第二章第三节氧化还原反应导学案

1、高一化学导学案 必修一 共两课时 主备人：魏崧第三章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时一、学习目标： 1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应； 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、了解四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。二、学习重难点：根据化合价的变化以及电子的转移判断和分析氧化还原反应。三、学习过程：（一）课前准备1、化学反应的分类方法： （1）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型： ； ； ； 。（2）根据反应物中是否得氧或失氧，把化学反应分为 ； 。2、标出下列物质中划线元素的化合价：

2、CuO  FeSO4  Cl2  Na2SO3 H2O  Na2SO4  Na2O  NaOH  MgCl2KClO3  Na3PO4  MnO2  KMnO4  K2MnO4  CaCO3  NH3  NH4NO3 3、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐

3、全；铜汞二价最常见。（二）课堂探究活动一：从得失氧的角度分析：【自主感悟】请阅读教材P35页第一段内容，结合教材第一个思考与交流，回答教材上的问题。1、 请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？【自我完善】初中化学把 的反应称为氧化反应， 的反应称为还原反应。在这类化学反应中，一种物质失去氧必有一种物质得到氧，即同一个反应中既有 反应又有 反应，两者同时发生。这样的反应统称为 反应。活动二：从化合价升降的角度分析：【延伸思考】假如一个反应中没有得失氧的情况发生，那么它还是氧化还原反应吗？如 ：Fe+CuSO4FeSO4+Cu

4、请结合教材P35页第二个思考与交流，填写下表：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应 得氧 失氧 元素化合价升高 元素化合价降低 发生氧化反应 发生还原反应 得氧 失氧 元素化合价升高 元素化合价降低 发生氧化反应 发生还原反应 得氧 失氧 元素化合价升高 元素化合价降低 发生氧化反应 发生还原反应【自我完善】1、从上面的分析讨论可以看出，Fe+CuSO4FeSO4+Cu （填“是”或“不是”）氧化还原反应。2、在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为 ，反应物所含元素化合价降低的反应称为 。3、同一种元

5、素在反应前后有化合价的变化，在这个反应中有化合价的 ，必有化合价的 。因此，凡有元素化合价升降的化学反应就是 反应，凡没有化合价升降的化学反应，就是 反应。元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。【随堂检测】请用已学知识，判断以下两个化学反应是否属于氧化还原反应？请标出反应中各元素化合价并加以分析。 活动三：从电子转移的角度分析：【自主感悟】请同学们结合教材P36-37内容思考以上两个反应为什么会有化合价的升降？【小组交流】请同学们将以上思考所得结论与小组成员相互交流，并完成下表：化学反应化合价的变化钠元素由 价升高到 价氯元素由 价降低到 价钠元素由 价升高到 价氯元素由 价降低到 价电子转移

6、钠原子的最外层为 个电子，氯原子最外层为 个电子，在反应过程中，钠原子 电子形成钠离子，氯原子 电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构。氢原子的最外层为 个电子，氯原子最外层为 个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成公用电子对，达到稳定结构。但共用电子对 氯原子， 氢原子。化合价变化与电子转移关系【自我完善】1、氧化还原反应的特征是 ，凡没有元素化合价升降的化学反应则为 。2、氧化还原反应的本质是 。3、总结电子得失和化合价变化的关系以及反应类型： 所含元素化合价 电子 发生 反应； 所含元素化合价 电子 发生 反应。【反思提升】结合本节课所学知识，完成教材P37学与问。1、有人

7、说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。【课后练习】1、化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2 2、下列有关四种基本反应类型与氧化原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是