选修4第一章第二节中与热燃烧热能源课件ppt课件

1、专题专题1 1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应的热效应化学反应的热效应燃烧热燃烧热 能源能源肇庆市第十二中学化学组陈泳兰肇庆市第十二中学化学组陈泳兰反应热的类型反应热的类型 由于反应的情况不同，反应热可分为多种，由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等例如燃烧热、中和热、溶解热等一、中和热一、中和热研究条件：研究条件： 反应物：反应物： 生成物及其物质的量：生成物及其物质的量： 放出的热量：放出的热量：热化学方程式为热化学方程式为 定义：在稀溶液浓度少于或等于定义：在稀溶液浓度少于或等于1mol/L中，酸跟中，酸跟碱发生中和反应而生成碱

2、发生中和反应而生成mol水，这时的反应热叫做水，这时的反应热叫做中和热。中和热。常温常压、稀溶液常温常压、稀溶液强酸与强碱强酸与强碱1molH2O57.3kJH+（aq） +OH（aq）=H2Ol）H=57.3KJ/mol中和热的测定见教材第中和热的测定见教材第4页实践活动）页实践活动）问题探究问题探究1 1、大、小烧杯放置时，为、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？纸条的作用是什么？减少热量损失减少热量损失2 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？溶液一次倒入小烧杯而不

3、能缓缓倒入？减少热量损失减少热量损失隔热、保温，减少热量损失隔热、保温，减少热量损失问题探究问题探究3 3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？形玻璃搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4 4、有人建议用、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？为什么？ 可以保证盐酸完全反应。可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。使测得的热量更加准确。可以保证盐酸完全反应。

4、可以保证盐酸完全反应。从而使测得的热量更加准确。从而使测得的热量更加准确。问题探究问题探究5 5、判断下列实验操作对中和热测定的数值、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进溶液进行实验行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验进行实验 实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaO

5、HmL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验溶液进行实验变变 小小变变 小小变变 小小不不 变变1 1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用氢氧化钠，第二次是用100 100 mL 0.50 mol/LmL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.50mol/L100 mL 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。请你预测该同学两次测得

6、的中和热溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果结果 （相等或者不相等）。（相等或者不相等）。概念辨析概念辨析相相 等等只要是酸碱反应其中和热是相同的，只要是酸碱反应其中和热是相同的，因为中和热是酸碱反应生成因为中和热是酸碱反应生成1mol水时水时放出的热量放出的热量概念辨析概念辨析2 2、若将、若将1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为分别为H1H1、H2 H2 、H3 H3 ；则三者的大小；则三者的大小关系为关系为 。H1H1 H3 H3 H2 H2 注：注：1、

7、强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反、强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成应生成1molH2O放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol2、浓硫酸稀释会放热，从而使热效应大于、浓硫酸稀释会放热，从而使热效应大于57.3KJ/mol1. 1. 下列关于中和热的说法不正确的是（）下列关于中和热的说法不正确的是（）A A发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B B中和反应的实质是中和反应的实质是H+ H+ 与与OH-OH-结合生成水，若有其它结合生成水，若有其它 物质生成，这部分反应热不在中和热内物质生成，这部分反应热不在中和热内C C在稀溶液中

8、，酸跟碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol1mol水时所水时所 放出的热量称为中和热放出的热量称为中和热D D中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热 效应效应A学案中实验题参考答案学案中实验题参考答案(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程减少实验过程中的热量损失中的热量损失 (2)偏小偏小 (3)不相等；不相等； 因为酸、碱发生中和反应放因为酸、碱发生中和反应放 出的热量与酸、碱的用量有关；出的热量与酸、碱的用量有关； 相等相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成中和热是指酸跟碱发生中和反

9、应生成lmol H2O所放出的热量所放出的热量,它与酸、碱的用量无它与酸、碱的用量无关关二、燃烧热二、燃烧热定义定义oCoC、101kPa101kPa时，时，molmol纯物质完全燃纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。该物质的燃烧热。单位：单位：KJ/molKJ/mol。如常温常压下，如常温常压下，mol甲烷完全燃烧放出甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，则的热量，则890.31KJ/mol就是甲烷的燃烧热就是甲烷的燃烧热 CH4g）+2O2g）=CO2g）+2H2Ol）；）； H=890.31KJ/mol在理解物质燃烧热

10、的定义时，要注意以下几点：在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件：研究条件： 反应程度：反应程度：燃烧物的物质的量：燃烧物的物质的量：研究内容：研究内容：25 ,101 kPa25 ,101 kPa完全燃烧，产物是稳定的氧化物。完全燃烧，产物是稳定的氧化物。1 mol1 mol放出的热量。（放出的热量。（H0H0，单位，单位kJ/molkJ/mol）在未有特别说明的情况下，外界压强一般指在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。物质中的

11、下列元素完全转变成对应的稳定物。如如: C : C 、 H S H S NNCO2(g)H2Ol）、）、SO2 （g）N2 （g）练习练习1 1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A. CA. Cs s）O2O2g g）=CO(g);H=110.5 kJ/mol=CO(g);H=110.5 kJ/molB. CB. Cs s）O2O2g g）=CO2(g);H=CO2(g);H=393.5 kJ/mol393.5 kJ/molC. 2H2(g)C. 2H2(g)O2(g)=2

12、H2O(l);H=O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol571.6 kJ/molD. H2(g)D. H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol241.8 kJ/mol你能根据题中信息写出表示你能根据题中信息写出表示H2H2燃烧热的热化学方程式吗？燃烧热的热化学方程式吗？H2(g)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H=1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol有关燃烧热的注意事项有关燃烧热的注意事项 燃烧的条件是在燃烧的条件是在101kPa、25； 可燃物以可燃物

13、以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；其它物质的化学计量数可用分数表示； 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值；均为负值；燃烧要完全，如燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成的燃烧热是指生成SO2，而不是，而不是生成生成S的不完全燃烧；的不完全燃烧；生成的产物是稳定的氧化物，生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成的燃烧热是指生成CO2，而不是，而不是CO；H2的燃烧热是指生成的燃烧热是指生成H2O(l)，而不，而不是是H2O(g)。【思索】【思索】物质燃烧放出

14、的热量与其燃烧热有什么不同？物质燃烧放出的热量与其燃烧热有什么不同？答：答： 燃烧放出的热量与参加反应的物质的多燃烧放出的热量与参加反应的物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是而燃烧热规定是1 mol的可燃物；的可燃物； 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但其燃烧热是一定的。量可能不同，但其燃烧热是一定的。 概念辨析

15、：概念辨析：1.下列各组物质的燃烧热相等的是（下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：则氢气的燃烧热为：285

16、.8 kJ/mol或或H= -258kJ/mol、有关标准燃烧热的计算、有关标准燃烧热的计算例：例：10g硫粉在氧气中完全燃烧生成气态硫粉在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放，放出的出的92.8KJ的热量则硫磺的燃烧热为的热量则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为热化学方程式为 。296.9 kJmol-1S (s)O2(g)SO2 (g) ；H296.9kJmol-14、研究物质燃烧热的意义、研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。地控制反应条件，充分利用能源。5、小结：燃烧热和中和热的区别与联系、小结：

17、燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃反应物完全燃烧生成稳定的氧化烧生成稳定的氧化物时放出的热量；物时放出的热量；不同反应物，燃烧不同反应物，燃烧热不同。热不同。酸和碱反应生成酸和碱反应生成1mol水时放出的热水时放出的热量；强酸与强碱的量；强酸与强碱的中和热都约为中和热都约为57.3kJ/mol 。燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点不同点不同点能量变化能量变化H规范规范含义含义放热反应放热反应H0；单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水思考下列问题：思考下列问题：1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？2、广义讲，

18、哪些物质可称为燃料？、广义讲，哪些物质可称为燃料？3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？方向？5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？1、世界上最重要的化石燃料：、世界上最重要的化石燃料： 煤主要成分煤主要成分C）、石油主要为烃的混合物，其中）、石油主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气主）、天然气主要成分甲烷）。要成分甲烷）。 优点：燃烧热都很高。优点：燃烧热都很高。2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。称为燃料。 3、煤作燃料的利弊、煤作燃料的利弊 从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生燃料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费等有害气体和烟尘，而且浪费资源。资源。 从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资从资源、环境的角度，