原子的构成第一课时

1、温故知新温故知新: 化学变化的实质是什么？化学变化的实质是什么？温故知新温故知新: 化学变化的实质是什么？化学变化的实质是什么？温故知新温故知新: 化学变化的实质是什么？化学变化的实质是什么？在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。成新的分子。是否是否在在任何情况任何情况下下, 原子原子都都不可再分不可再分呢呢各抒己见各抒己见n有人说原子是一个实心球体，你认为呢？n有人说原子是一种不可分割的粒子，你的观点呢？近代科学原子论近代科学原子论（18031803年）年）n一切物质都是由最小的、一切物质都是由最小的、不能再分的粒子不能再分的粒子 原子原

2、子构成。构成。n原子模型：原子模型：原子原子是是坚实坚实的的、不可再分不可再分的的实心球体。实心球体。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)J.Dalton , 17661844)原子并不是不可再分的最小微粒原子并不是不可再分的最小微粒 汤姆森发现了汤姆森发现了电子电子(1897(1897年年) ) 电子电子是一种是一种带负电带负电、有一定质量有一定质量的的微粒微粒，普遍，普遍存在存在于于各各种种原子原子之之中中。英国物理学家汤姆森英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson ,18561940J.J.Thomson ,18561940）汤姆森原子模型：汤姆森

3、原子模型：电子（电子（负电负电）正电正电粒子散射实验粒子散射实验(1911(1911年年) )英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)E.Rutherford,18711937) 19111911年，卢瑟福用一束带年，卢瑟福用一束带正电正电的、的、质量质量比比电子电子大大得多的得多的高速的高速的粒子粒子轰击金箔，轰击金箔，得出得出了原子的结构。了原子的结构。粒子粒子: :带带正电正电、质量质量比电子比电子大大的多的的多的高速粒子高速粒子 实验现象：实验现象：1.1.绝绝大多数大多数粒子粒子顺利穿过顺利穿过金箔，且金箔，且不改变不改变运动运动方向方向；2.2

4、.一一小部分小部分粒子改变了原来的运动粒子改变了原来的运动方向方向，发生偏转发生偏转；3.3.极少数极少数的的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点，粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点，被反弹回来被反弹回来。 原子原子内部内部有有很大很大的的空间空间原子原子内有内有一个一个带正电带正电的的微粒微粒这个微粒这个微粒体积体积很很小小、质量质量很很大大 粒子经过它的附近粒子经过它的附近, , 受到受到排斥排斥而而改变方向改变方向交流共享交流共享: : 如果你在现场，能对这些现象作出解释吗？如果你在现场，能对这些现象作出解释吗？ 1.现象现象1说明了什么？说明了什么？2.现象现象2说明了什么？说明了什么？ 3

5、.现象现象3说明了什么？说明了什么？当当 粒子粒子正面撞击正面撞击原子核时，原子核时， 粒子粒子被反弹被反弹回来回来卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成和核外带负电的电子构成。原子核的质量原子核的质量几乎等于原子的全部质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核电子在原子核外外“很大很大”空间绕核做高速运动。空间绕核做高速运动。根据实验，卢瑟福在根据实验，卢瑟福在19111911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。一、原子的构成 原子是由居于原子中心带正电的 和核外

6、带负电的 构成。原子核原子核电子电子200m原子原子 蚂蚁蚂蚁 2 mm原子核原子核原子核体积比原子体积小得多原子核体积比原子体积小得多原子原子如同万人体育场如同万人体育场日本福岛核泄露（日本福岛核泄露（2011.03.11）核事故核事故主要是由于主要是由于原子核原子核发生发生裂变裂变引起的引起的 核事故是指核事故是指大型核设施（例如：核电厂）大型核设施（例如：核电厂）发生了意外情发生了意外情况，况，造成造成放射性物质放射性物质的的释放释放达到不可接受的水平，使公众达到不可接受的水平，使公众受受到了到了超过常超过常规规极限极限的的照射照射。 原子核是由哪些粒子构成？原子核是由哪些粒子构成？这些

7、粒子的异同？这些粒子的异同？揭开原子核的秘密揭开原子核的秘密 实验证明：实验证明：原子核原子核是由带正电的是由带正电的质子质子和不带电的和不带电的中子中子构成。构成。如：碳原子如：碳原子查德维克查德维克6个中子个中子6个质子个质子1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。中子不带电；中子不带电；表格一：原子中各粒子的质量情况表格一：原子中各粒子的质量情况粒子的种类粒子的种类电性电性质量质量质子质子每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷1.67261027Kg中子中子不带电不带电1.67491027kg电子电子每个电子带

8、一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836从表格中可得到哪些信息从表格中可得到哪些信息 原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上碳原子（碳原子（C12）结构动画）结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质质 子子（不带电）6+6+6 -+原子核原子核1、原子核所带的正电荷从何而来？、原子核所带的正电荷从何而来？ 原子核所带的正电荷来自于质子。原子核所带的正电荷来自于质子。2、质子数与原子核所带的正电荷有何、质子数与原子核所带的正电荷有何关系？关系？核电荷数核电荷数 = 核内质子数核内质子数原子核和核外电子都带电，

9、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性呢？为什么整个原子不显电性呢？质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 = 核电荷数核电荷数 原原子子原子核原子核核外电子核外电子（+）（）质子质子中子中子（+）质子数质子数=核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数=1个个质子质子带带1个单位个单位正电荷正电荷不带电不带电1个个电子电子带带1个单位的个单位的负电荷负电荷一、原子的构成一、原子的构成课堂练习课堂练习1 11.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子的电子构成，原子核是由构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们

10、所带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显或不显）电性。（填显或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子；化学变化中的最小粒子是是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子；不显电性的粒子是是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子子111111个，中子个，中子161161

11、个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核111课本课本52页活动天地页活动天地31，观察表格，思考下列问题，观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、中子、电子数都不同。不同原子的质子数、中子、

12、电子数都不同。 氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消消 ，所以原子不带电。，所以原子不带电。1 1、质子数核外电子数质子数核外电子数= =核电荷数核电荷数2 2、不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子3 3、核内质子数不同，则原子种类不、核内质子数不同，则原子种类不同同4 4、质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数从表中可以得出：从表中可以得出：1原子（普通

13、的氢除外）的原子核是（原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）（A）由电子和质子构成）由电子和质子构成 B由质子和中子构成由质子和中子构成（C）由电子和中子构成）由电子和中子构成 （D）不能再分）不能再分2在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（ ）A、中子数、中子数B、电子数、电子数 C、中子数和电子数之和、中子数和电子数之和 D、原子量、原子量3化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变），在化学变化中可分的微粒是化中可分的微粒是 （ ）A、原子（、原子（B）分子）分子 （C）电子）电子 （D）原子核）原子核BBAB课堂练习课堂练习2下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A

14、 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一核内的质子数与核外的电子数不一定相等定相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里电子在这个空间里作高速运动作高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子核外电子数不同数不同C、D【心中有数】2、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子B挑战自我挑战自我1、将、将分子分子原子原子质子质子中子中子电子等粒子用序号分

15、别填电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 在线测试在线测试1.1.原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上。上。2.2.组成一切原子所不可缺少的粒子（组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）。）。A.A.中子、电子中子、电子 B.B

16、.质子、电子质子、电子 C.C.质子、中子、电子质子、中子、电子 D.D.质子、中子质子、中子3.3.钠元素的原子核内有钠元素的原子核内有1111个质子，个质子，1212个中子，则钠个中子，则钠原子核外有多少个电子原子核外有多少个电子 （ ）。）。A.11 B.12 C.1 D.23A.11 B.12 C.1 D.23B BA A原子核原子核 3、每个二氧化碳分子是由一个碳原子、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原请回答一个二氧化碳分子

17、中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？子核？共有多少个质子？多少个电子？个原子核，个原子核，22个质子，个质子，22个电子个电子 1 1、下列粒子中带正电的是、下列粒子中带正电的是 ，带，带负电的是负电的是 ，不带电的是，不带电的是 ，不显电，不显电性的是性的是 。 （1 1）质子（）质子（2 2）原子（）原子（3 3）中子（）中子（4 4）电子）电子（5 5）分子（）分子（6 6）原子核）原子核1、6432、5 原子结构动画模拟原子结构动画模拟材料 一个钠原子的原子核内有一个钠原子的原子核内有1111个质子和个质子和1212个中子；核外有个中子；核外有1111个电子。个电子。 其中，

18、离核较近的其中，离核较近的2 2个电子能量相近都个电子能量相近都较低；另较低；另8 8个电子能量相近且能量稍高；还个电子能量相近且能量稍高；还有有1 1个能量最高的电子在离核最远的区域运个能量最高的电子在离核最远的区域运动。动。 这这1111个电子都同时绕原子核高速运动。个电子都同时绕原子核高速运动。实验现象：实验现象：1.1.绝绝大多数大多数粒子粒子顺利穿过顺利穿过金箔，且金箔，且不改变不改变运动运动方向方向；2.2.一一小部分小部分粒子改变了原来的运动粒子改变了原来的运动方向方向，发生偏转发生偏转；3.3.极少数极少数的的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点，粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点，

19、被反弹回来被反弹回来。 原子原子内部内部有有很大很大的的空间空间原子原子内有内有一个一个带正电带正电的的微粒微粒这个微粒这个微粒体积体积很很小小、质量质量很很大大 粒子经过它的附近粒子经过它的附近, , 受到受到排斥排斥而而改变方向改变方向交流共享交流共享: : 如果你在现场，能对这些现象作出解释吗？如果你在现场，能对这些现象作出解释吗？ 1.现象现象1说明了什么？说明了什么？2.现象现象2说明了什么？说明了什么？ 3.现象现象3说明了什么？说明了什么？当当 粒子粒子正面撞击正面撞击原子核时，原子核时， 粒子粒子被反弹被反弹回来回来原原子子原子核原子核核外电子核外电子（+）（）质子质子中子中子

20、（+）质子数质子数=核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数=1个个质子质子带带1个单位个单位正电荷正电荷不带电不带电1个个电子电子带带1个单位的个单位的负电荷负电荷一、原子的构成一、原子的构成课堂练习课堂练习1 11.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子的电子构成，原子核是由构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显或不显）电性。（填显或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子

21、；化学变化中的最小粒子是是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子；不显电性的粒子是是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核111能量高低能量高低离

22、核远近离核远近1234567KLMNOPQ近近远远低低高高1 1、钠原子核外的、钠原子核外的1111个电子，是杂乱无章地排布的吗？个电子，是杂乱无章地排布的吗？2 2、什么是、什么是电子的分层排布电子的分层排布？3 3、离核远近离核远近与与能量的高低能量的高低有什么关系？有什么关系？二、原子中的电子二、原子中的电子核外电子分层排布核外电子分层排布原子核原子核该层电子数该层电子数质子数质子数电子层电子层2+118 1钠原子钠原子跟踪训练 氯原子由氯原子由17个质子、个质子、18个中子、个中子、17个电子构成，个电子构成，请把氯原子的原子结构示意图画出来。请把氯原子的原子结构示意图画出来。278+

23、17氯原子氯原子（Cl）提示：原子的最外层电子数等于提示：原子的最外层电子数等于 8 时，最稳定时，最稳定化学世界，原子之间也发扬化学世界，原子之间也发扬互相帮助互相帮助、共同进步共同进步的精神的精神218+11钠原子（钠原子（Na)278+17氯原子氯原子（Cl） 分析钠原子与氯原子的原子结构示意图，请你猜测分析钠原子与氯原子的原子结构示意图，请你猜测推想钠原子与氯原子是怎样结合成新物质氯化钠的？推想钠原子与氯原子是怎样结合成新物质氯化钠的？二、原子中的电子二、原子中的电子离子的形成离子的形成+112 882 8+17218+11钠原子（钠原子（Na)278+17氯原子氯原子（Cl）氯离子氯

24、离子钠离子钠离子 （Na+）（Cl-）阳离子阳离子阴离子阴离子形成氯化形成氯化钠（钠（NaClNaCl）Na+Cl-构成物质的微粒分子原子分裂组合离子得得失失电电子子失失得得电电子子元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数得失电子得失电子形成微粒形成微粒金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素一般一般 4 个个易失电子易失电子阳离子阳离子一一 般般4 个个 易得电子易得电子 阴离子阴离子8个个 ( 氦为氦为2个个 )不易得失电子不易得失电子结构相对稳定结构相对稳定 最外层电子数最外层电子数 决定决定 原子的化学性质原子的化学性质 原子最外电子数与结构、性质的关系：原子最外电

25、子数与结构、性质的关系： 金属原子金属原子非金属原子非金属原子稀有气体稀有气体 核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数原原子子原子核原子核核外电子核外电子（+）（）质子质子中子中子（+）1个个质子质子带带1个单位个单位正电荷正电荷不带电不带电1个个电子电子带带1个单位的个单位的负电荷负电荷课堂小结课堂小结1 1、原子的结构示意图、原子的结构示意图2 2、离子是构成物质的一种基本粒子、离子是构成物质的一种基本粒子2 2、下列有关原子的说法中，不正确的（、下列有关原子的说法中，不正确的（ ）A.A.原子是化学变化中的最小微粒，但原子可以再分原子是化学变化中的最小微粒，但原子可

26、以再分B.B.核外电子在原子核外的空间里做高速运动核外电子在原子核外的空间里做高速运动C.C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.D.原子可以构成分子，也可以构成物质原子可以构成分子，也可以构成物质C一展身手一展身手1 1、在原子里，核电荷数等于（、在原子里，核电荷数等于（ ） A A.质子数质子数 B B.质子数和中子数之和质子数和中子数之和 C C.质子数和电子数之和质子数和电子数之和 D D. 中子数中子数A4 4、将、将分子分子原子原子质子质子中子中子电子等粒子用序号分别填电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：入下列适当空格中： (1)(1)构

27、成物质的基本粒子是构成物质的基本粒子是_(2)(2)构成原子的基本粒子是构成原子的基本粒子是_(3)(3)带正电的粒子是带正电的粒子是_(4)(4)原子结构中数目一定相等的粒子是原子结构中数目一定相等的粒子是_ 3 3、下列具有相似化学性质的元素组别（、下列具有相似化学性质的元素组别（ ）A.B.C.D.C 一展身手一展身手 推荐作业推荐作业 追思无限追思无限 如果你是某原子中如果你是某原子中的一个电子。的一个电子。 请用拟人化的第一请用拟人化的第一人称描述人称描述“我在原子大我在原子大家庭中所见所闻家庭中所见所闻 ” ” 拓展探究拓展探究 人类对原子的认识是人类对原子的认识是否已经达到否已经

28、达到了了终点？终点？ “质子质子”、“中子中子”等微粒是否可以继续再分？等微粒是否可以继续再分？ 目前世界上最小的、目前世界上最小的、不可再分的微粒是什么？不可再分的微粒是什么？ 请同学们课后查阅资请同学们课后查阅资料，自行解决。料，自行解决。友情提示友情提示: :1、根据根据能量最低能量最低原理原理:电子电子总是总是先排在先排在能量较能量较低低的的电子层上电子层上， 然然后后依次依次排在排在能量较能量较高高的的电子层上电子层上。2n2最外层最外层最多排最多排8个电子（个电子（第第1层层为最外层时，排为最外层时，排2个）个）核外电子核外电子分层排布分层排布第第1层层 第第2层层 . 最外层最外

29、层电子的能量电子的能量 低低 高高最多容纳最多容纳 电子数电子数2 8 8 你能用图示，方便简明的表示钠原子的原子构成吗？你能用图示，方便简明的表示钠原子的原子构成吗？钠原子由钠原子由11个质子、个质子、12个中子、个中子、11个电子构成。个电子构成。二、原子中的电子二、原子中的电子核外电子分层排布核外电子分层排布 1、19世纪初，英国科学家道尔世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的微小的不可分割的实心球体不可分割的实心球体。原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897(1897年年)

30、 ) 电子是种带负电、有一定质量的微电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一样汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中镶嵌在原子中英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897(1897年年) ) 电子是种带负电、有一定质量的微电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一样汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中镶嵌在

31、原子中英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）卢瑟福在卢瑟福在1911年提出年提出原子有核模型原子有核模型原子是由居于原子中心的带正电原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构的原子核和核外带负电的电子构成。成。原子核的质量几乎等于原子的全原子核的质量几乎等于原子的全部质量。部质量。电子在原子核外空间绕核做高速电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一运动。就像行星环绕太阳运转一样。样。 粒子散射实验粒子散射实验(1911(1911年年) )英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)E.R

32、utherford,18711937) 19111911年，卢瑟福用一束带年，卢瑟福用一束带正电正电的、的、质量质量比比电子电子大大得多的得多的高速的高速的粒子粒子轰击金箔，轰击金箔，得出得出了原子的结构。了原子的结构。原子结构的探索discoveryn道尔顿提出原子学说n汤姆逊的“水果布丁”模型n卢瑟福的行星模型种类 电性 质量质子质子1个单位正电荷个单位正电荷1.672610-27 kg中子中子不带电不带电1.672610-27 kg电子电子1个单位负电荷个单位负电荷质子质量质子质量1/1836区别：区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子不一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。带电。相同

33、点：相同点：质量几乎相同。质量几乎相同。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带（每个质子带1 个单位个单位正正电荷电荷）（不不带电）带电）（每个电子带（每个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数“我爱我师，但我更爱真理我爱我师，但我更爱真理”亚里士多德亚里士多德亚里士多德亚里士多德敢于质疑、勇于创新敢于质疑、勇于创新实验现象：实验现象：1.1.绝绝大多数大多数粒子粒子顺利穿过顺利穿过金箔，且金箔，且不改变不改变运动运动方向方向；2.2.一一小部分小部分粒子改变了原来的运动粒子改变了原来的运动方向方向，发生偏转

34、发生偏转；3.3.极少数极少数的的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点，粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点，被反弹回来被反弹回来。 原子原子内部内部有有很大很大的的空间空间原子原子内有内有一个一个带正电带正电的的微粒微粒这个微粒这个微粒体积体积很很小小、质量质量很很大大 粒子经过它的附近粒子经过它的附近, , 受到受到排斥排斥而而改变方向改变方向交流共享交流共享: : 如果你在现场，能对这些现象作出解释吗？如果你在现场，能对这些现象作出解释吗？ 1.现象现象1说明了什么？说明了什么？2.现象现象2说明了什么？说明了什么？ 3.现象现象3说明了什么？说明了什么？当当 粒子粒子正面撞击正面撞击原子核时，

35、原子核时， 粒子粒子被反弹被反弹回来回来课堂练习课堂练习1 11.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子的电子构成，原子核是由构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显或不显）电性。（填显或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子；化学变化中的最小粒子是是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子；不显电性的粒子是是 、质量最小的粒子是、质量最

36、小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核111 3、每个二氧化碳分子是由一个碳原子、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，

37、个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？子核？共有多少个质子？多少个电子？个原子核，个原子核，22个质子，个质子，22个电子个电子n1下列关于原子的说法中，正确的是下列关于原子的说法中，正确的是 ( )n A原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中 子数子数n B同种原子核内的质子数相同同种原子核内的质子数相同n C含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子n D原子是最小的粒子原子是最小的粒子n2美国美国9.11事件发生以

38、后，美国政府扬言要用中子事件发生以后，美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸是弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸是 ( )n A分子分解成原子分子分解成原子 B原子得失电子原子得失电子n C原子核破裂原子核破裂 D中子运动或变化中子运动或变化BCn3. 193. 19世纪与世纪与2020世纪之交，物理学中的放射现象和电子的世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成某学习小进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四

39、种说法：组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：n 原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的n 带负电的电子在原子核外空间里绕核运动带负电的电子在原子核外空间里绕核运动n 原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里n 原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定不原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定不 等于中子的个数等于中子的个数n下列组合中，都正确的是下列组合中，都正确的是 ( )( ) A A B B C C D D n4 4某原子的质子数为某原子的质子数为2626，质子数比中子数多，质子数比

40、中子数多4 4，则该原子，则该原子中电子数为中电子数为 ，核电荷数为，核电荷数为 ，原子中的粒，原子中的粒子总数为子总数为 。A262674要点提示二：原子核外电子的排布要点提示二：原子核外电子的排布n1.在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同区域内运在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同区域内运动，也称做动，也称做 。 n在不同区域运动的电子具有不同的在不同区域运动的电子具有不同的 ，能量低的电子，能量低的电子在离核在离核 的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运的区域运动。离核距离越远，能量越动。离核距离越远，能量越 电子层序电子层序数数1234567

41、电子离核电子离核距离距离 由由 电子能量电子能量 由由 电子的分层排布电子的分层排布能量能量近近远远高高近近远远低低高高要点提示二：原子核外电子的排布要点提示二：原子核外电子的排布n2核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律n核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：规律有：n(1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由 向向 依次排布在能量逐步升高的电子层依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理能量最低原理)。即排满了即排满了 层才排第二层，排满了第二层才排层才排第二层

42、，排满了第二层才排 层。层。n(2)原子核外第一个电子层最多容纳原子核外第一个电子层最多容纳 个电子，第二个电个电子，第二个电子层最多容纳子层最多容纳 个电子。个电子。n(3)原子最外层电子数不超过原子最外层电子数不超过 个电子个电子(K层为最外层不能层为最外层不能超过超过2个电子个电子)。里里外外第一第一第三第三288要点提示二：原子核外电子的排布要点提示二：原子核外电子的排布n3.不同种类元素的最外层电子数的特点：不同种类元素的最外层电子数的特点：n（1）金属元素最外层电子数一般）金属元素最外层电子数一般 ，在化学反应中，在化学反应中容易容易 电子，成为电子，成为 ，质子数，质子数 电子数

43、（填电子数（填“、=”），化学性质），化学性质 ，n（2）非金属元素最外层电子数一般）非金属元素最外层电子数一般 ，在化，在化学反应中容易学反应中容易 电子，成为电子，成为 ，质子数，质子数 电子数电子数（填（填“ 、=”），化学性质），化学性质 。n（3）稀有气体元素最外层电子数一般）稀有气体元素最外层电子数一般 （氦为（氦为 个），个），在化学反应中既不容易在化学反应中既不容易 电子，也不容易电子，也不容易 电子，电子，因而，化学性质比较稳定。因而，化学性质比较稳定。n小结：元素的化学性质是由小结：元素的化学性质是由 决定的决定的少于少于4个个 失去失去阳离子阳离子活泼活泼多于或等于多于或

44、等于4个个得到得到阴离子阴离子活泼活泼为为8个个2失去失去得到得到最外层电子数最外层电子数要点提示二：原子核外电子的排布要点提示二：原子核外电子的排布n4核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图 圆圈表示圆圈表示 ，圆圈内标示出，圆圈内标示出 ，用弧线表示，用弧线表示 ，弧线上的数字表示弧线上的数字表示 。n要注意在化学变化中，圆圈内的核电荷数是要注意在化学变化中，圆圈内的核电荷数是 的，的， 变化的变化的是是 。原子核原子核质子数质子数电子层电子层该层的电子数该层的电子数不变不变原子核外的电子原子核外的电子n1.根据钠原子结构示意图根据钠原子结

45、构示意图n判断，下列说法错误的是（判断，下列说法错误的是（ ）。）。nA. 钠原子核外有钠原子核外有3个电子层个电子层 B. 钠原子在化学反应中容易得到电子钠原子在化学反应中容易得到电子nC. 钠原子最外层只有一个电子钠原子最外层只有一个电子 D. 钠原子的核电荷数为钠原子的核电荷数为11n2. 1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了泽维尔开创了“飞秒飞秒(10-15s)化学化学”新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为用该技术不能观测的是（成为可能，你认为用该技术不能观测的是（ ）nA氧分子的不规则运动氧分子