高一年级化学必修一苏教版2.1氧化还原反应(1)ppt课件

1、氧化复原反响(1);一、从得氧失氧角度认识氧化复原反响一、从得氧失氧角度认识氧化复原反响H2 + CuO = H2O + Cu得氧，被氧化得氧，被氧化失氧，被复原失氧，被复原H2H2复原剂复原剂-得氧得氧-被氧化被氧化-成为成为-氧化产物氧化产物 H2O H2O 氧化产物氧化产物复原剂复原剂 CuO 氧化剂氧化剂-失氧失氧-被复原被复原-成为成为-复原产物复原产物 Cu 氧化剂氧化剂复原产物复原产物; 0 +2 +1 0H2 + CuO = H2O + Cu化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被复原化合价降低，被复原H2H2复原剂复原剂-升高升高-被氧化被氧化-成为成为-氧化产物氧

2、化产物 H2O H2O 氧化产物氧化产物复原剂复原剂 CuO CuO 氧化剂氧化剂-降低降低-被复原被复原-成为成为-复原产物复原产物 Cu Cu 氧化剂氧化剂复原产物复原产物二、从化合价升降角度认识氧化复原反响二、从化合价升降角度认识氧化复原反响 凡有化合价升降的反响都是氧化复原反响凡有化合价升降的反响都是氧化复原反响 氧还反响的特征氧还反响的特征;问题：元素化合价的变化的本质是什么？问题：元素化合价的变化的本质是什么？钠与氯气反响的动画演示钠与氯气反响的动画演示; H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Cl2 = 2HCl的动画演示的动画演示点燃点燃;H ClH Cl+17+1+1+1

3、7H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合价的升降本质化合价的升降本质共用电子对的偏移共用电子对的偏移;H2Cl2 = 2HCl 氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子经过共用电子对结合成共价化合氢氯两原子经过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的才干有差别，物的分子由于原子吸引电子的才干有差别，呵斥共用电子对的偏移，且共用电子对偏向呵斥共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，氯原子，偏离氢原子， 化合价变化的本质化合价变化的本质电子转移电子转移( (得失或偏移得失或偏移) )。 构成离子化合物时，某元素原子失电子

4、，构成离子化合物时，某元素原子失电子，那么化合价升高，某元素原子得电子，那么化那么化合价升高，某元素原子得电子，那么化合价降低。合价降低。 ; 0 0 +1 -12Na + Cl2 = 2NaCl失失2 e,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得2 e ,2 e ,化合价降低，被复原化合价降低，被复原复原剂复原剂氧化剂氧化剂三、从电子转移角度认识氧化复原反响三、从电子转移角度认识氧化复原反响NaNa+失电子失电子ClCl-得电子得电子;四种根本类型反响和氧化复原反响四种根本类型反响和氧化复原反响氧化复原反响氧化复原反响分解反响分解反响置换反响置换反响化合反响化合反响复分解反响复分解反响四、氧

5、化复原反响和四大根本反响类型的关系四、氧化复原反响和四大根本反响类型的关系: :;相关名词之间的关系相关名词之间的关系( (失高氧，得低还失高氧，得低还 氧化剂氧化剂 具有氧化性具有氧化性 得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生复原反响发生复原反响 复原产物复原产物 复原剂复原剂 具有复原性具有复原性 失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反响发生氧化反响 氧化产物氧化产物 反响物反响物 性质性质 数值相等数值相等 数值相等数值相等 反响过程反响过程 生成物生成物 ;用双线桥法表示氧化复原反响步骤：一、正确书写化学反响方程式二、标出有变化元素的化合价三、画出双线桥四、在双线桥上标出电子

6、转移的总数氧化复原反响的表示方法五、检验得失电子数目能否相等 ;氧化复原反响(2) 氧化复原反响类型 氧化复原反响规律 氧化复原反响配平;n一、部分氧化复原反响氧化复原反响类型2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂和复原剂的物质的量之比 。浓盐酸具有 和 ，物质的量之比 复原性酸性; 同种物质中同种价态的同种元素，一部分被氧化，一部分被复原。n二、歧化反响氧化剂和复原剂的物质的量之比 。4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3;n三、归中反响KClO3+6HCl= KCl + 3Cl2+3H2O 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。氧

7、化产物和复原产物的物质的量之比是 。;水做氧化剂时，被复原的元素是 ，水做复原剂时，被氧化的元素是 。 氧化复原反响的规律n一、价态律氢元素氢元素氧元素氧元素根据元素的价态根据元素的价态最低价：最低价：只具有氧化性只具有氧化性只具有复原性只具有复原性既有氧化性，又有复原性既有氧化性，又有复原性最高价：最高价：中间价态：中间价态：;氧化复原反响的规律n二、守恒律得失电子守恒例1：在溶液中X2O72-与SO32-个数比为1：3，X2O72-恰好把SO32-完全氧化为SO42-，那么X2O72-复原后的X的化合价为？ 例2：R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-，假设反响后R2O8

8、n-变成RO42-，又知反响中氧化剂和复原剂的分子个数比为5：2，那么R2O8n-中n的值为？;例3：硫代硫酸钠可用作脱氯剂,知25ml 0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把规范情况下224ml Cl2完全转化为Cl-,那么那么S2O32-将转化成 A. S2- B. S C. SO32- D.SO42-两大守恒电子得失总数守恒、化合价升降总数守恒;n三、强弱律n 1从得失电子的角度分析金属在化学反响中的共同特点是什么？金属活动性顺序表与金属的复原性、其阳离子的氧化性有何联络？氧化性、复原性的相对强弱判别;金属活动性顺序常见元素金属活动性顺序常见元素K Ca Na Mg Al Zn F

9、e Cu Hg Ag 复原性逐渐减弱复原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧化性逐渐加强氧化性逐渐加强非金属活动性顺序常见元素非金属活动性顺序常见元素F2Cl2 Br2 I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱复原性逐渐加强复原性逐渐加强留意：氧化性、复原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。;n三、强弱律n 氧化性、复原性的相对强弱判别2根据反响条件判别16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl+MnO2 = MnCl2+2H2O+Cl2加热加热4

10、HCl+ O2 = 2H2O+2Cl2CuCl2500请分析三个反响中氧化剂的相对强弱。KMnO4 MnO2 O2 ;n三、强弱律n 氧化性、复原性的相对强弱判别3根据实验室制取氯气的反响，判别二氧化锰与氯气的氧化性强弱。根据方程式判别：复原性：复原剂 复原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 ;4根据反响2Fe+3Cl2=2FeCl3和Fe+S=FeS比较Cl2和S的氧化性强弱。 点燃n三、强弱律n 氧化性、复原性的相对强弱判别根据氧化产物价态高低判别Cl2 S ;配平步骤：1、标出反响物、生成物中各元素的化合价2、找出反响前后元素化合价的变化3、添加系数，使化合价升降总数相等4、用察看法添加化合价未发生变化的物 质的系数“标好价，找变化，定总数，配系数，再检查简单氧化复原反响的配平;1、Na+H2O-NaOH+H22、Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O练习：练习：H2S+O2-SO2+H2ONH3+O2-NO+H2O练习练习: Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2OCu+HNO3-Cu(NO3)2+ NH4NO3+H2O;3、FeS2+O2-Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O4、Cl2+NaOH-NaCl+NaClO3+H2OP+CuSO4+H2O-Cu3P+H3P