高一化学必修1电解质与非电解质2ppt课件

1、 三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质：电解质：在水溶液里或熔融形状下可以导在水溶液里或熔融形状下可以导电的化合物电的化合物非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融形状下不可在水溶液里和熔融形状下不可以导电的化合物以导电的化合物一一 电解质与非电解质电解质与非电解质我们讨论的电解质和非电解质都我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物是化合物，不是单质或混合物留意：留意：概念辨析：概念辨析： “或与或与“和区别：水溶液或熔融形状，和区别：水溶液或熔融形状，两者只需能满足一个就可以了。两者只需能满足一个就可以了。 如：如：HCl气体本身不

2、导电，溶于水后构气体本身不导电，溶于水后构成的盐酸溶液导电成的盐酸溶液导电 NaCl固体不导电，溶于水后可以导固体不导电，溶于水后可以导电电再如：再如：KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受等受热易分解的物质，熔融形状不存在，在水热易分解的物质，熔融形状不存在，在水溶液可以导电，所以这些物质也是电解质溶液可以导电，所以这些物质也是电解质。CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融形状下可以导电，所以这些很小，在熔融形状下可以导电，所以这些物质也是电解质。物质也是电解质。留意：电解质与溶解性无关，只需检验在水留意：电解质与溶解性无关，只需检验在水溶液或熔融

3、形状否导电。溶液或熔融形状否导电。 电解质可以导电是由于当电解质在溶于水电解质可以导电是由于当电解质在溶于水或熔融形状下可以电离出自在挪动的离子，而或熔融形状下可以电离出自在挪动的离子，而这些自在挪动的离子在电场作用下定向挪动构这些自在挪动的离子在电场作用下定向挪动构成了电流。成了电流。 非电解质不可以导电是由于他们在溶于水非电解质不可以导电是由于他们在溶于水或熔融形状下不可以电离出自在挪动的离子，或熔融形状下不可以电离出自在挪动的离子，不可以在电场作用下定向挪动构成电流。不可以在电场作用下定向挪动构成电流。电解质与非电解质的奥妙思索与练习思索： 电解质导电必需是用化合物本身能电电解质导电必需

4、是用化合物本身能电离出自在挪动的离子而导电，不能是发生离出自在挪动的离子而导电，不能是发生化学反响生成的物质导电。如：化学反响生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反响生成溶于水能导电，是由于它们与水反响生成的的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身可能导电，而不是本身可以导电，所以以导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。 CO2CO2、SO2SO2能否属于电解质，请说出理由？能否属于电解质，请说出理由？判别以下物质能否属于电解质？判别以下物质能否属于电解质？练习：HCl气体、气体、 KNO3固体固体 、 CaCO3 固体固体 、 CO2 、NH3 、KOH

5、溶液溶液 、金刚石、石墨、金刚石、石墨 、蔗糖、蔗糖、酒精、铝酒精、铝电解质：电解质：非电解质：非电解质：HCl气体、气体、 KNO3固体固体 、 CaCO3 固体固体 CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点不不同同点点本质区别本质区别在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式溶解性溶解性包含的物质种类包含的物质种类举例举例本身能电离本身能电离本身不能电离本身不能电离阴阳离子阴阳离子能够存在分子能够存在分子只需分子只需分子酸、碱、盐酸、碱、盐活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物某些非金属氢化物某些非金属氢化物某些有机物某些有机物大多数有机物大多数有机物非金属

6、氧化物非金属氧化物某些非金属氢化物等某些非金属氢化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等等电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较化合物化合物化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水二二 强解质与弱电解质强解质与弱电解质 在水溶液里或熔融形状下全部电离成离在水溶液里或熔融形状下全部电离成离子的电解质子的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大。包括大多数盐类、强酸、强碱。多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H

7、2S)、中强酸、中强酸H3PO4弱碱弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。强解质强解质弱电解质弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离条件电离条件水、加热熔化水、加热熔化水水电离程度电离程度完全完全部分部分溶液中粒溶液中粒子子离子离子离子、分子离子、分子化合物种化合物种类类强酸、强碱、强酸、强碱、绝大多数盐绝大多数盐弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水思索：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质，极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质？微溶于水，为什么它是强电解质？ CH3COOH之所以是弱酸是由于和同浓度的强酸之所以是弱酸是由于和同浓度的强酸相比，它溶于

8、水电离电离出的氢离子比强酸少得多，相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只需一部分只需一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。同样，是弱电解质。同样， Ca(OH) 2虽然微溶于虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分可以完全电离，所水，但是它在水溶液中溶解的部分可以完全电离，所以以Ca(OH) 2是强电解质。是强电解质。(1) NH3 (2) NH3.H2O (3) SO2 (4) H2SO4 (5) CH3COONH4 (6) Zn (7) H3PO4 (8) 乙醇、乙醇、那些是电解质，那些是非电解质，那些是弱电解那些是电解质，

9、那些是非电解质，那些是弱电解质，那些是强电解质？质，那些是强电解质？ 电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质(2) (4) (5) (7)(1) (3) (8)(2) (7) (4) (5)练习：总结：总结：电解质不一定都能导电：如电解质不一定都能导电：如NaCl固体、固体、HCl气体气体能导电的物质不一定是电解质：石墨、能导电的物质不一定是电解质：石墨、金属单质、溶液金属单质、溶液物质导电的本质是什么？物质导电的本质是什么？电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自在挪动的离子过程。自在挪动的离子过程。 电解质导电的本质是自在挪动的离

10、子电解质导电的本质是自在挪动的离子 以下物质中哪些可以导电、哪些以下物质中哪些可以导电、哪些是电解质是电解质 ？HClHCl气体、盐酸、气体、盐酸、 NaOHNaOH溶液、溶液、 蔗糖溶液、蔗糖溶液、石墨、石墨、CuCu、酒精、酒精、NaOHNaOH固体固体 熔融熔融NaClNaCl、 NH3NH3、CO2 CO2 、 能导电能导电:电解质：电解质：留意：电解质必需是本身能电离成自在挪动离留意：电解质必需是本身能电离成自在挪动离子的化合物。子的化合物。盐酸、盐酸、NaOH溶液、石墨、溶液、石墨、Cu、熔融、熔融NaClHCl气体、气体、 NaOH固体固体 熔融熔融NaCl 三三 电离方程式的书

11、写电离方程式的书写电离方程式：用化学式或离子符号表示电解电离方程式：用化学式或离子符号表示电解质电离过程的式子。质电离过程的式子。强电解质强电解质 如如NaClNaCl = Na+Cl-弱电解质弱电解质 如如CH3COOHCH3COOH H+CH3COO- 电离方程式的书写电离方程式的书写 等号两边粒子所带的电荷总数相等等号两边粒子所带的电荷总数相等等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式：电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号代表水合离子离子符号代表水合离子强弱电解质电离方程式：强弱电解质电离方程式：KOH = K+ + OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42-NH4NO3= NH4+ + NO3-HCl = H+ + Cl-强电解质强电解质弱电解质弱电解质CH3COOH CH3COO- + H+HCO3- H+ CO32- H2CO3 H+ HCO3 - 思索与交流：思索与交流：从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义。从