【课件】5.1.2第五章第一节第二课时硫酸课件高一化学人教版（2019）必修第二册

1、第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物第第2课时课时 硫酸硫酸第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物第第2课时课时 硫酸硫酸本节内容主要包括本节内容主要包括 硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律

2、的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路;之后，根据物质类别研究硫的化合物之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于

3、证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析的学科核心素养。最后，设置的学科核心素养。最后，设置不同价不同价态含硫物质的转化态含硫物质的转化探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生变化观念变化观念等学科核心素养。等学科核

4、心素养。新教材分析：新教材分析：课标要求：课标要求：1.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。2.能说出含硫物质进入人大气的主要途径，知道二氧化硫进人大气能形成酸雨危害环境，增强环保意能说出含硫物质进入人大气的主要途径，知道二氧化硫进人大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。识，培养社会责任感。一、硫酸的用途和工业制备一、硫酸的用途和工业制备(1)重要的化工原料，可用于生产重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、化肥、农药、炸药、染料、 盐类盐类等。等。(2)用于精炼石

5、油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、 作干燥剂、催化剂等。作干燥剂、催化剂等。1用途：用途：2.硫酸的工业制备硫酸的工业制备流程图及涉及的化学方程式流程图及涉及的化学方程式制备制备SO2：制备制备SO3:吸收吸收SO3:SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2高温高温=2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 点燃点燃S+O2=SO2思考思考1：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3？SO3与水反应为放与水反应为放热反应，易产生水雾，影响热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收

6、的吸收二、硫酸的性质二、硫酸的性质1、稀硫酸具有酸的通性：具有酸的通性：H2SO4=2H+SO42(1)与与指示剂指示剂紫色石蕊试剂遇酸变紫色石蕊试剂遇酸变(2)与与活泼金属活泼金属酸酸 + 金属金属=盐盐 + 氢气氢气H2 SO4 Zn = ZnSO4H2(3)与与碱性氧化物碱性氧化物3H2 SO4 +Fe2O3 =Fe2(SO4)3+3H2O酸酸 + 碱性氧化物碱性氧化物=盐盐 + 水水(4)与某些与某些盐盐反应反应(5)与与碱碱反应反应酸酸 + 盐盐=新盐新盐 + 新酸新酸H2 SO4 +BaCl2 = BaSO4+ 2HCl酸酸 + 碱碱=盐盐 + 水水H2 SO42NaOH = Na

7、2SO4 + 2H2O思考思考2:浓硫酸应如何稀释？浓硫酸应如何稀释？ 2、浓、浓H2SO4性质性质(1)物理性质物理性质无色、无色、油状油状液体、液体、难挥发难挥发；易溶于水，比水重，；易溶于水，比水重，与与水水以任意比混溶，稀释时以任意比混溶，稀释时放出大量的热放出大量的热将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌断搅拌稀硫酸稀硫酸完全电离完全电离酸的通性酸的通性浓度增大浓度增大浓硫酸浓硫酸以以分分子子形式存在形式存在 自身特性自身特性 (1)化学性质化学性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性胆胆矾矾中中加加入入浓浓硫硫酸酸吸水性：吸水性：浓硫酸可

8、以吸收气体、液体、某些结晶水合物中浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，的水，常用做常用做干燥剂干燥剂(有水则吸有水则吸)浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：浓硫酸不能干燥：浓硫酸不能干燥：H2S HBr HI NH3H2 O2 N2 CO CH4 CO2 SO2 HCl Cl2中性气体中性气体酸性气体酸性气体吸水性：物理变化吸水性：物理变化蔗糖中加入浓硫酸蔗糖中加入浓硫酸脱水性：脱水性：现象现象:a.蔗糖变黑蔗糖变黑 b.体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性 气味的气体产生气味的气体产生有机物分子中有机物分子中H:O = 2:1(H2

9、O)脱去脱去(无水则脱无水则脱)C12H22O11浓硫酸浓硫酸12C + 11H2O蔗糖蔗糖现象现象a:体现了浓硫酸的体现了浓硫酸的脱水性脱水性脱水性：化学变化脱水性：化学变化现象现象b体现了浓硫酸的强氧化性体现了浓硫酸的强氧化性 氧化性：氧化性：C + 2H2SO4(浓浓)CO2+ 2SO2+2H2O=化合价升高，失去化合价升高，失去14 e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2 2 e-，被还原，被还原 0 +6 +4 +4氧化剂氧化剂还原还原产物产物还原剂还原剂氧化氧化产物产物氧化性氧化性a、与非金属反应、与非金属反应碳与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的碳与浓硫酸的反应，体现了

10、浓硫酸的氧化性氧化性设计一个实验检验反应产生的气体成分设计一个实验检验反应产生的气体成分品红溶液褪色品红溶液褪色检验检验SO2的存在的存在KMnO4颜色变浅颜色变浅除去除去SO2气体气体不褪色不褪色检验检验SO2是否除尽是否除尽浑浊浑浊检验检验CO2白色变为蓝色白色变为蓝色检验检验H2O的存在的存在实验探究：浓硫酸与铜的反应实验探究：浓硫酸与铜的反应b、与金属反应、与金属反应实验装置实验现象 不加热时，无明显现象。加热后：不加热时，无明显现象。加热后：试管中铜丝表面试管中铜丝表面b试管中的品红溶液逐渐变为试管中的品红溶液逐渐变为c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为a试管的

11、溶液冷却后慢慢倒入水中，试管的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为溶液变为有气泡冒出有气泡冒出无色无色红色红色SO2和和CuSO4 蓝色蓝色【实验结论】【实验结论】Cu与浓硫酸反应生成与浓硫酸反应生成_。浸碱棉团的作用是：浸碱棉团的作用是： 除去除去SO2，防止污染环境。，防止污染环境。Cu + 2H2SO4(浓浓) =CuSO4+ SO2 +2H2O 化合价升高，失去化合价升高，失去12 e-，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到1 2 e-，被还原，被还原 0 +6 +2 +4氧化剂氧化剂还原还原产物产物还原剂还原剂氧化氧化产物产物氧化性和氧化性和酸性酸性反应物之比反应物之比 n(C

12、u):n( H2SO4) 1:2被氧化被氧化:被还原被还原 n(Cu ):n( H2SO4)1:1思考思考1：1molCu 和和2molH2SO4(浓浓)共热能否得到共热能否得到1molSO2? 思考思考2：浓硫酸可以跟金属反应，为什：浓硫酸可以跟金属反应，为什么还可以用么还可以用铝罐车铝罐车和和铁罐车铁罐车运输浓硫酸？运输浓硫酸？常温下，浓硫酸让常温下，浓硫酸让Fe、Al钝化钝化思考思考3：将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。应的化学方程式。Zn2H2SO4(浓浓)=ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀稀)=Z

13、nSO4H2c.与具有与具有还原性还原性的化合物反应，如的化合物反应，如H2S、HI、HBr等等H2S + H2SO4 (浓浓) = S + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4 (浓浓) = I2 + SO2 + 2H2O(4)高沸点难挥发性高沸点难挥发性 制备易挥发性酸制备易挥发性酸(HF、HCl等等)(5)强酸性强酸性强酸制弱酸强酸制弱酸实验室制实验室制SO2 Na2SO3 + H2SO4(浓浓) = Na2SO4 + SO2 + H2O1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。强酸性强酸性强氧化性强氧化性高沸点、难挥发性高沸点、难挥发性脱水性脱水性吸水性吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_。(2)用磷矿物用磷矿物主要