九年级化学课题三离子ppt课件

1、1.氮元素与磷元素最本质的氮元素与磷元素最本质的区别在于区别在于( )A 质子数质子数B 中子数中子数C 电子数电子数D 相对原子质量相对原子质量复习：复习：A选择题选择题2 以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是( )A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定相等相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子数核外电子数也不同也不同CD3. 铝原子的相对原子质量

2、为铝原子的相对原子质量为27,核电荷核电荷数为数为13,那么铝原子由那么铝原子由( )个质子和个质子和( )个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核,核外有核外有( )个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成.整个整个原子不显电性的缘由是原子不显电性的缘由是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反课题3 离子核外电子分层排布表示图一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 原子核质子数核电荷数质子数核电荷数电子层电子层电子数电子数要点：要点

3、：圆圈标核电，圆圈标核电，正号写在前，正号写在前，弧线呈扇面，弧线呈扇面，数字一条线。数字一条线。注：圈内数字注：圈内数字一样，属同种一样，属同种元素。元素。原子构造表示图原子构造表示图2n2 最外层最多包容8个电子3、元素性质与元素最外层电子数的关系 元素分类元素分类 最外层电子数最外层电子数 得失电子倾向得失电子倾向 化学性质化学性质 稀有气体稀有气体元素元素 8 8个个(He(He为为2 2个个) ) 不易得失、相对不易得失、相对稳定稳定 稳定稳定 金属元素金属元素 一般少于一般少于4 4个个 易失电子易失电子 ，形成，形成阳离子阳离子不稳定不稳定 非金属元非金属元素素 一般多于等于一般

4、多于等于4 4个个 易得电子，形成易得电子，形成阴离子阴离子 不稳定不稳定 决议元素化学性质的是：最外层电决议元素化学性质的是：最外层电子数子数钠与氯气反响构成氯化钠钠+氯气 氯化钠点燃二、离子的构成1、离子：带电的原子或原子团 阳离子离子 阴离子离子符号：2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而构成的化合物，如NaCl离子与原子的区别和联络 离子 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 区别 符号 用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表示如Na、Mg2 用阴离子符号表示如Cl、S2 联系 阳离子

5、 原子 阴离子 物质与其构成粒子间的关系例例1六种粒子构造表示图分别为：六种粒子构造表示图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 种种元素。元素。(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是 (填序号，填序号，下同下同)。(3)表示离子的粒子是表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例2铜是由铜是由 组成组成的，由的，由 构成的；水构成的；水是由是由 组成的，组成的，由由 构成的；氯化钠构成的；氯化钠是由是由 组成的，组成的，由由 构成的。构成的。 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 例3某粒子构造表示图为 (1)x表示表示 ，该粒子有，该粒子有 个

6、电个电子层，子层，y与粒子的与粒子的 关系非常亲密。关系非常亲密。(2)当当xy10，该粒子为，该粒子为 (填类填类别别)。(3)y8时，该粒子带有时，该粒子带有2个单位的负电荷，该个单位的负电荷，该粒子的符号为粒子的符号为 。(4)当当y1的中性原子与的中性原子与y7的中性原子化合的中性原子化合时，构成的化合物属于时，构成的化合物属于 化合物。化合物。 该元素原子核内的质子数该元素原子核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 离子离子 课堂练习1对于同种元素的原子和离子，一定具有一样的 ( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子构造中的 (

7、) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 AD3以下符号表示阳离子的是以下符号表示阳离子的是 ( ) 4以下各对微粒中，质子数一样，电子数以下各对微粒中，质子数一样，电子数也一样的是也一样的是 ( ) AS和和S2 BF和和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na CC5右图是钠原子的构造表示图：右图是钠原子的构造表示图：弧线表示弧线表示 。 原子核内的质子数原子核内的质子数是是 。第二层上的电子数是。第二层上的电子数是 。6金属元素在化学反响中普通较易金属元素在化学反响中普通较易 电电子，变成子，变成 离子，这是由于金属原离子，这是由于金属原子最外层电子数目普通子最外层电子数目

8、普通 4个。个。 7某种原子构造简图为某种原子构造简图为 ，该原子的核电，该原子的核电荷数为荷数为 ，在化学反响中易，在化学反响中易 (填填“得得或或“失失)电子，属电子，属 元素元素(填填“金属金属或或“非金属非金属)。 电子层118失去阳少于11失金属8知铝元素的原子构造表示图为知铝元素的原子构造表示图为Al ，(1) 表示的意义表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子个电子层，最外层电子数是数是 ；(3)铝元素的原子在化学反响中易铝元素的原子在化学反响中易(填填“得或得或“失失) 电子，电子，构成构成 离子离子(填填“阴或阴或“阳阳)，带，带 个单位

9、的个单位的 电电荷荷(填填“正或正或“负负)，铝离子的符号表示为，铝离子的符号表示为 。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子到达稳定构造后，普通不会发生改动的有子到达稳定构造后，普通不会发生改动的有 。元素的种类元素的种类 元素的化学性质元素的化学性质 相对原子质量相对原子质量 粒子的粒子的电性电性 原子核原子核 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数 核外电子层核外电子层数数 质子个数质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正9某原子构造表示图可表示为某原子构造表示图可表示为 ，回答以下问题：，回答以下问题：(1)构造表示图中，构造表示图中，x表示表示 ； y表示表示 。(2)当当x16时，时，y ； 当当y8时，时，x 。 10将将H、Li、Na、Mg、Al排成以下图方式，根据空行的排成以下图方式，根据空行的原子构造可以得出如下规律：原子构造可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在构造上的一样点纵行中，三种元素的原子在构造上的一样点是是 ，不同点是，不同点是 。(2)横行中，三种元素的原子在构造上的一样点是横行中，三种元素的原子在构造上的一样点是 ，不同点是，不同点是 。 质子数最外层电子数618最外层电子数一样电子层数不同电