2018-2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.1盐类水解(练)新人教版

1、3-3-1 盐类水解（第一课时）1 .下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性I2一D. Na2S 溶液中 c（Na ）是 c（S ）的 2 倍【答案】D【解析】 本融是对盐类水解的原理和实质的考查。 由于盐电直出的离子与水电高出的或OtT结合， 从而 促进了水的电萄使滚港不一定呈中性盐类水解与酸讎中和反应互为逆反应D项中，阻S濬酒中 若无皆水解，则曲巧二坯尹）成立，由于皆水解，故竝bp垃费）因此应选 62 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水

2、的电离平衡B.NH4CI 溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）c（OH一）C. 在 CHCOON 溶液中，由水电离的 c（OH一）工 c（H+）D. 水电离出的 J 和 OH 与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c（H+）丰c（OH一），故 A 项正确；溶液显酸性则一定有 c（H+）c（OH一），故 B 项正确；根据水的电离方程式：H2OH+ OH水在任何溶液中电离出的 c（OH）= c（H+），但在 CHCOON 溶液中，由于生成了弱电解质 CHCOOH 使得 c（OH一）c（H+）, 故显碱性，C 项错误；水电离出的 J

3、和 OH 与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D 正确。3 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A. CI2+ HO . H+ Cl一+ HCIOB. N+ 2H2O NH H2O+HO根离子水解的离子方程式； D 项是碳酸氢根电离的方程式。2C. HS + H+=HSD.- HC0 + H2OHsO+ CO2一【答案】B【解析】A 项是氯气与水反应的离子方程式；C 项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B 项是铵+134.常温下，某溶液中由水电离的c(H ) = 1X10 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶

4、液碳酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B . C . D .【答案】B【解析】由于水电离出的H 浓度小于 1X107mol/L，说明水的电离受到抑制，、溶液中水的电离受到抑制。I1I15.常温时，纯水中由水电离的c(H ) = a molL, pH= 1 的盐酸中由水电离的c(H ) = b molL。0.1molL1的盐酸与 0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H+) = c molL1，则 a、b、c 的关系正确的是()A. ab= c B . cabC. cba D . bca【答案】B【解析】盐釀中HQ电离出的PT抑制HQ的电离，所臥1X35而盐酸和氨水等体积、等物履的量浓

5、度混合，二者恰好完全反应生成码 6-发生水解促进了耳0的电亂 所以 8因此故选臥6.将H、Cl、Al3+、K、S2 OH、NO、NH1分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电 离平衡的是()A. B .C .D .【答案】B【解析】 、OH 抑制水的电离，Al3+ S2、NH+能发生水解而促进水的电离，Cl、K1、NO对水的电离无影响。7 .相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO 说法正确的是()A. 电离程度：HCNHCIO根离子水解的离子方程式； D 项是碳酸氢根电离的方程式。3B. pH: HClOHCN

6、C.与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HCIOHCND. 酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【答案】D4【解析】 屁CN和2C1O都为强碱弱酸盐， 相同物质的量浓度时MCN瀋液的pH决大， 说明CNF水解的程度大,因此HCN比HC1O的酸性更為电高程度：HCNHO6 A项错误。pH：HCKXHCN, B项 错误。由于都是一元酸，与NaOH主全反应时，HQO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。 同浓度的HCN和HdO,酸性HCNHC1O?c(CN_)c(ClO_)?D项正确。8.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A. 10 mL 0.1 molL-1N

7、H3H2O 与 10 mL 0.1 mol1LHClB. 10 mL 0.1 molL-1K2S 与 10 mL 0.1 molL-1SOC. 10 mL 0.1 molL-1KOH 与 10 mL 0.1 molL1 1KHCO，再加入 10 mL 0.1 molLBaCl2D. 10 mL 0.1 molL-1NaOH 与 5 mL 0.1 molL1H2SO【答案】B【解析】A 项，正好完全反应，生成的 NHCI 水解显酸性；B 项，K2S 水解显碱性；C 项，反应生成 BaCO 沉 淀、KCI和 HO,显中性；D 项，恰好中和显中性。9._ KHSO 溶液显_性，用离子方程式表示为 _

8、 。室温时 KHCO 溶液的 pH_ 7(填“”“HCO + HO- HCO + OH 产生气泡 H+ HCO =HO+ COf【解析】KHSO 为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO=K+ H+ SO2：KHCO 中的 HC0 的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H 会和 HCOT发生反应生成 CO 气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H + HC0 =HO+ COTo10._ (1)室温下 pH= 9 的 NaOH 溶液和 pH= 9 的 CHCOON 溶液，设由水电离产生的 OH 的物质的量浓度分别 为 A 和 B,则 A 和 B 的关系为o(2)在纯碱溶液中滴入酚

9、酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_ ，其原因是_o(3)_对于盐 AmR 的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 _;若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 _o5【答案】(1) A： B= 104： 1(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO2水解：CO2+ H2O - HCOT+ OH加入 BaCb 后 Ba2+ CO2=BaCOM(白色)，由于 CO2的浓度减小，水解平衡左移，OH 浓度减小，酚酞褪色(3An+nH20.A(OH)n+nJB计+H2O - HBm1)OH【解析】水的电离平衡为H2=H + OHS在滚液中，由于加入了OHJ水的电离平衡向逆 反应方向移动疏HJ减小； 在P=9的NaOH溥液中， 邮卜17打其H*全咅B是水电禽产 生出来的 因为c(H+)=c*(OH-： ,即cA)=lC mol-L在COCOON呂濬液中，由于CHCOCT离子结合了水中的水的电离平衡向