南充二诊理综

1、秘密启封并使用完毕前【考试时间：2022 年 3 月 23 日上午 900-1130】南充市高 2022 届适应性考试（二诊）理科综合能力测试注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的 姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Cr52 Fe56第卷(选择题 共 126 分)一、选择题

2、(本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1结构与功能相适应是生物学核心素养“生命观念”的基本观点之一，下列不能体现这一观点的是A飞翔的鸟类胸肌细胞中线粒体的数量比不飞翔的鸟类多B豚鼠胰腺腺泡细胞内高尔基体和内质网发达C卵细胞体积较大有利于提高物质交换效率D哺乳动物红细胞成熟过程中，细胞核逐渐退化排出有利于 O2 的运输22022 年女足亚洲杯上演“史诗级逆转”，中国女足时隔 16 年再度问鼎亚洲杯冠军。运动员在足球场上奔跑时，机体内环境会发生一系列变化，下列描述正确的是 A大量出汗，下丘脑产生兴奋并分泌抗利尿激素 B机体的产热增加，散热减少C胰

3、岛 B 细胞活动增强使糖原分解成葡萄糖的速率加快D运动后，运动员的血浆 PH 明显下降3下列关于物质跨膜运输的描述不正确的是A同一种物质进出细胞的方式可能是不同的B生物膜具有选择透过性与膜上蛋白质的种类和数量有关C静息电位的产生和维持与离子的协助扩散有关D温度对主动运输的速率没有影响4加拿大一枝黄花（双子叶植物）现身南充嘉陵。其根状茎发达繁殖速度快，容易在入侵地形成单优势种群落（指只有一个优势种的植物群落），威胁当地生物多样性，固有“生态杀手”的“美名”。下列关于加拿大一枝黄花叙述正确的是A入侵地缺乏天敌、气候适宜，其种群数量始终呈现“J”型增长B利用吸取茎秆汁液的昆虫来抑制其蔓延，这体现了种

4、间捕食关系C入侵后生物群落丰富度下降，营养结构趋于简单，抵抗力稳定性降低D其根部分泌的化学物质可抑制多种草本植物的生长，说明生命活动的正常进行离不开信息传递高三理综（二诊）第 1页 （共 12 页）5下列实验操作顺序正确的是A检测生物组织中的蛋白质时，应先将双缩脲试剂 A、B 液等量混合后再使用B使用血细胞计数板对酵母菌进行计数时，应先盖盖玻片再将菌液滴在盖玻片边缘C低温诱导植物染色体数目变化的实验中，应先解离根尖再用卡诺氏液固定细胞形态D探究温度对酶活性的影响时，应先将底物与酶混合摇匀再放在不同的温度下保温6下列有关变异和人类遗传病说法不正确的是A三倍体西瓜可以由种子发育而来B可以借助显微镜

5、诊断镰刀型细胞贫血症C若某遗传病的发病率在男女中不同，则为伴性遗传D不含有致病基因的胎儿也可能患有遗传病7第 24 届冬奥会于 2022 年 2 月 4 日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法错误的是A冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料B冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念C冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保D冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理8NA 是阿伏加德罗常数的值，

6、下列说法正确的是A相同条件下，质量相等的 CO 和 CO2 它们所含的氧原子数目之比为 117B1 mol Li3N 与过量水反应收集的气态氨分子数目为 NACNa2CO3 溶液中 Na+和 CO32个数比为 21D标况下，1 mol N2 和 O2 的混合气体总体积约为 22.4 L9莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲(Tamiflu)的原料之一。其结构简式如图，下列有关莽草酸分子的说法正确的是A属于芳香族化合物B该物质能发生加成反应，氧化反应，取代反应C该物质存在含苯环的同分异构体D1 mol 该有机物最多能与 4 mol NaOH 发生中和反应10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数

7、依次增大，W 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z 同主族；X 与 Y 在周期表中处于相邻位置，Y 的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是AY 是形成最高价含氧酸酸性最强的元素 BW 常用作手机电池的电极材料C简单离子半径 Y < Z DX、Z 两种元素形成的化合物只含离子键11下列实验操能达到实验目的是A用甲装置验证 SO2 的漂白性 B用乙装置蒸发结晶 NaCl 溶液C用丙装置测定化学反应速率 D用丁装置量取 10.00 mL 的盐酸溶液高三理综（二诊）第 2页 （共 12 页）12污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解

8、法除去工业污水 中的 NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其 pH 维持碱性（CN不参与电极 反应）。下列说法正确的是Ab 为电源的负极B隔膜为阴离子交换膜Cx 为 H2，电极反应为：2H2O+2e= H2+2OHD当生成 2.24 L N2 时，电路中通过 1 mol 电子13常温下，向浓度均为 0.1 mol·L1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中分别加入 NaOH 固体，lgc(H )+c(OH )-随加入 NaOH 的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述错误的是Aa 点由水电离出的 c(H+)= 1×1013 mol

9、/LBHY 溶液导电性先减弱后增强C当 n(HY)n(NaY)=11 混合配成溶液，pH=4Db 点溶液中：c(Na+) = c(Y)二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分在每小题给出的四个选项中，第 1418题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14北京时间 2022 年 2 月 27 日 11 时许，中国在海南文昌航天发射场使用长征八号运载火箭，以“1 箭 22 星”方式，成功将泰景三号 01 卫星等共 22 颗卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功下列说法正确的是A

10、火箭发射时，喷出的高速气流对火箭的作用力大于火箭对气流的作用力B火箭发射时，喷出的高速气流对火箭的作用力与火箭对气流的作用力是一对平衡力C发射初期，火箭处于超重状态D发射的卫星进入轨道正常运转后，动量保持不变15 太 阳 内 部 核 反 应 的 主 要 模式 之 一 是 质 子 质 子 循 环 ， 循 环 的 结 果 可 表示 为 ：4 H ® He+2 e+2v ，已知 11 4 0 1H 和1 2 14m = 和 m 4.0026ua = ，1u 相当于P 1.0078u931.5MeV在 4 个1H 转变成 1 个4A52 MeV B27MeV C16 MeV D8 MeV16

11、在光滑水平面上充满水平向右的匀强电场，被拉直的绝缘轻绳一端固定在 O 点，另一端系着带正电的小球，轻绳与水平面平行，OB 与电场线平行若小球从 A 点由静止释放后，沿水平面摆动到 B 点，不计空气阻力，关于此过程，下列判断正确的是A小球的动能先变小后变大B小球的切向加速度一直变大C小球受到的拉力先变大后变小D小球受到的电场力做功的功率先增大后减小17“嫦娥四号”是我国探月工程计划中嫦娥系列的第四颗人造探月卫星(称为“四号星”)，主要任务是更加全面、深层次地科学探测月球地貌、资源等方面的信息如图所示，若“四号星”在半径为 r 的圆周轨道上绕月运行，t 时间内通过的弧长为 s已知引力常量为 G，月

12、球表面的重力加速度为 g 月，下列说法正确的是高三理综（二诊）第 3页 （共 12 页）A可算出月球质量为S r2Gt2B月球的第一宇宙速度为 g月 rC“四号星”的角速度为g月 D“四号星”的周期 2prrg月18为备战 2022 冬奥会，在河北承德雪上项目训练基地，利用工作起来似巨型“陀螺”的圆盘滑雪机模拟特定的训练环境，其转速和倾角可调一运动员的某次训练过程简化为如下模型：圆盘滑雪机绕垂直于盘面的固定转轴以恒定的角速度转动，质量为 60kg 的运动员在盘面上离转轴 10m 处以固定的滑行姿势，与圆盘始终保持相对静止，他与盘面间的动摩擦因数为 0.5，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，盘面与水

13、平面的夹角为 15°，g 取 10m/s2，已知 sin15°0.260cos15°0.966则下列说法正确的是A运动员随圆盘做匀速圆周运动时，一定始终受到三个力的作用B的最大值约为 0.47rad/sC取不同数值时，运动员在最高点受到的摩擦力一定随的增大而增大D运动员由最低点运动到最高点的过程中摩擦力对其所做的功约为 3870J19木块沿与水平面夹角为的表面粗糙的传送带运动，其 vt 图象如图所示，已知传送带以速率 v0 逆时针转动，传送带足够长，木块与传送带间的动摩擦因数为则下列说法正确的是A图象描述的是木块以一定的初速度从传送带的底端开始向上的运动B从图象可

14、知木块的初速度小于 v0C从图象可知木块与传送带间的动摩擦因数 mtanaD从图象可以得出木块运动过程中的速度一定有等于 v0 的时刻20如图所示，M、N 为同一水平面内的两条平行长导轨，左端串联电阻 R，金属杆 ab 垂直导轨放置，杆和导轨的电阻不计，且杆与导轨间无摩擦，整个装置处于竖直方向的匀强磁场中现对金属杆 ab 施加与杆垂直的水平向右的恒力 F，使杆从静止开始运动运动过程中，杆的速度大小为 v，杆所受安培力为 F 安，R 中的电流为 I，R 上消耗的电能为 E 总，则下列关于 v、F 安、I、E 总随时间变化的图像可能正确的是21如图所示，质量为 m1 kg 的物块停放在光滑的水平面

15、上现对物块施加一水平向右的外力 F，使它在水平面上做直线运动已知外力 F 随时间 t（单位为 s）的变化关系为 F（63t）N，则A在 t2 s 时，物块的速度为零B物块向右运动的最大速度为 6 m/sC在 04 s 内，物块的平均速度等于 3 m/sD物块向右运动的最大位移大于 12 m高三理综（二诊）第 4页 （共 12 页）第卷(非选择题，共 174 分)三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第 2232 为必考题，每个试题考生都必须 做答。第 3338 题为选考题，考生根据要求做答)（一）必考题(共 129 分)22（6 分）某同学利用倾斜气垫导轨做“验证机械能守恒定律”的实验，

16、实验装置如图甲所示其主要实验步骤如下：甲 乙a用游标卡尺测量挡光条的宽度 l，结果如图乙所示；b读出导轨标尺的总长 L0，并测出导轨标尺总长对应的竖直高度 H0；c读出滑块释放处挡光条与光电门中心之间的距离 s；d由静止释放滑块，从数字计时器(图中未画出)上读出挡光条通过光电门遮光时间 t.回答下列问题：（1）由图乙读出 l_mm.（2）_(选填“有”或“没有“)必要用天平称出滑块和挡光条的总质量 M.（3）多次改变光电门位置，即改变距离 s，重复上述实验，作出1随 s 的变化图象 ，如图丙所示，当已知量 t0，s0，l，t2丙1L0，H0 和当地重力加速度 g 满足表达式 _时，可判断滑块下

17、滑过程中机t20械能守恒23.（9 分）LED 绿色照明技术已经走进我们的生活某实验小组要精确测定额定电压为 3 V的 LED 灯正常工作时的电阻，已知该灯正常工作时电阻大约为 500，电学符号与小灯 泡电学符号相同实验室提供的器材有：A电流表 A1(量程为 010 mA，内阻 RA1 约为 3 )B电流表 A2(量程为 04 mA，内阻 RA210 )C电压表 V(量程为 010 V，内阻 RV1 000 )D定值电阻 R1590 E定值电阻 R2990 F滑动变阻器 R (最大阻值为 20 )G蓄电池 E (电动势为 4 V，内阻很小) H开关 S 一只，导线若干（1）如图甲所示，请选择合

18、适的器材，电表 1 为_ 电表 2 为_，定值电阻为_；( 填写器 材前的字母序号)（2）请将图乙（见答题卡）中的实物连线图补充完整；（3）请写出测量 LED 灯正常工作时的电阻表达式：Rx_(电表 1 的读数用 a 表示，电表 2 的读数用 b 表示，其余电学量用题中所对应的字母表示)24（12 分）冰壶运动是在水平冰面上进行的冬奥比赛项目，运动场地示意图如图所示在高三理综（二诊）第 5页 （共 12 页）一次比赛中，运动员推着冰壶甲出发，在投掷线上的 A 处放手，让冰壶以一定的速度 v0沿虚线滑出，冰壶沿虚线路径运动了 x0=28.9m，停在营垒内虚线上 B 处已知冰壶与冰面间的动摩擦因数

19、恒为=0.02，重力加速度大小 g=10m/s2（1）求 v0 的大小？（2）运动员在投掷线上的 A 处以初速度v¢ 沿虚线推出另一个冰壶乙，与冰壶甲发生瞬时正0碰，碰后冰壶乙立即停住，冰壶甲沿虚线运动 6s 停下，求v¢ 的大小（结果可用根式0表示）25（20 分）如图所示，在 xOy 坐标系中的第一象限内存在沿 x 轴正方向的匀强电场；第二象限内存在大小为 B、方向垂直坐标平面向外的有界圆形匀强磁场(图中未画出) 一粒子源固定在 x 轴上 M(L，0)点，沿 y 轴正方向释放出速度大小均为 v0 的电子，电子经电场后恰好从 y 轴上的 N 点进入第二象限进入第二象限后，

20、电子经磁场偏转后通过 x 轴时，与 x 轴的夹角为 75°已知电子的质量为 m、电荷量为 e，电场强度 E子的重力和电子间的相互作用，求：（1）N 点到坐标原点的距离；（2）电子通过 N 点的速度；（3）圆形磁场的最小面积mv2= 0 ，不考虑电2eL26（14 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。：硫代硫酸钠的制备实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠已知：Na2CO3+2Na2S+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2Na2S2O3 中 S 元素的化合价分别为2 和+6（1）仪器 a 的名称是_。A 中发生

21、的化学反应方程式为_。（2）为了保证 Na2S2O3 的产量，实验中通入的 SO2 不能过量，需控制 A 中 SO2 的生成速率，采取的措施是_。高三理综（二诊）第 6页 （共 12 页）：产品纯度的测定溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品 2.0000 g，配制成 250 mL 溶液。滴定：向锥形瓶中加入 20.00 mL 0.01 mol·L1 KIO3 溶液，加入过量 KI 溶液和 H2SO4溶液，发生反应：IO3+5I+6H+= 3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32= S4O62+2I。（3）滴定终点现象为_，消耗样品溶液

22、的用量为 25.00 mL，则样品纯度为_%(保留 1 位小数)。：硫代硫酸钠性质的探究取 Na2S2O3 晶体，溶解，配成 0.2 mol/L 溶液。取 4 mL 溶液，向其中加入 1 mL 饱和氯水（pH=2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为 S。实验小组研究 S 产生的原因，提出了以下假设：假设 1：氧化剂氧化：Cl2、HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了2 价硫元素。假设 2：_（不考虑空气中氧气氧化）。设计实验方案：胶头滴管 现象第组 1mL 饱和氯水 立即出现浑浊第组_一段时间后出现浑浊，且浑浊度比组小（4）假设 2 是_。（5）第组实验中胶头滴管加入的试剂是_。（6）依据现象

23、，S 产生的主要原因是_。27（15 分）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中 CO2 生成 NH4HCO3 以获得原料气体，其离子方程式为_。（2）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1 = +41 kJ/molCO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2 = 90 kJ/mol根据盖斯定律，该反应的H=_kJ·mol-1，反应能在_(填“高温”或者

24、“低温”)自发进行。（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为 1 L 恒容密闭容器中，充入lmol CO2 和 3 mol H2，进行该反应（不考虑其它副反应）。10 min 时测得 CO2 和CH3OH(g)的体积分数之比变为 13 且比值不再随时间变化。回答下列问题：反应开始到平衡，v(H2)=_。该温度下的平衡常数 K=_(mol/L)2(保留两位有效数值)。若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是_。高三理综（二诊）第 7页 （共 12 页）（4）我国科学家制备了一种 ZnO-ZrO2 催化剂，实现CO2 高选择性合成 CH3OH。气相催化合成过程中，CO2 转

25、 化率（x）及 CH3OH 选择性（S）随温度的变化曲线如图。生成 CH3OH 的最佳温度约为_。温度升高，CO2 转化率升高，但产物 CH3OH含量降 低的原因：_。（5）研究发现，CO2 加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为 CO2(g)+H2(g) = HCOOH(g) H<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v 正=k 正 c(CO2)·c(H2)，v 逆=k 逆 c(HCOOH)，k 正、k 逆为速率常数。温度为 T1时，该反应 K=2。温度为 T2 时 ，k 正=1.9k 逆，则 T2时平衡压强_(填“”“”或“=”) T1时平衡压强，理由是_。28（

26、14 分）某兴趣小组用铬铁矿（FeCr2O4，含 Al、Si 氧化物等杂质）为主要原料制备 K2Cr2O7晶体，流程如下：（1）焙烧的目的是将 FeCr2O4 转化为 Na2CrO4，并将 Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣 2 的主要成份是 Al(OH)3 和_。（3）流程中调溶液的 pH 使之变_(填“大”或“小”)，原因是 (用离子方程式表示)。（4）蒸发结晶所产生的副产品是_。（5）为结晶得到杂质较少的 K2Cr2O7 粗产品，请结合右图从下列选项中选出合理的操作并排序是_。a.50蒸发溶剂b.100蒸发

27、溶剂c.抽滤d.冷却至室温高三理综（二诊）第 8页 （共 12 页）e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热d.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热（6）该小组用 m1 kg 铬铁矿粉(含 FeCr2O4 60%)制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 (列出计算式)。29（9 分）本世纪末全球气温极有可能升高超过 3，而温度每升高 1全球小麦产量下降4.1%-6.4%。某研究小组欲探究温度对不同小麦品种光合作用的影响，设置了高温（32）和常温（22）2 个处理组，均给予正常光照，分别测量小麦品种 A、B 光合作用的各项指标，如下表：品种 A 品种 B常温 高温 增幅 常温 高温 增幅净光

28、合速率（Pn） 27.6 19.8 -28.3% 17.3 15.2 -12.1%气孔导度(Gs) 0.68 0.67 -1.47% 0.60 0.59 -1.7%胞间 CO2 浓度(Ci) 297.3 317.5 6.8% 314.6 326.2 3.7%注：气孔导度表示的是气孔张开的程度（1）在正常光照条件下，小麦叶肉细胞产生 ATP 的场所有_。（2）有人认为小麦净光合速率下降是因为气孔导度的变化直接影响了胞间 CO2 浓度。本实验结果_（能或否）支持上述观点，请说明理由：_。（3）也有人认为净光合速率降低是因为高温破坏了叶绿体类囊体薄膜结构，使光合色素的含量降低，导致光反应速率降低。为

29、了验证此说法的正确性，可以采用_法进行验证，若_，则该说法正确。30（9 分）赤霉素主要在植物未成熟种子、幼根和幼芽等部位合成，对植株增高、种子萌发和果实发育等方面有重要影响。回答下列有关赤霉素的问题：（1）赤霉素被认为是植物激素，原因是它是植物体内产生，从产生部位运输到作用部位，对植物_的微量有机物。赤霉素在植物体内起作用的方式与动物激素类似，不直接参与细胞代谢，而是_。（2）赤霉素通过促进_，进而引起植株增高。用适宜且等量的清水和_分别喷洒到两组健康水稻幼苗上，培养一段时间后比较两组水稻的株高，可以判断使水稻患“恶苗病”的物质是否由赤霉菌产生的。（3）感染矮化病毒的水稻植株非常矮小。在不考

30、虑病毒对其他植物激素影响的情况下，若需设计实验验证“矮化病毒能抑制赤霉素的合成”，实验思路是_。31（8 分）某放牧草地有一些占地约 1m2 的石头。有人于石头不同距离处，调查了蜥蜴个体数、蝗虫种群密度和植物生物量（干重），结果见图 1、图 2，蜥蜴以蝗虫等昆虫为食，回答以下问题：（1）调查某种蜥蜴的数量在该草地动物中是否占优势，属于生命系统中_层次的高三理综（二诊）第 9页 （共 12 页）研究范畴，距离石头的远近引起了该层次_结构的变化。（2）蜥蜴活动地点离石头越远，被鹰等天敌捕食的风险越_。随着蝗虫种群密度的增大，植物之间的竞争将会_。（3）该草地从未使用过农药，而蝗虫却没有泛滥成灾，其

31、它生物种类和数量也无明显变化，这是因为生态系统存在_，它是生态系统具有自我调节能力的基础。结合图 1、图 2，写出题目信息中描述的食物网_。32（13 分）结合材料回答问题：、一般情况下，哺乳动物的性别决定方式为 XY 型，有 Y 染色体则为雄性。在体细胞中存在两条 X 染色体时，任意一条 X 染色体上的基因表达，另一条 X 染色体会高度螺旋化为巴氏小体失活，其上基因不表达；、猫是哺乳动物，其毛色遗传受多对等位基因的控制，毛的黑色和黄色由位于 X 染色体上基因 A/a 控制，毛色淡化由位于常染色体上基因 B/b 控制，当基因型为 bb 时，可使猫的色素密度降低，黑色可淡化成蓝色，黄色可淡化成奶

32、油色。巴氏小体的存在会使不同体细胞中毛色基因表达不同，因此猫还可出现黑黄相间的毛色。（1）奥运会期间，若借助显微镜鉴别运动员的性别，除可依据体细胞中 X 和 Y 染色体形态上的差异外，还可依据_，理由是_。（2）研究人员用纯种黑猫 XAXA 和黄猫 XaY 连续杂交多代偶尔产生了一只雄性黑黄相间猫，该猫的基因型是_，产生该变异原因是_。（3）若一只纯合雌性蓝猫与一只纯合雄性猫交配，产生一只黑黄相间的猫，则这只猫的性别是_（雌性、雄性），亲本中雄性猫的表现性是_，若这对亲本产生的 F1 代相互交配，F2 中出现奶油色猫的概率是_。33物理选修 3-3（15 分）（1）（5 分）下列说法正确的是_

33、（填正确答案标号选对 1 个得 2 分，选对 2 个得4 分，选对 3 个得 5 分每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A当分子间的距离增大时，分子间作用力的合力一定减小B温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大C第二类永动机违反了热传导的方向性D当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大E叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用（2）（10 分）如图，在大气中有一水平放置的固定圆筒，它由 a、b 和 c 三个粗细不同的部S分连接而成，各部分的横截面积分别为 2S、2和 S已知大气压强为 p0，温度为 T0两活塞 A 和 B 用一根长为 4l 的不可伸长的轻线相连，把温度为

34、T0 的空气密封在两活塞之间，此时两活塞的位置如图所示现对被密封的气体加热，使其温度缓慢上升到 T若活塞与圆筒壁之间的摩擦可忽略，此时两活塞之间气体的压强可能为多少？34物理选修 3-4（15 分）高三理综（二诊）第 10页 （共 12 页）（1）（5 分）一列沿 x 轴正方向传播的简谐横波在 t0 时刻的波形如图所示，质点 P 的 x 坐标为 3 m已知任意振动质点连续 2 次经过平衡位置的时间间隔为 0.4 s下列说法正确的是_（填正确答案标号选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5分每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A波速为 1 m/sB波的频率为

35、1.25 HzCx 坐标为 15 m 的质点在 t0.6 s 时恰好位于波峰Dx 坐标为 22 m 的质点在 t0.2 s 时恰好位于波峰E当质点 P 位于波峰时，x 坐标为 17 m 的质点恰好位于波谷（2）（10 分）如图所示，一个足够大的容器中盛满了某种透明液体，MN 为该液体与空气的水平分界面，其上有一以 A 点为圆心、半径为 d 3 m的圆形不透光薄片已知分界面上 A 点正下方 h3 m 深处有一点光源 O，该点光源发出的光线经不透光薄片的边缘 B点处射入空气时，其折射光线与反射光线恰好垂直求该透明液体对该光的折射率 n；若在点光源 O 正下方也为 h3 m 的 P 处水平放置一足够

36、大的平面镜，试计算点光源 O 在分界面 MN 上照亮区域的面积（取3）35选修 3：物质结构与性质(15 分) NH3 与甲醛 CH2O 反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为 )，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为_，第三电离能 I3(C)_ I3(N) (填“>”或“<”)。（2）NH3 的空间构型为_，CH2O 中 C 采取的杂化类型为_。CH2O 中碳氢键与 NH3 中氮氢键相比，键长较长的是_。（3）乌洛托品为_(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有 N 原子呈正四面体分布，所有 C 原子呈_几何体分布，该分子可与 H+形成配位键，电子对给予体为_原子。（4）在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为_。乌洛托品比金刚烷(C10H16 )水溶性更高，理由是_。（5）金刚烷晶体采取分子密堆积，晶胞结构如图所示，若晶胞体积为 V nm3，阿伏加德罗常数为 L&#