化学反应原理题型训练

1、化学反应原理选择题题型练习1.如图表示某物质发生的是2.下列说法正确的是A.将25 纯水加热至95 时，KW/c(OH-)增大B.将pH = 11的Na2CO3溶液加水稀释， 增大C.室温下，pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH= 7，则a+b=14D.0.1 mol·L-1酸HA与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后pH>7，则c(Na+) =c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-13.下列说法中正确的是A.Na2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应

2、方向移动B.若在恒容容器中发生反应：N23H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C.在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率时间图像可用图一表示D.若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2O2，达到平衡后再充入适量He，其速率时间图像可用图二表示4.常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是A.混合溶液中：4<pH<5 B.混合溶液中离子浓度：C.混合前溶液的pH: D.混合溶液中粒子浓度：5.常温下，用0.1000 mol·L-1

3、 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)6.某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交

4、换膜处的SO从右向左移动。下列分析正确的是A.溶液中c(A2)减小 B.B的电极反应：B2e=B2C.Y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解7.两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列说法不正确的是A.若ab，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B.若ab，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b，且pH(NaX溶液)pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HXHYD.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(H

5、Y)，则HX是强酸，HY是弱酸8.已知HA的酸性比HB弱，且均为弱酸。在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)9.足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是A.溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B.溶液中的CO32离子浓度先增大后减小C.微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D.当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度

6、大小存在以下关系：10.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2OCH3CH3+2CO2+H2+2KOH现电解CH2ClCOOK水溶液至CH2ClCOOK电解完全，再加热电解后所得溶液，则下列说法中合理的是A.CH2ClCOOK能发生水解反应、消去反应 B.CO2是电解CH2ClCOOK水溶液的阴极产物C.在加热电解后所得溶液过程中，溶液pH不变D.将电解后所得溶液加热蒸干，析出的固体主要是KCl11.下列叙述不正确的是A.在0.lmol/L CH3COONa溶液中，B.在0.1mol/L某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA）+c（

7、H2A）C.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c（CH3COO）大于c（Na+），则溶液显酸性D.常温下，l0mL 0.02mol/L HCl溶液与l0mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12化学反应原理综合题题型练习1.水是组成生命体的重要化学物质之一，有关水的反应有很多。请回答下列问题：(1)水分子间相互作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_。(2)在由水电离产生的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中，NH、Al3、Br、SONa、Mg2、Cl、NOK、Ba2、Cl、NOK、Na

8、、HCO、SO四组离子中，一定可以大量共存的是_(填序号，下同)，可能大量共存的是_。(3)25 时，向物质的量浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_。(已知25 时KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。)(4)25 时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl)，则溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb_。(5)“神舟”

9、七号飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_；电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L(水的密度为1 g·cm3)饮用水时，电池内转移电子的物质的量为_。2.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H < 0，请回答：（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。a.生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2Ob.体系中各

10、组份的物质的量浓度不随时间而变化 c.体系中混合气体的密度不随时间而变化 d.体系中气体的分子总数不随时间而变化 e.体系中的气体的总压强不随时间而变化（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为 。当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1 K2(填“”、“”或“”)。（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡后测得 CH3CH2OH为0.5 mol，则H2的转化率为 ，如果再向该容器充入1mol CO2和3 mol H2，平衡会向 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

11、（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可）。（5）已知：0.5 mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1 kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H 44.2 kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。3.卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。 （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 氯元素的原子结构示意图为 。 （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化

12、物。制备ClO2的方法有以下两种：你认为哪种方法最佳 （填序号），理由是 。（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，写出反应的离子方程式 。（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。 一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中 沉积在管壁上的钨可以发生反应：。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如右图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0 t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：该反应的H 0（填“>”、=或“<”）从反应开始到

13、t1时间内的平均反应速率v（I2）= 。 下列说法中不正确的是 （填序号）。 A该反应的平衡常数表达式是 B灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上 C利用该反应原理可以提纯钨（5）25时，向5mL含有KCI和KI浓度均为01mol/L的混合液中，滴加6mL 0.lmol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 不考虑H+和OH。25时（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知： 请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。4.已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)。25时，草酸的电离平衡常数为K1=5

14、.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式 ；（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_；（4）实验室常用酸性

15、高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用 （填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为 ；（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因 ；（6）25时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀 （填“能”或“否”）；5.根据化学反应原理的有关知识回答下列问题。（1）800时，在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）

16、+H2O（g），反应的平衡常数K=0.9下列选项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的有 。a容器中气体密度和压强均不变 b混合气体中c（CO）不再改变cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）=ll若只改变下列选项中的一个条件，H2转化率不变的是 a恒容通入稀有气体 b增加CO2的物质的量 c升温 d加催化剂 e恒压通入稀有气体800时，向固定容积的密闭容器中充入混合物，起始浓度分别为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03 mol/L，c（CO2）=0.01 mol/L，c（H2）=0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率 生成速率（填“大于”、“

17、小于”、“等于”或“不能确定”）。 （2）已知25时，2CO2（g） 2CO（g）+O2（g），H=566.0 kJ/mol；H2（g）+O2（g） H2O（g）H=242 kJ/mol。则：CO（g）的燃烧热H= kJ/mol；反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）的H= kJ/mol（3）已知25时，几种难溶电解质的溶度积见下表化学式Cu(OH)2AgBrAgI溶度积2×10-2049×10-1383×10-1725时，某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。常温下，向含Na

18、Br、KI均为0 002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是（填化学式）；当向其中再加入适量的NaI固体时，发生反应的化学方程式为 。6.A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行下列实验：将一定体积pH10的A溶液分别与001 mol·L1 x L B溶液、001mol·L1 y L C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1mol·L1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。浓度均为0.1mol·L1A和E溶液的