2018版高考化学二轮复习阶段回顾与综合验收学段三化学基本理论

1、学段三(化学基本理论)、基础回顾练一一温故基础，避免知识遗忘一、元素的位一构一性1判断正误辨析概念(正确的打“V”，错误的打“X”)。(1) 核外电子排布相同的微粒，其化学性质一定相同(X)(2) 短周期元素中，电子层数与最外层电子数相等的元素全部为非金属元素(X)(3) 质子数等于电子数的微粒，不可能是一种分子和一种离子(V)(4) 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(X)(5) 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数(X)(6) 最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是主族元素(V)(7) 原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是IA、nA

2、 族元素，也可能是副族、忸族 元素或 0族元素氦(V)(8) 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(V)(9) 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则 位于第四周期(V)(10) 共价化合物溶于水，一定破坏共价键，离子化合物溶于水一定破坏离子键(X)(11) 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(X)H ： C1 ：():(12) HCIO 的电子式为2 简答专练规范语言(1) 碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明C 的非金属性强于 CI?提示：不能。因为氯的最高价氧化物对应的水化物是HCIC4而不是 HCIO,应根据元素最高价氧化

3、物对应水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。(2) 若短周期元素的四种离子A2+BJC3-、具有相同的电子层结构，则元素AB、C D 的原子半径由大到小的顺序为 _。提示：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，C D根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。则原子半径由大 到小的顺序为 B A C Do(3)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍，则 W 与 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性WZ 填“ ”“ S,故最高价氧化物对应水化物的酸性HCIC4 SO。102二

4、、化学反应与能量1判断正误辨析概念(正确的打“V”，错误的打“X”)。(1) HCI 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJ mol，贝 U HSQ 和 Ca(OH)2 反应的中和 热厶H= 2X( 57.3) kJ mol (X)(2) CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol_1，则反应 2CO(g)=2CO(g) + Q2(g)的反应热H=+2X283.0 kJmol (V)(3) 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和CO 所放出的热量是甲烷的燃烧热(X)(4) 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变(V)(5) 同温同压下，Fb(g) + Cl2(g)=2HCI(

5、g)在光照和点燃条件下的H不同(X)一1_1(6) 某反应的H=+ 100 kJ mol ，则正反应活化能不小于100 kJ mol (V)(7) 根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极(V)(8) 根据两极发生反应的类型可判断原电池的正负极；负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应(V)(9) 电解池工作时，电解池中与电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极一T阴极一T电解质一T阳极一-正极(X)2 热化学方程式书写(1) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH,常温下，0

6、.5 mol CH4完全燃烧生成 CO(g)和液态水时，放出 445 kJ 热量，则热化学方程式为 CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l)H1=890 kJ mol 。(2) 已知 H- H 键能 436 kJ mol_1, H N 键能 391 kJ mol-1, NN 键能 945.6 kJ mol一1 .，试写出 N2和 H2反应生成 NH 的热化学方程式 Nb(g) + 3f(g)=2NH3(g) H= 92.4kJ mol1O13(3) 已知+ ?H2(g)=N(g) + 3H(g)1H= +akJ molN(g) + 3H(g)=NH(g) H =bkJ mol1

7、1NH(g)=NHs(l) Hs=ckJ mol写出 Nb(g)和 H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g) + 3f(g)=2NH3(l)H= 2(b一1+ca)kJ mol 。3电极反应式的书写3(1)氢氧燃料电池电解质为 KOH 碱性电解质)104负极： 2H2 4e 4OH =4H2O； 正极： O2 2H2O 4e=4OH； 总反应式： 2H2 O2=2H2O。电解质为 H2SO4( 酸性电解质 ) ；负极： 2H2 4e=4H；正极： O2 4e 4H =2H2O； 总反应式： 2H2 O2=2H2O。(2) 用惰性电极电解下列溶液1NaCI 溶液阴极：2H+ 2e=Hf;阳

8、极：2C一 2e=Cl2f；总反应式：2NaCI + 2HO 电解,2NaOH+ Hd+ Cl2f。2CuSQ 溶液阴极： 2Cu2 4e=2Cu；阳极： 4OH 4e=2H2OO2f；总反应式：2CuSQ+ 2H2Q 电解,2Cu + 2H2SQ+ Of。(3) 用惰性电极电解下列熔融态物质1MgCl2阳极： 2Cl2e=Cl2f；阴极： Mg22e=Mg；总反应式：MgCb(熔融)电解,Mg+ CM。2Al2Q3阳极： 6O212e=3O2f；阴极： 4Al312e=4Al；总反应式：2Al2Q(熔融)电解,4Al + 3Qf。三、化学反应速率与化学平衡1判断正误辨析概念(正确的打“V”，

9、错误的打“X”)。(1) 温度越高，活化分子百分数越大 (V)(2) 固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，化学反应速率保持不变(3) 增大反应物的浓度，活化分子百分数增大 (X)(4) 其他条件不变，温度越高，反应速率越快 (V)(5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速 率减小，平衡向正反应方向移动 (X)(6) 在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(X)(V)5(7) 由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(V)(8) 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(X)(9) 对于 2SQ(g) + Q(0

10、2S()3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(X)(10) 对于 C(s) +CQ2COi.-J 反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志(V)(11) 化学平衡常数只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(X)(12)KC 2 C，升高温度，K增大，贝 U CQ(g) +HbQ(g)c c lidH0(X)2.问题专练深度思考(1) 压强改变，反应速率是否一定改变？提示：不一定。对于固体和纯液体物质参加的反应，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变，压

11、强对无气体参加的化学反应的速率无影响；一定温度下， 对于有气体物质参加的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。(2) 对于反应 g空+ C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质 B 的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？提示：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B 的物质的量增大的同时，反应混合物的总体积也增大，并且反应混合物体积增大的倍数大于B 的物质的量增大的倍数，结果是物质B 的浓度减小(不能看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物 B 的浓度增大的错误结论)。(3) 在一密

12、闭容器中，反应a曲bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%则物质 A 的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？提示：不正确。容器容积增大一倍的那一刻B 的浓度应为原来的 50%而新平衡建立后B 的浓度却为原来的 60%即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A 的转化率增大(不能看到 B 的浓度变为原来的 60%寸就武断地认为平衡向逆反应方向移动，A 的转化率降低了。准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新平衡建立 后，物质 B 浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质B 浓度的相对大小)。四、电解

13、质溶液1判断正误辨析概念(正确的打“V”，错误的打“X”)。_3一i8一i106(1) 1.0X10 molL盐酸的 pH= 3.0,1.0X10 molL盐酸的 pH= 8.0( X)(2) 25C时若 1 mL pH = 1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH= 7,贝UNaOH 溶液的 pH= 11(V)(3) pH = 2 的醋酸加水稀释过程中，溶液中所有离子浓度都降低(X)(4) 用 pH 试纸测定溶液的 pH,不能用水浸湿，否则一定会产生误差(X)(5) pH = 5.6 的 CHCOOHf CHCOON 混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO)(X)(

14、6) 将 Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH 和K均增大(X)(7) 将 AICI3溶液和 N&SO 溶液分别蒸干并灼烧，得到AI2Q 和 N&SO(X)1一2一(8) 在 NaHSO 溶液中，c(H ) =c(OH ) +c(SQ )(V)(9) 常温下，等体积的盐酸和CHCOO 的 pH 相同，由水电离出的c(H+)相同(V)(10) CH3COONa 和 CHCOOH 以任意比例混合，都有c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO) +c(OH_)(V)(11) NH4HSO 溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+) C(SO4一)c(NH) C(OH)(V)(12)

15、pH 相同的 CHCOON 溶液、NaCO 溶液、NaOH 溶液，其浓度：c(CHCOONac(Na2CO)c(NaOH)(V)2 简答专练规范语言(1) 为了除去 CuSO 溶液中的 FeSO,其操作是滴加 H2Q 溶液，稍加热；当 Fe2+完全转化 后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO 粉末， 搅拌， 以控制 pH= 3.5 ;加热煮沸一段时间， 过滤， 用稀硫 酸酸化滤液至 pH=1。控制溶液 pH= 3.5 的原因是使 Fe3+全部转化为 Fe(OH)3沉淀，而 CiT 不会转化为 Cu(OH)2沉淀。(2) 常温下，0.1 molL一1NaHCQ 溶液的 pH 大于 8,则溶液中c(H

16、2CO)c(C&一)(填“”“ = ”或“v”)，原因是 HCO+H2：i嵌一+HOC 或 HCO山 3一+H+),HCO+H2UH2CO+ OH , HCO 的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。(3) 铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热CeCl3 6fO 和 NHCI 固体混合物的方法来制备。其中 NHCI 的作用是分解出 HCI 气体，抑制 CeCb 水解。(4) 利用浓氨水分解制备 NH,应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析NaOH 的作用。提示：NaOH 溶于氨水后放热；增大c(OH)，

17、使平衡 NH+Nik HiINIl：+ OH一向逆方向移动，加快氨气逸出。(5) 某工艺流程通过将 AgCI 沉淀溶于 NH 的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有 Ag(NH3)2+,试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCI沉淀溶解的原因 AgCI 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡呦m A.+(aq) + Cl_(aq)，由于 Ag+和 NH H2O 结合成Ag(NH3)2+使c(Ag+)降低，导致 AgCI 的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。二、真题集中练一一练明考点，把脉命题规律7考情分析化学基本理论是中学化学中的核心知识之一，在历年高考中都是设题考查的重点和

18、热点，是高考试题的核心组成之一。(1) 物质结构理论常以重大或者是最新的科技成果为背景，考查原子结构，同位素以及元素的金属性、非金属性强弱，微粒半径大小，结合元素化合物考查“位一构一性”之间的 关系，全国卷多以选择题形式出现，再现率极高。(2) 化学反应与能量从命题思路上看，选择题常以生产、生活和能源问题等社会热点为 背景，考查热化学方程式的书写、判断、盖斯定律的应用等，以新型电源和科学实验、物质 制备为背景考查电极判断、电极反应式的书写、电解原理的应用和简单计算等，试题灵活、 角度新颖，常考常新，每年必考。(3) 化学反应速率、化学平衡知识在高考中常以工农业生产、生活常识、科学实验为载体，以

19、化学反应速率和化学平衡为知识主干，以数据处理、图像分析、 解释现象等为考查方式，考查化学反应速率、化学平衡常数的表达式及相关计算、 影响因素等。主要考查考生分 析问题和解决问题的能力。(4) 水溶液中的离子平衡是高考必考点，从命题思路上看，弱电解质的电离和溶液的酸碱性主要以选择题形式考查考生对相关原理的理解程度，也在综合题中考查对电离方程式的书写，pH 计算方法的掌握情况；盐类水解和难溶电解质的溶解平衡则主要以选择题或非选 择题形式考查考生对溶液中离子浓度大小比较和各种守恒关系，有关Ksp的计算和沉淀的转化与生成，在综合试题中将相关知识整合在一起进行综合考查。考点一物质结构元素周期律1. (2

20、015 全国卷I)W X、Y Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核 外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A. 单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YH2, A 不正确。B.CI 元素的非金属性强于 H 元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：CI 弱于 H，B 正确。C.P 元素的非金属性弱于 CI 元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物 对应水化物的酸性越弱，故酸性：HPQvHClQ,题目中未说明“最高价”，C 不正确。D.铵盐是离子化合物，

21、 N 和 P 可能存在于同一离子化合物中，如（NHk）3PQ、（NHHPO、 NHH2PQ等，D 不正确。2. （2014 全国卷I）X、 Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离 子分别为 X2和 z，丫+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X Y ZB. 单质沸点：X Y ZC. 离子半径：乂丫ZD .原子序数：X Y Z解析：选 D 根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。原子最外层电子数：FSNaA 项错误；单质沸点：NaSF, B 项错误；离子半径：S2_LNa+, C 项错误；原子序数：SNaF D 项正确。考

22、点二化学反应与能量3.（2014 全国卷H）2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水 溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）A. a 为电池的正极B. 电池充电反应为 LiM n2O=Li1-xMnO4+xLiC.放电时，a 极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移解析：选 C 图示所给出的是原电池装置。A.由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b 为负极，a 为正极，故正确。B.电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。C.放电时，a 极为原电池的正极，发生还原反应的是 Mn 元素，锂元素的化合价没有变

23、化，故不正确。D.放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极（a 极）迁移，故正确。4. （2013 全国卷I）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理： 在铝质容器中加入食盐溶液， 再将变黑的银器浸入该溶液中， - 段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A. 处理过程中银器一直保持恒重9B. 银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银C. 该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S=6AF Al2S3D. 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl1010解析：选 B 根据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理，铝质容器作负极，电极反应

24、为 2AI 6e=2AI银器作正极，电极反应为3AgS+ 6e=6Ag+ 3于；继而 AI3+和 S2发生互相促进的水解反应：2AI3+ 3S2+ 6fO=2AI（OH）4 + 3fSf，故原电池的总电池总反应为 Na 还原 Ni2+, B 项错误；正极为 NiCI2发生还原反应：NiCI2+ 2e=Ni+ 2CI,C 项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，D 项正确。6. （2016 全国丙卷）锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为 2Zn+ O+ 40H+ 2fO=2Zn（OH|。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B.

25、充电时，电解质溶液中c（OH）逐渐减小C. 放电时，负极反应为 Zn+ 4OH 2e=Z n（OH$D. 放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L（标准状况）解析：选 C A 项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。B 项，充电时2一一 一的总反应为放电时的逆反应：2Zn（OH）4=2Zn+ O+ 4OH + 2fO,c（OH ）逐渐增大。C 项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn+ 4OH 2e=Zn（OH）2一。D 项，由放电时的总反应可知，电路中通过 2 moI 电子时，消耗 0.5 moI O2,其体积为 11.2 L（标

26、准状况）。7. （2015 全国卷H）酸性锌锰干电池是一种一次性电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、 MnO ZnCI2和 NHCI 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:溶解度/（g/100 g 水）反应为 3Ag2S+ 2AI + 6fO=6AgF2AI(OH)3+ 3fSf,故C 错误。黑色褪去的原因是Ag2S 被还原为 Ag,此过程中银器质量逐渐减小，故AD 错误，B 正确。5.（2013 全国卷H）“ZEBRA 蓄电池的结构如图所示， 极材料多孔 Ni/NiCI2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管 相隔

27、。下列关于该电池的叙述错误的是（）A. 电池反应中有 NaCI 生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为 NiCI2+ 2e =Ni+ 2CID.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：选 B 该电池总反应为2Na+ NiCI2=2NaCI+Ni，因此有 NaCI 生成,A项正确;11-,化合物温度/c020406080100NHCI29.337.245.855.365.677.3Zn CI2343395452488541614化合物Zn(O H)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10171017TZ3910回答下列问题：该电池的正极反应式为_ ,电池反应的离子方程式

28、为(2) 维持电流强度为 0.5A电池工作 5 分钟，理论上消耗锌 _g。(已知F= 96 5001C - mol )(3) 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和 NHCI，二者可通过_ 分离回收；滤渣的主要成分是 Mn_ 和_ ，欲从中得到较纯的 MnO, 最简 便 的 方 法 为 _, 其 原 理 是用废电池的锌皮制备 ZnSQ 7HO 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀 H2SQ4和 H2Q2溶解，铁变为 _，加碱调节至 pH 为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1X105molLI II时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为2亠 一1_

29、 时，锌开始沉淀(假定 Zn 浓度为 0.1 molL)。若上述过程不加 HQ 后果是_ ，原_因是解析：(1)酸性锌锰干电池中正极上发生还原反应，该电池放电过程中产生MnQO,则正极反应式为 MnO+ H+ e=MnOO。金属锌作负极，发生氧化反应生成 Zn2+，则负极反应 式为Zn 2e=ZrT，结合得失电子守恒可得电池反应式为2MnO+ 2H+ Zn=2MnOOHZn2+-1衣0.001 6 mol ,则理论上消耗Zn 的质量为 65 g mol1X0.001 696 500 C molIImolX20.05 go(3) 由 NHCI、ZnCl2的溶解度与温度的关系可知，相同温度下，Zn

30、CI2的溶解度远远大于NHCI，因此从滤液中分离 NHCI 和 ZnCI2,可采用加热浓缩、冷却结晶的方法。废电池的糊状填充物由碳粉、MnO、ZnCI2和 NHCI 等组成，加水处理后，过滤，滤渣中含有碳粉、MnO及 MnOOH 等欲从中得到较纯的MnO,可采用在空气中加强热的方法，碳粉与Q 反应生成1012o(2) 电流强度为I= 0.5 A，时间为t= 5 min = 300 s，则通过电极的电量为Q= It= 0.5AX300 s = 150 C,又知F= 96 500 C mol1，故通过电子的物质的量为150C13CO, MnOO 氧化为 MnO。(4)Fe 与稀 H2SQ 反应生成

31、 FeSQ,再被 H2Q氧化转化为 Fe2(SC4)3。Fe(OH)3的KSP=c(Fe3113110.molL，则溶液的 pH= 2.7。Zn(OH)2Ksp_8_1c 加2+= 10_molL_,则溶液的 pH= 6。Fe(OH)2和 Zn(OH)2的Ksp相近，不加入 H2O2将 Fe21转化为 Fe31，很难将 Zn2+和 Fe21分开。答案：Mn O2+ H + e_=MnO OH2M nO+ Zn+ 2H+=2M nO OHZn2+注：式中 Zn2+可写为 Zn(NH3)2+, Zn(NHQ2CI2等，H 可写为 NHt(2)0.05(3) 加热浓缩、冷却结晶碳粉 MnOOH 在空

32、气中加热碳粉转变为 CO, MnOO!氧化为 MnO3_4_2丄2I(4) Fe2.7 6 Zn 和 Fe 分离不开 Fe(OH)2和 Zn(OH)2的Ksp相近考点三化学反应速率化学平衡8. (2014 全国卷I)已知分解 1 mol H2Q 放出热量 98 kJ，在含少量 I_的溶液中， 分解的机理为：H2C2+I_H2CIIO_慢H2Q + IOH2OH-Q + I 快下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与 I_浓度有关B. IO_也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ mol_1D. v(NQ) =V(H2O)=V(O2)解析：选 A HbQ 的分解反应主要是由第

33、一个反应决定的，I_浓度越大，反应速率越快，A 项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I_，而 IO_为中间产物，B 项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C 项错误；反应速率关系为V(H2Q) =v(H2O)= 2V(O2), D 项错误。9. (2014 全国卷I)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CzHsOSOH)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 _ 。(2) 已知：甲醇脱水反应2CHOH(g)=CHCC 灿 g) + H2O(g)的KSP=c(Zn2+) C2(OH)，

34、则有c(OH)=I3_)c(OH-)，则有c(OH_)=1014H= _ 23.9 kJ mol甲醇制烯烃反应2CH0H(g)=GH(g) + 2fO(g)H2=- 29.1 kJ mo1乙醇异构化反应CHOH(g)=CHOCHg)H3=+ 50.7 kJ mol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=GH5OH(g)的H=_kJ - mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 _ 。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nO：nC2H=1 : 1）。1列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，

35、分压=总压X物质的量分数)。2图中压强(P1、P2、P3、卩4)的大小顺序为_,理由是3气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290C、压强6.9 MPa , nHO：nGH4= 0.6 ： 1,乙烯的转化率为 5%若要进一步提高乙烯转化率，除了可 以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 _ 、_ 。解析：(1)由题给信息可写出：CH=C 卅 FbSQ(浓)=CnOSOH C2H5OSOH+ H2O=2HOH +fSQ。(2)将已知的三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，用 即得所求的热化学方程式，由此可得到 H=-45.5 kJ mol-1。气相直接水合

36、法生产乙醇时没有使用强腐蚀性、强酸性的浓硫酸，故与间接水合法相比，具有污染小、腐蚀性小等优点。(3)A点时，乙烯的平衡转化率为20%设开始时乙烯、水的物质的量均为n,平衡时总压为p(由图像知p= 7.85 MPa)，平衡时乙醇的物质的量为20%，乙烯、水的物质的量均为 80%,混合气体的物质的量共为 2n-20%i，则平衡时乙醇的分压为门20%P，乙烯、2n-20%nININ幕卡棒体左樹15水的分压均为80%,K=PH，代入有关数据后可求得 K)= 0.07 (MPa)2n- 20%ipI2F4Ip112-1。该反应是一个气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡向右移动，乙烯的转化率增大

37、，对照题图可以得出P1P2Q GHOSOH+ H2O=OH HSO45.5 污染小、腐蚀性小等20%np金p：2H5Q2n20%n20 x180pC2H4Ip2i80%np2802x7.85 MPa2n20%n2P4P3P2P1该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，压强升高，乙烯转化率 提高3将产物乙醇液化移去增加nH2O：nC2H4考点四电解质溶液10. (2014 全国卷I)溴酸银(AgBrOs)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错 误的是()A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60C时溴酸银的Ksp约等于 6X104D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银

38、，可用重结晶方法提纯解析：选 A 从图像可看出随温度的升高，AgBrQ 的溶解度逐渐升高，即 AgBrOs的溶解是吸热过程，A 项错误；温度升高，其溶解速度加快，的物质的量浓度约为4, C 项正确；由于提纯，D 项正确。11. (2014 全国卷n) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH= 5 的 H2S 溶液中，c(H ) =c(HS) = 1X10molLB.pH=a的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b,贝 Ua=b+ 1C.pH= 2 的 H2CO 溶液与 pH=0.07(MPa)Jb/T/-JLfzrAr产2040 6Q01300.6g1236 gAgBrO

39、s的溶解度比较小，故 KNO 中含有 AgBrOs时，可采用重结晶的方法1.0吠0.60.40.20.01712 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+) +c(H+) =c(OH) +c(HC2O)D. pH 相同的CH3COONaNaHCO NaCIO 三种溶液的c(Na+):1018解析：选 DA. pH= 5 的 H2S 溶液中的浓度为 1X10 moljT , 来自于HHS的第 步电离、HS 的电离和水的电离， 故 J 的浓度大于 HS 的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释 10 倍时，pH 减小不到一个单位，a碳酸的酸性 次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH 相同的三

40、种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠 碳酸氢钠 次氯酸钠，则钠离子的浓度为 ， 故 D正确。三、板块验收练一一阶段评估，查验备考能力1. (2017 曲靖模拟)下列表达式错误的是()A.HCl 电子式：II (. 1(+16) )2 8BB. 硫离子结构示意图：H)C. 10 个中子的氧原子：188OD.CO 结构式：:-HH ： C1 ：解析：选 A HCl 电子式应为,A 错误。2. X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X) r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B 和 C 均为 10电子分子。下列说法不正确的是

41、()A. X 元素位于第WA族B. A 不能溶于 B 中C. A 和 C 不可能发生氧化还原反应D. B 的沸点高于 C 的沸点解析：选 C 由 B 和 C 均为 10 电子分子可知，B、C 分别可能是 CH、NH、HO 等，则可 断定 Z 一定是 H 元素， 则 X 和 Y 的原子序数之和为 15,不难得出是 N 和 O,根据原子半径的 大小关系为r(Y) r(X)确定 Y 为 N, X 为 0,则 A 为 NQ C 为 NH, B 为 H2Q O 元素位于第WA族，A 项正确；NO 不能溶于 H20 中，B 项正确；NO 和 NH 可发生归中反应生成 Nb,即 6N3 4NH 催化剂，5N

42、b+ 6fO, C 项错误；H2O 为液态，NH 为气态，故 HO 的沸点高于 NH 的沸点，D 项正确。3._ (2017阜阳模拟)短周期元素 R T、Q W 在元素周期表中的相对位置如 _ 叵图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()叵叵厂19A.最简单气态氢化物的热稳定性： R QC. 原子半径：TQRD. 简单离子半径： T R解析：选 D 由短周期元素 R、T、Q W 的位置，可确定 T、Q W 为第三周期的元素，R 为第二周期元素，T 所处的周期序数与族序数相等，T 为 Al 元素，Q 为 Si 元素，W 为 S 元素，R 为 N 元素。非金属性 N Si

43、，热稳定性 NH SiH4, A 正确；Si 和 S 元素最高价氧化物对应 水化物的酸性 HSiOsVH2SQ, B 正确；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子 半径增大，故原子半径：TQ R, C 正确；T 为 Al 元素，R 为 N 元素，二者离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：TvR, D 错误。4氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：2f(g)+O(g)=2H2O(g)AH3f(g)+Fe2Q(s)=2Fe(s)+3fO(g)A f2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O(s)A f2Al(s)+3/2O2(g)=AI2O(s

44、)A2Al(s)+Fe2Q(s)=AI2O3(s)+2Fe(s)AH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.AHV0, AHB0B. A HsV0, AHV AHC.AH=AH2+AH3D.A H3= AH+ AHS解析：选 B 燃烧反应是放热反应，故AHv0,A H3V0, A 错；铝热反应是放热反应,故H5V0, H5=AH4-A fv0，即Hv f, B 正确；H= ( H2+ H)X2/3 , C 错;AHAH5, D 错。5. (2017 烟台模拟)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+ 2&FeO

45、4+ 8fO 充电 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH 下列叙述不正确的是()A. 放电时负极反应为 Zn- 2e-+ 2OH=Zn(OH)zB. 充电时阳极反应为 Fe(OH)3 3e-+ 5OH =FeO+ 4H2OC. 放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被还原D. 放电时正极附近溶液的酸性增强解析：选 D 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时锌被氧化作负极，电极反应式为Zn- 2e-+ 2OH =Zn(OH, A 正确；充电时阳极 Fe(OH)3发生氧化反应，即为 Fe(OH)3 3e+5OH=FeO-+ 4H2O, B 正确；放电时正极反应为F

46、ed-+ 4H2O+ 3e-=Fe(OH)3+ 5OH，每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeQ 被还原，C 正确；由正极反应知，反应后生成OH ,B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q 1，因此反应没有达到平衡状态，C0.4X0.44C (Th CIMC2| C1123，判断此时的温度是1 000C1022不正确；如果 3c= 5C厂，则K=CC旷盲0.6，即温度是1 000，& (2017 长春七校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.25C时，pH 7 的 NHCI 与 NH H2。混合溶液：C(H+) =C(OH)=C(NH) =C(C

47、I)B.25C时，向 10 mLpH= 12 的 NaOH 溶液中滴加等体积 pH= 2 的 CHCOO!溶液：C(CHsCOO)c(Na+) c(OH)c(H+)C.0.1 molL的 CHCOON 溶液与 0.1 mol L“的 CaCh 溶液等体积混合：c(Na+) +c(Ca+) =c(CHsCOO) +c(CHsCOOHf 2c(Cl )D. 浓度均为 0.1 mol L1的(NHCO、(NH2SQ、(NH4)2Fe(SO2溶液中，c(NH；) 的大小顺序为 解析：选 D A 项溶液显中性，则C(NH：) =c(Cl)c(H+) =c(OH)，错误；pH= 12 的 NaOH溶液和

48、pH= 2 的 CHCOOH 溶液等体积混合后， CHCOOH 过量，溶液显酸性， B 错误；C 项溶液中的物料守恒式为c(Na+) + 2c(Ca2+) =c(CH3COO) + qCHbCOOHfc(Cl)，错误；N宵与 CO相互促进水解，Fe2+水解使溶液呈酸性，则 Fe2+对 Nh!的水解起抑制作用，因此c(NH；) 的大小顺序为 ，D 正确。9. (2017 宜昌调研)下列说法中正确的是()A.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+) = 1.0X10amolL1, 若a7,则该溶液的 pH= 14aB.常温下，某稀 CHCOOH液的 pH= 3,将此溶液稀释 100 倍后溶液的 pH

49、=a,贝 Ua5C.AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且KSp(AgX) =c(Ag+) c(X)，故Ksp(AgI)KSp(AgCl)D.等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比2：1混合，则C(CH3COOHC(CH3COO) = 2C(OH)C(H+)解析：选 D 若a7,则该溶液抑制水的电离，若是酸溶液，则该溶液的pH= 14a;若是碱溶液， 则该溶液的 pH=a, A 项错误。 CHCOOH!弱酸， 在水溶液中部分电离， 稀释时 促进 CHCOOH电离，故a5, B 项错误。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，对应物质的溶解度越小，越难溶解，难溶物质易转化成更难溶的物质，故Ksp(AgI)Ksp

50、(AgCl) , C 项错误。反应后得到等物质的量浓度的CHCOONaCHCOO 和 NaCl 的混合溶液，电荷守恒式为c(CHCOO)+C(OH) +C(Cl) =C(Na+) +C(H+)，物料守恒式为C(CHCOO) +C(CH3COOH= 2C(Cl) =c(Na+)，整合两个式子，消去c(Na+)、c(Cl)，得c(CHCOOHC(CH3COO) = 2c(OH)C(H+) , D 项正确。10. (2017 邯郸模拟)常温下，用 0.1 molL1的 CHCOOH液滴定 20 mL0.1 molL1的 NaOH 溶液，当滴加VmL CH3COOH 溶液时，混合溶液的 pH= 7。已

51、知 CHCOOH 勺电离平 衡1023常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )2X10-72X10-7AKa=0.1V 2B.V=0.1Ka 224解析：选 A 当滴加VmLCHCOO!溶液时，混合溶液的 pH= 7 此时溶液中c(OH)=c(H+) = 10-7molL-1，由电荷守恒：c(OH-) +c(CH3COO) =c(H+) +c(Na+)，可知c(Na+)=V+ 2011. (2017 长沙模拟)日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工 原料。(1)下图是 CH4/H2O 体系放氢焓变示意图：口X盘+3出8)A+ieS.Ok.Tmcsl1贝UCH4(g) + CQ(g)=2C0(g) + 2f(g)H=_ 。(2)合成气(CO、H2)是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物， 如甲醇(CH3QH)二甲醚(CfOCH)等。1在压强为 0.1 MPa 条件下，物质的量之比为 1：3的 CO H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g) + 2H2/；ChOHg) Hc CltCOO Xc ll+=2V+ 20X10-70.1V- 22X10-70.1V-2， 贝y V=2X10-7+2KaK5?In=2molL