2021届江西省南昌市南昌县莲塘第三中学高二上学期化学期中考试题

1、2021届江西省南昌市南昌县莲塘第三中学高二上学期化学期中考试题一、单选题（共48分，每小题3分）1.某小组通过“简易量热计”，利用50 mL 0. 50mol·L-1盐酸和50 mL0.55 mol ·L-1NaOH溶液反应，测定中和反应反应热。下列说法正确的是ANaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确B搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒C杯盖可以用铜铝合金材料制作D如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热H偏小2氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A已知气体溶于水放热，则的H10B相同条件下，的H2比的小C相同条件下，的(H3+H4)比的大

2、D一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下H2=+akJ/mol3已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()A B C D 4关于热化学方程式2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H= -11036kJ/mol的能量。下列叙述错误的是A该反应断开旧化学键吸收的总能量低于形成新化学键所释放出的总能量B在25，101kPa时的C8H18燃烧热为5518kJ/mo

3、lC2molC8H18(l)完全燃烧生成气态水放出的热量高于11036kJD该反应在低温下有可能自发进行5下列有关说法正确的是A已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s)H26.5 kJ·mol1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为H285.8 kJ·mol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7

4、 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ·mol16下列叙述中可用平衡移动原理解释的是A氯水中加入少量，溶液漂白性增强B对反应的平衡体系加压后，颜色变深C向反应的体系中加入，反应速率加快D合成氨反应  ，工业上在下进行该反应7已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3

5、+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是A增大S2O82-浓度或I-浓度，反应、反应的反应速率均加快BFe3+是该反应的催化剂C因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深8在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达到化学平衡状态的是混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量ABCD9对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）CO2（g

6、）下列说法中错误的是 ( )A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率10下列过程一定不能自发进行的是( )A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H0 D2CO(g)=2C(s)O2(g)H011根据v­t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g) 2C(g) H<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t

7、4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂12向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)C(g) + D(g) H的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：温度/ 700800900平衡常数0.1X1800时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法

8、不正确的是A平衡时，c(B)为0.6 mol·L-1 B800时平衡常数X=4/9CH >0 D900该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol13稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热A仅B仅C仅D仅14下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）ACH3COOH=HCH3COOBNaHSO4=NaHCH3PO43HDNaHCO3NaH15化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液） H（溶液）

9、In（溶液）红色 黄色 浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液盐酸石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）ABCD16一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是( )容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)0.4000.20.600.20.800A反应达到平衡时，容器I中比容器中的小B反应达到平衡时，容器I与容器中的总压强之比为34C反应达到平衡时，容器中的体积分数小于D反应达到平衡时，容器

10、中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L二、填空题（共52分，每空2分）17(16分)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。I.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H2H2O (l)= H2O (g) H3则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的H =_。II.乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g) CH4(g) +CO(g) H >0。（1）上述反应正反应速率的表达式为v= kcn(CH3CHO)(k为速率常数

11、，与温度、催化剂有关) ，测得反应速率与浓度的关系如表所示：c(CH3CHO)/( mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32上述速率表达式中，n= _。下列有关说法正确的是_（填字母）。A升高温度，k增大；加催化剂，k减小B升高温度，k 减小；加催化剂，k增大C降低温度，k 减小；加催化剂，k增大D降低温度，k 增大；加催化剂，k减小.(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol CH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_ （填字母)。A

12、保持不变B混合气体的密度保持不变，C混合气体的压强保持不变DCH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是_ (从平衡移动角度考虑)。若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a_b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g) ，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。 p >3 MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是_。当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数Kp =_MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×

13、;物质的量分数)。.18（18分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJ·mol1C(s)2H2(g)CH4(g) H73 kJ·mol12CO(g)C(s)CO2(g) H171 kJ·mol1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_。（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.2

14、5 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施一定能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1 mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol氦气 D使用更有效的催化剂（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，某温度

15、下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量_(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如下图所示。当2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K_(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，达到

16、平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。19（共10分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_。（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是_。（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO)增大，则下列措施中，可行的是_（填标号、下同）。A加热 B加入NaOH稀溶液C加入KOH固体 D加水 E加入CH3COONa固体 F加入锌粒（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_。Ac(H+) Bn(H+) CCH3COOH分子数 D20（共8分）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示： （1）若铁粉足量，CO2的起始浓