氯及其化合物

1、1、了解氯气的物理性质。、了解氯气的物理性质。2、掌握氯气的化学性质。、掌握氯气的化学性质。3、掌握次氯酸、次氯酸盐的性质和用途掌握次氯酸、次氯酸盐的性质和用途4、掌握、掌握氯气的实验室制法氯气的实验室制法5、认识卤素，了解其相似点及递变性。、认识卤素，了解其相似点及递变性。复习要点：复习要点：氯及其氯的化合物氯及其氯的化合物1 1色、态色、态ClCl2 2是是黄绿色黄绿色气体气体2 2气味气味有刺激性气味有刺激性气味3 3溶解性溶解性能溶于水能溶于水,1,1体积水约溶解体积水约溶解2 2体积氯气体积氯气4 4密度密度比空气大比空气大5 5毒性毒性有毒有毒6.6.熔沸点熔沸点 低，易液化低，易

2、液化一、物理性质一、物理性质铜与氯铜与氯气反应气反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生 的的烟烟，产物产物溶于水后，溶液呈溶于水后，溶液呈 。现象现象Cu + + Cl2 = = CuCl2点燃铁与氯铁与氯气反应气反应铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的烟色的烟棕褐棕褐钠与氯钠与氯气反应气反应剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成固体固体2Na + + Cl2 = 2 NaCl点燃2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3点燃白色白色黄黄1、氯气与金属反应、氯气与金属反应现象现象棕黄色棕黄色蓝绿色蓝绿色现象现象二、化学性质二、化学性质反应规律：反应规律： 氯

3、气可与绝大多数金属（除氯气可与绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，外）反应， 其中与变价金属反应生成其中与变价金属反应生成高价高价氯化物氯化物2 2、氯气与非金属的反应、氯气与非金属的反应H2+Cl2=2HCl点燃点燃H2Cl2现象：现象：发生爆炸发生爆炸。化学方程式化学方程式: H2Cl2=2HCl光照光照现象：现象： 安静燃烧，产生安静燃烧，产生苍白色火焰苍白色火焰， 瓶口有白雾产生。瓶口有白雾产生。化学方程式化学方程式: H2Cl2=2HCl点燃点燃氯气与其他非金属反应氯气与其他非金属反应H2+Cl2 2HCl点燃H2+Cl2 2HCl光照2P + 3Cl2（少量）（少量） 2PCl3点

4、燃(液态)2P + 5Cl2（过量）（过量） 2PCl5点燃(固态)3 3、氯气与水的反应、氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO氯气溶于水形成氯气溶于水形成氯水氯水，它是，它是混合混合物物次氯酸次氯酸离子方程式：离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（1）次氯酸）次氯酸(HClO)的性质的性质b、一元弱酸，酸性比碳酸弱。一元弱酸，酸性比碳酸弱。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClOa、强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。、强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。 次氯酸的漂白作用是由于其具有次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性强氧化性

5、，其，其漂白原理是漂白原理是氧化氧化有色物质，发生的是氧化还原反应，有色物质，发生的是氧化还原反应，永久性漂白，不可逆。永久性漂白，不可逆。c、不稳定，光照下易分解。不稳定，光照下易分解。2HClO 2HCl + O2 光照或加热光照或加热氯水的保存：氯水的保存：棕色试剂瓶棕色试剂瓶新制氯水与久置氯水的成分比较新制氯水与久置氯水的成分比较新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水分子：分子：离子：离子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO，极少量的，极少量的OH-H2OH+，Cl，极少量的，极少量的OH-分子：分子：离子：离子：（2）氯水的成分）氯水的成分久置的氯水：盐酸稀溶液，有酸性，无漂久置

6、的氯水：盐酸稀溶液，有酸性，无漂白性。白性。4、氯气与碱溶液反应、氯气与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸钠是次氯酸钠是漂白漂白液液的的有效有效成分成分2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉是漂白粉是CaCl2与与Ca(ClO)2的混合物，的混合物，有效有效成分成分为为Ca(ClO)2。实验室制氯气时，多余的氯气用实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收。溶液吸收。1、常用于自来水的消毒。、常用于自来水的消毒。2、制造盐酸。、制造盐酸。三、氯气的用途三、氯气的用途3、制造漂白液、漂白粉。、制造漂

7、白液、漂白粉。4、氯气是重要的有机化工原料。、氯气是重要的有机化工原料。一套完整的制气装置应该包括：一套完整的制气装置应该包括：气体发生装置气体发生装置气体净化装置气体净化装置气体收集装置气体收集装置尾气处理装置尾气处理装置气体发生装置气体发生装置固体反应物加热制气固体反应物加热制气例如：制氧气等例如：制氧气等固体和液体混合固体和液体混合制气制气例如：制氢气、例如：制氢气、二氧化碳等二氧化碳等有液体反应物，有液体反应物，反应需要加热反应需要加热例如：制氯气例如：制氯气等等净化净化装置装置液态试剂液态试剂固态试剂固态试剂气体收集装置气体收集装置收集比空气重收集比空气重的气体的气体例如：氧气、例如

8、：氧气、 氯气氯气收集难溶或微溶收集难溶或微溶于水的气体于水的气体例如：氧气、例如：氧气、 氢气氢气 一氧化碳一氧化碳收集比空气轻收集比空气轻的气体的气体例如：氢气、例如：氢气、氨气氨气尾气的处理装置尾气的处理装置ABCD4.4.难以吸收的可以点燃处理，选用难以吸收的可以点燃处理，选用D D。1.1.吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A A2.2.若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B B3.3.少量尾气可以集于气球中，选用少量尾气可以集于气球中，选用C CMnO2+4HCl(

9、浓浓)= MnCl2+2H2O+Cl2 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。此反应必须加热。 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。故在反应中，浓盐酸中含反应自动停止。故在反应中，浓盐酸中含的的HClHCl不能全部用尽不能全部用尽圆底烧瓶加热时要垫石棉网圆底烧瓶加热时要垫石棉网除除 杂杂所制得的氯气中常含有所制得的氯气中常含有氯化氢气体氯化氢气体和和水蒸气水蒸气，如何除去？，如何除

10、去？分别用装有分别用装有饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液和和浓硫酸浓硫酸的洗气瓶洗气除去的洗气瓶洗气除去浓浓 H2SO4 饱和食盐水饱和食盐水收集方法收集方法向上排空气法向上排空气法( (氯气的密度比空气大氯气的密度比空气大) )排饱和食盐水法排饱和食盐水法( (氯气在饱和食盐水中的溶解度小氯气在饱和食盐水中的溶解度小) ) 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满表明已收集满Cl2+2KI=2KCl+I2淀粉遇到淀粉遇到I I2 2变蓝变蓝验验 满满尾气的处理方法尾气的处理方法用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气用氢氧化钠溶液吸收，

11、防止污染空气Cl22NaOHNaClNaClOH2O想一想想一想: 为何不用为何不用Ca(OH)2溶液溶液?完整的实验装置完整的实验装置1、卤素单质、卤素单质 的物理性质：的物理性质：紫黑色紫黑色 固体固体 I2深红棕色深红棕色 液体液体Br2黄绿色黄绿色 气体气体 Cl2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体 F2颜色状态颜色状态单质单质五、成盐元素五、成盐元素卤素卤素原子结构示意图原子结构示意图2 7+92 8 7+172 8 18 7+352 8 18 18 7+532、卤素单质的化学性质：、卤素单质的化学性质：点燃点燃 2Na+Cl2 2NaCl （F2、Cl2、Br2、I2）点燃点燃2Fe+3C

12、l2 2FeCl3 （F2、Cl2、Br2）点燃点燃 Cu+Cl2 CuCl2 （F2、Cl2、Br2）点燃点燃 Fe+ I2 FeI22 2、化学性质：、化学性质：与金属反应与金属反应H2+I2 2HI 高温 或持续加热 I2 H2+Br2=2HBr 高温 Br2 H2+Cl2=2HCl 光照 Cl2 H2+F2=2HF 冷暗处爆炸 F2 方 程 式 反 应 条 件 名称 500高温光照与氢气反应与氢气反应与水反应与水反应Cl2+H2O = HCl + HClO （次氯酸）（次氯酸）Br2+H2O = HBr + HBrO （次溴酸）（次溴酸）I2 + H2O = HI + HIO （次碘酸

13、）（次碘酸）2F2 + 2H2O 4HF + O2X2 + H2O = HX + HXO （ Cl2、Br2、I2）X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O （ Cl2、Br2、I2）=非金属间置换反应非金属间置换反应Cl2 + 2Br 2Cl + Br2 Cl2 + 2I 2Cl + I2 Br2 + 2I 2Br + I2 氧化性：氧化性：Cl2 Br2 I2卤素离子的检验 待测溶液待测溶液加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化硝酸银硝酸银Ag+ + Cl-=AgCl（白色白色沉淀，不溶于沉淀，不溶于HNO3）Ag+ + Br-=AgBr（淡黄色淡黄色沉淀，不溶于沉淀，不溶于HNO3）

14、Ag+ + I-=AgI （黄色黄色沉淀，不溶于沉淀，不溶于HNO3）Ag+ + F- 不反应，不反应，AgFAgF能溶于水。能溶于水。3. 卤素单质及其化合物的用途卤素单质及其化合物的用途碘单质（碘单质（2）被用于制作碘酒）被用于制作碘酒 用于一般皮肤消毒用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤和手术前手术局部皮肤的消毒的消毒 。溴化银溴化银 (AgBr) 被用于制作感光胶卷和被用于制作感光胶卷和变色玻璃变色玻璃碘化银碘化银（Ag）被用于人工降被用于人工降雨雨4 4、卤素的、卤素的特殊性特殊性： F元素只显元素只显0、1价；价； HF为为弱酸弱酸； AgF易溶于水易溶于水。 BrBr2 2易挥发

15、，易挥发，保存时保存时 要要“加水液封加水液封”。 I2与变价金属反应与变价金属反应 生成低价碘化物。生成低价碘化物。 I2易易“升华升华”； I2遇淀粉变蓝色；遇淀粉变蓝色； AgI用于用于“人工降雨人工降雨”。 加热加热1、下列物质既能由两种单质化合而生成，、下列物质既能由两种单质化合而生成， 又能由单质与酸反应而生成的是：又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3练习练习C2、向含下列离子的溶液中通入、向含下列离子的溶液中通入氯气氯气，其离子，其离子 浓度浓度不会减少不会减少的是的是 Fe2+ Fe3+ S2 SO32 Ag+ OH C

16、O32 Ba2+ A B C DDAB3、如图所示，、如图所示，A处通入湿润的处通入湿润的Cl2，关闭，关闭B阀阀 时，时，C处的红布看不到明显现象，当打开处的红布看不到明显现象，当打开 B阀后，阀后，C处红布条逐渐褪色，则处红布条逐渐褪色，则D中装中装 的是的是 A浓浓H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D饱和饱和NaCl溶液溶液ABCD4、实验室用下列两种方法制取氯气、实验室用下列两种方法制取氯气: 用含用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化的浓盐酸与足量的二氧化 锰反应锰反应; 用用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应二氧化锰与足量的浓盐酸反应, 则所得氯气则所得氯气 A. 比

17、比多多 B. 比比多多 C.一样多一样多 D.无法比较无法比较 B5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实 验，能达到实验目的的是验，能达到实验目的的是 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 A用装置甲制取氯气用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2OC6、可用如图装置制取、可用如图装置制取(必要时可加热必要时可加热)、净化、收集、净化、收集的的 气体是气体是 A、铜和稀硝酸制一氧化氮

18、、铜和稀硝酸制一氧化氮 B、氯化钠与浓硫酸制氯化氢、氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C、锌和稀硫酸制氢气、锌和稀硫酸制氢气 D、硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢、硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢浓硫酸B7某温度下，将某温度下，将Cl2通入通入NaOH溶液中，反应得到溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定的混合液，经测定 ClO与与ClO3的浓度之比为的浓度之比为1 3，则，则Cl2与与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化 的氯元素的物质的量之比为的氯元素的物质的量之比为 3A21 5 B11 3 C3 1D4 1DCl2 + NaOH NaCl

19、+ NaClO + NaClO3 + H2O1151 3共升高共升高11 + 53=1616 ：8、在淀粉、在淀粉KI溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaClO溶液溶液,并加入少量稀并加入少量稀 硫酸硫酸,溶液立即变蓝溶液立即变蓝;在上述蓝色溶液中在上述蓝色溶液中,滴加足量的滴加足量的 Na2SO3溶液溶液,蓝色逐渐消失。下列对该实验原理的解蓝色逐渐消失。下列对该实验原理的解 释和所得结论释和所得结论错误错误的是的是 A. 第一步反应的离子方程式为第一步反应的离子方程式为 ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O B. 淀粉淀粉KI溶液变蓝是因为溶液变蓝是因为I- 被氧化为

20、被氧化为I2，淀粉遇，淀粉遇I2变蓝色变蓝色 C. 蓝色逐渐消失的原因是蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性溶液具有漂白性 D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO- I2 SO42-C解析解析: ClO-在酸性条件下具有很强的氧化性在酸性条件下具有很强的氧化性,可将可将I- 氧化成氧化成I2，发生反应，发生反应: ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O，从而使淀粉，从而使淀粉KI溶液变蓝溶液变蓝,再滴加再滴加 足量的足量的Na2SO3溶液，发生反应溶液，发生反应 SO32- + I2+ H2O = SO42- + 2H+ + 2I-，蓝色逐渐消失，蓝色逐渐消失 的原因是的原因是SO32-将将I2还原为还原为I-，由此可以得出微粒由此可以得出微粒 的氧化性由强到弱的顺序是的氧化性由强到弱的顺序是ClO-I2 SO42- 。9、A、B、C、D、E、F、G七种物质间的转化关系如下图所七