3、Na+两种离子各0.1mol,原因是0.1molAg+与0.1molCl恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离了反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论实验探究实验现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液无明显现象2.向盛有5mLCUSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液后白色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42与NaCl电离出来的Na+、Cl的混合；

29、而CuSO4溶液与BaC溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4J新知学学习探究进行学法指导CuSO4=Cu2+SO42BaCl2=Ba2+2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4JCu2+SO42+Ba2+2C1=Cu2+2Cl+BaSO4JSO42+Ba2+=BaSO4J习总结归纳当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和C之间没有发生化学反应；而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42和Ba2+反应生成BaSO4沉淀（如上式）思考讨论提

30、出问题：离了方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离了方程式学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=W2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H+OH=H2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH结合生成了H2O学习探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验探究实验现象结论或解释Na2S

31、O4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4JNa2CO3溶液+HC1溶液放出气泡CO32+2H+=CO2.1NaOH溶液（酚M）+盐酸溶液红色消失H+OH=h2O归纳总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计二、离子反应发生的条件1 .离子反应：2 .离子方程式：3 .离子反应发生的条件巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C,硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2 .不能用离子方程式CO32+2H+=CO2T+

32、H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCI=2NaCl+CO2T+H2OB.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2OC.K2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2OD.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2T+H2O3 .下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.盐酸与氢氧化钢溶液：H+OH=H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+=2Ca2+CO2T+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OH一=Cu(OH)2J+BaSO4J4.在pH=1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+

33、、SO42、ClB.Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、ClD.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验检验结果如下，其中明显不正确的是A. SO32、OH、Cl、K+B. Na+、NO3、OH、ClC. K+、Na+、NO3、Cl6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入 AgNO溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是 （）A.MgCl 2和 Na2CO3B.K2SO4和 BadC.NaOH 和 CUSO4 D. K2CO3和 Ca（NO3”7.离子方程式 CO32 +2H += CO2 T +H 2O

34、表示的意义是 D. K+、CO32、H+、Ba2+出实现该离子反应的一个化学方程式8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl；SO42>CO32一中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，(2)当溶液中存在大量Ag+时，3_归在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入通过观察理作出进一步的判断。备课参考1.练习答案：1.B2.B3.A4.A5.D6.A7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na2CO3+2HCl =2NaCl +CO 2T +H2O (1)CO 32(2)Cl &

35、gt; SO4"、CO32(3)SO42、CO32至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解2.备课资料：1.离子反应发生的条件(1)生成难溶物质或微溶物：如SO42与Ag+、SO42与Ca2+、CO32与Mg 2+等生成微溶物导致离子反 应发生(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH、H+与、CO32 一、HCO3 > S2 > HS >SO32一、HSO 3一等之间发生离子反应(3)生成弱电解质：如H+与CH3COO 、CO32 > S2 > SO32、F.等生成弱酸；OH.与NH，+、Cu2+、 Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生

36、成水(水是一种极弱的电解质)2.书写离子方程式的步骤：(1)写：写出正确的化学方程式(2)拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示(3)删：删去方程式等号两边重复的离子(4)查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。第三节氧化还原反应（第一课时）教学目标：1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2.通过氧化还原反应概念的学习,培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育教学重点、难

37、点重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入1 .从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入2 .从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入新知学思考交流列举几个氧化反应和还原反应的实例这两类反应的分类标准是什么？得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在CuO+HCu+HQ中，cuO失去氧的同时，H2得到氧习知学习辩论组织学生进行小辩论：止方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。反方：氧化反应和还原反应

38、可以分别独立进行。总结氧化反应和还原反应犹如生活中的买“和卖”的关系，它们尽管表现/、同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是/、可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。归纳整理投影：从得氧失氧的角度分析氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：接受氧的物质氧化还原反应：有得氧失氧的反应活动探究检查小结人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。分析下列两种炼铜方法的异同。2CuO+C-2Cu+COjtCuClj+Fe=Cu+FeCl

39、3比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第一个反应中不存在得氧失氧的情况。指导学生分析反应前后元素化合价变化情况换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。+2=20-0+4-22CuO+C-2Cu+CO?t+2-10+2-I0CuCh+Fe=FeCl:+Cu思考讨论完成教材P30思考与交流”1 .请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe+CuSOtCuMg+2HCIMgCl3+%fS+5S02CuO+H；=Cu+H2O2 .是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？检查小结从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元

40、素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。归纳整理投影：从元素化合价升降的角度分析（特征）氧化反应还原反应氧化剂还原剂氧化还原反应氧化反应：所含元素化合价升高的反应还原反应：所含元素化合价降低的反应氧化剂：所含元素化合价降低的物质还原剂：所含元素化合价升高的物质氧化还原反应：宿兀素化合价升降的反应归纳总结氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。思考讨论

41、卜列不属于氧化还原反应的是（）ACaCOs+2HC1CaCl3+Hs0+C0；tB. 2Na+Ch2NaClC. H2+Cl22HC1D. Mg+2HC1=MgCl2-FH2t预习作业为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31P32后美内谷。板书设计第二节氧化还原反应一、从电子得失的观点分析二、从化合价升降的观点分析1 .氧化反应：1.氧化反应：2 .还原反应：2.还原反应：3 .氧化剂：3.氧化剂：4 .还原剂：4.还原剂：5 .氧化还原反应：5.氧化还原反应：巩固练习1 .下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4 = FeSO4+CuC.AgNO 3+NaCl = AgCl J +N