《元素与物质的分类第二课时》同步练习1

1、【解析】 NH、CH 不电离，均为非电解质，而酸属于电解质;NaHCO 电离生成的阳离元素与物质的分类第二课时同步练习1下列物质中，不能导电的是()A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒C.盐酸D.固体氯化钾【解析】 KCI 固体中虽然有离子，但是离子不能自由移动。【答案】 D2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ()A. MgCb 晶体B. NaCI 溶液C.液态氯化氢D.熔融的 KOH【解析】 NaCI 溶液是混合物，不属于电解质，液态HCI 及 MgCb 晶体中无自由移动离子，不能导电。【答案】 D3 .下列说法正确的是 ()A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 纯硫酸能导电C. 液态氯化

2、钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质【解析】 A 项，电解质与溶解性无关，如酒精易溶于水，但属于非电解质；B 项，纯硫酸中只含有 H2SQ 分子，故不导电；C 项，液态 NaCI 中含 NaJ Cl，故能导电；D 项，钠属 于单质，电解质和非电解质均是化合物。【答案】 C4.在水溶液中下列电离方程式正确的是()A. H N Q3= H N53Q22B. MgCI2=Mg2CI2C. Ba(QH)2=Ba2 2QHD. FeCI3=Fe2 3CI【解析】 A 项 HNQ 为一元强酸，电离出 和 NQ, NQ 不可拆；B 项两个 C不可合并写成 CIT,应为 2CI； C 项正确；D 项 FeCI3

3、应电离出 Fe3+和 Cl。【答案】 C【解析】 NH、CH 不电离，均为非电解质，而酸属于电解质;NaHCO 电离生成的阳离5.(2012 福州高一检测)下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A. NH3B. CH4C. NaHCQ3D. HNQ3子不全部是 ，故 NaHCO 不属于酸；HNO 电离生成的阳离子全部是 ，故属于酸。【答案】D6 .下列说法正确的是（）A. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B. 只有酸电离时，阳离子才是氢离子C. 碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子D. 盐电离时一定生成金属阳离子【解析】A 项，酸属于化合物，不属于单质；B 项，酸式盐（如 NaH

4、SO）也能电离出 H+;D 项，铵盐电离时不生成金属阳离子。【答案】C7 .某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮, 按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是fiA. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质C. NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在 NaCl 溶液中，水电离出了大量的离子【解析】A 项，NaCl 固体中，Na*和 CI不能自由移动，故不导电，但它是电解质;项，NaCl 溶液是混合物，不是电解质；D 项，NaCl 溶液中，水电离的离子很少，主要是电离出的 Na*和 C。【答案】C8.下列说法正确的是（）

5、A. BaSQ 难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B. CQ 溶于水得到的溶液能导电，所以 CQ 是电解质C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液【解析】BaSQ 是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关,电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CQ 溶于水能导电是因为其与水反应生成的 H2CQ 电离的结果，CQ 自身不能电离，为非电解质。【答案】CNaCl9 .电解质电离时一定相等的是（）A. 阴离子总数和阳离子

6、总数B. 阴离子的质量之和与阳离子的质量之和C. 正电荷和负电荷的总数D. 每个阳离子和每个阴离子所带的电荷数【解析】电解质电离时，生成的阴、阳离子所带的正电荷总数和负电荷总数相等，即电离方程式遵循电荷守恒。【答案】C10.某溶液中只含有 Nal Al1 2 3*、C、SCf 四种离子，已知前三种离子的个数之比为2 : 3 ： 1,则 Na*与 SC4的个数比为（）A.1:1B.1：2C. 2:5D. 5：2【解析】 根据溶液呈电中性，由电荷守恒定律可知：NNa*) + 3N(Al3*) = NCI-) +2+3X3-12 22NSCU )，推知N(SO2) =2= 5。【答案】C11. （2

7、012 武汉高一检测）有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化 碳；碳酸钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。（1）_ 其中能导电的是 _ （填序号，下同）；属于非电解质的是 _ ;属于电解质的是_;属于弱电解质的是_ 。（2）_ 写出物质溶于水的电离方程式： _。（3）_ 写出物质和【答案】（1）2 Na2CQ=2NCJ+CO3 Na2CQ+2CHCQQH=2CCQQN*CQf +HO12. 某实验室的废液中可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种。某同学对其进行如下实验：1取少许废液观察，为无色透明溶液；2向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白

8、色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象；3另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。根据以上现象可推断：废液中肯定含有 _ （填化学式，下同），肯定不含 _不能确定是否含有 _；若开始时先向溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，可能观察到的现在水中反应的化学方程式： _象是_ 。【解析】由溶液无色可知该废液中不会含有FeCb,因为 FeCI3溶液是黄色的；由的现象可知废液中一定没有 N&CO,沉淀应为 BaSQ,结合的现象可知废液中含有 fSQ,因 为 HSQ 可以与 Fe 反应产生气体，综合可知该废水中一定含有H2SQ,因H2SQ4与Ba(NQ)2、NaQH 可以发生反应，故原废水中一定

9、没有Ba(NQ)2、NaQH 而废液中是否含有 N&SQ 和 NaCI无法确定。【答案】H2SQ FeCb、Ba(NQ)2、NaCQ、NaQH NaCI、NaSQ 紫色石蕊溶液变红13 . (2012 东莞高一检测)已知：CQ + Ca(QH)2=CaC3X+ H2Q, CaCQ + CQ +H2Q=Ca(HCQ2，且 Ca(HC(3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:(1) 通入 CQ 前，灯泡 _(填“亮”或“不亮”)。(2) 开始通入 CQ 时，灯泡的亮度 _。(3) 继续通入过量的 CQ,灯泡的亮度 _ 。(4) 下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和

10、通入CQ 气体量的关系(x轴表示 CQ 通入的量，y轴表示导电能力)_ 。【解析】(1)灯泡亮，因为 Ca(QH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应CQ+Ca(QH)2=CaCU + HQ 溶液中自由移 动的离子减少。(3) 灯泡熄灭后又逐渐变亮： CaCQ+ CQ+ H2Q=Ca(HC3Q2, Ca(HCQ)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4) 由于通入 CQ 后溶液自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。【答案】(1)亮(2)先

11、变暗后熄灭(3)熄灭后逐渐变亮(4)D14.如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系。首先在水槽中加入 200 mL 2 molL“的 H2SQ 溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶 液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关 K,电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答 问题。(1) 向溶液中逐滴加入与 H2SQ 溶液密度相同的 Ba(QH)2溶液至反应完全，观察到的现象是_ ?反应的化学方程式是_ 。(2) 将 Ba(QH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积 为两溶液的体积和)A. Ba(NQ)2B. NaSQ C. NaCQ1_滴加 A 的过程

12、中，观察到的现象是 _反应的化学方程式是_2滴加 B 的过程中，小球的位置 _ ，电流计的偏转程度 _。3滴加 C 的过程中，观察到的现象是 _反应的化学方程式是_ 。生成的 Na2SQ 的物质的量浓度为_ 。【解析】(1)H2SQ 溶液中 HSQ=2 仃+ SQ，闭合开关，离子定向移动，电流计发生偏转。滴入 Ba(QH)2溶液，发生反应：H2SQ+ Ba(QH)2=BaS3 + 2H2Q 随 Ba(QH)2量的增多， 与H2SQ 恰好完全反应，溶液中离子浓度逐渐减小，直至为零(只有 HQ)。(2)H2SQ+ Ba(NQ)2=BaSQj+ 2HNQ 离子浓度减小，溶液浓度减小，导电性减弱。2滴入 Na2SQ 溶液后，不发生化学反应，阴、阳离子浓度及电荷浓度不变，导电性不变，混合液密度不变，小球位置几乎不变。3滴入 Na2CG 溶液，发生 H2SQ+ Na2CG=NaSC4+ H2Q+ CQf，有气体生成。因C(H2SQ)=c(Na2CQ) = 2 molL-1,两者若恰好完全反应，需V(Na2CQ) = 200 mL,即卩 反应車三三斗”三亍HzSDqfffr v J丄k 畔后溶液体积为V= 400 mLn(NazSQ) =n(H2SQ) = 0.2 Lx2 mol L _=0.4 mol，故c(