【立体设计】2012高考化学 专题1第2单元①知识研习课件 苏教版

1、课程标课程标准准1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解物质的量在定量研究中的重的重要标志。了解物质的量在定量研究中的重要作用。要作用。2.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算并能进行有关物质的量的计算(混合气体的平混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求均相对分子质量的相关计算不作要求)。考点考点展示展示1.各种物理量之间的换算。各种物理量之间的换算。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)的含

2、义及应用。的含义及应用。一、物质的量一、物质的量1物质的量物质的量化学中采用物质的量将化学中采用物质的量将与与 联系起来，符号为联系起来，符号为 ，单位为，单位为 (简称简称 ，符，符号为号为 )。实际参加反应的物质的质量实际参加反应的物质的质量微观粒子微观粒子摩尔摩尔摩摩moln想一想想一想1“物质的量物质的量”与与“物质的质量物质的质量”相同吗？相同吗？提示：提示：不同。不同。物质的量与物质的质量是两个不同的物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，其物理意义不同。物理量，其物理意义不同。两者单位不同，物质的量的单位为摩尔，而物质的两者单位不同，物质的量的单位为摩尔，而物质的质量的单位为克或

3、千克。质量的单位为克或千克。2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(1)定义：定义： 中所含有的原子数，符中所含有的原子数，符号号 。(2)意义：含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为意义：含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为 。(3)近似值：近似值：。0.012 kg C12NA1 mol6.021023想一想想一想2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)与与6.021023完全相同完全相同吗？吗？提示：提示：不相同。原因是不相同。原因是NA是指是指1 mol任何粒子的粒子任何粒子的粒子数，即数，即12 g 12C中含有的原子数，是一个真实值，而中含有的原子数，是一个真实值，而6.021023是一个实验值，是阿

4、伏加德罗常数的近似值。是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。 3摩尔质量摩尔质量(1)定义：定义：的物质所具有的的物质所具有的 。符号。符号为为 ，常用单位为，常用单位为。(2)等量关系：摩尔质量以等量关系：摩尔质量以gmol1为单位时，在数值为单位时，在数值上等于该物质的上等于该物质的。例如：。例如：M(Na)，M(Na) ，M(H2SO4) ，M(NaCl)。(3)物质的量、质量、摩尔质量之间的关系：物质的量、质量、摩尔质量之间的关系：M 单位物质的量单位物质的量质量质量Mgmol1相对原子相对原子(分子分子)质量质量23 gmol123 gmol198 gmol158.5 gmol1二

5、、物质的聚集状态二、物质的聚集状态1物质体积的决定因素物质体积的决定因素在温度和压强一定时，物质的体积主要由在温度和压强一定时，物质的体积主要由 、 和和 决定。决定。(1)固态或液态物质的体积固态或液态物质的体积1 mol固态物质或液态物质的体积主要取决于固态物质或液态物质的体积主要取决于 ，因为，因为。物质所含微物质所含微粒的数目粒的数目微粒的大小微粒的大小微粒之间的距离微粒之间的距离微粒大微粒大小小1 mol固态物质或液态物质所含的微粒数相固态物质或液态物质所含的微粒数相同，且微粒之间的距离很小同，且微粒之间的距离很小(2)气态物质的体积气态物质的体积1 mol气态物质的体积主要取决于气

6、态物质的体积主要取决于 ，因为因为 。在温度、压强一定时，任何气体微粒间的距离在温度、压强一定时，任何气体微粒间的距离 ，含相同微粒数的气体具有，含相同微粒数的气体具有的体积。的体积。微粒之间的距离微粒之间的距离1 mol气态物质所含的微粒数相同，且微粒之间的距气态物质所含的微粒数相同，且微粒之间的距离比微粒本身的直径大很多倍离比微粒本身的直径大很多倍一一定定相同相同2气体的摩尔体积气体的摩尔体积(1)定义：定义：的气体所占的体积。的气体所占的体积。(2)公式：公式：Vm 。(3)单位：单位：或或 。(4)特例：特例：在标准状况下，在标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为任何气体所占

7、有的体积都约为 ， 即 在 标 准 状 况 下 ， 气 体 摩 尔 体 积 约， 即 在 标 准 状 况 下 ， 气 体 摩 尔 体 积 约为为 。单位物质的量单位物质的量Lmol1m3mol122.4 L22.4 Lmol1想一想想一想322.4 L气体是气体是1 mol吗？吗？提示：提示：不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为气体的物质的量为1 mol。气体摩尔体积与阿伏加德罗常数气体摩尔体积与阿伏加德罗常数1标准状况，标准状况，Vm22.4 Lmol1的理解及应用的理解及

8、应用(1)标准状况下，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为气体的物质的量为1 mol；非标；非标准状况下，准状况下，22.4 L气体的物质的量不一定是气体的物质的量不一定是1 mol。(2)“任何气体任何气体”是指气体的成分可以是单一气体，也是指气体的成分可以是单一气体，也可以是混合气体可以是混合气体(如如H2和和O2等等)。2应用阿伏加德罗常数应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的问题时注意的问题(1)注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况下为液态，则标准状况下下为液态，则标准状况下1 mol溴的体积不是溴的体积不是22.4 L。同样，。同样

9、，标准状况下标准状况下SO3为固态，碳原子数大于为固态，碳原子数大于4的烃类在标准状况的烃类在标准状况下为液态或固态等。下为液态或固态等。(2)注意给出气体的体积是否在标准状况下，如注意给出气体的体积是否在标准状况下，如11.2 L H2 的分子数未必是的分子数未必是0.5NA。(3)注意物质的组成，如注意物质的组成，如Ne、O3、白磷等物质分子中、白磷等物质分子中的原子个数，的原子个数，Na2O2中阴、阳离子的个数比等。中阴、阳离子的个数比等。(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中溶于水时，溶液中CH3CO

10、O的物质的量小于的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中的水解，溶液中Fe3的物质的物质的量小于的量小于1 mol。(5)注意物质的存在形式不同，其离子的种类和数目也不注意物质的存在形式不同，其离子的种类和数目也不同，如同，如NaHCO3 晶体中只有晶体中只有HCO3和和Na，而其溶液中还会，而其溶液中还会因为因为HCO3的电离产生少量的电离产生少量CO32，由于，由于HCO3的水解产生的水解产生少量少量H2CO3；NaHSO4晶体中或熔融状态下存在晶体中或熔融状态下存在HSO4和和Na，1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子

11、的物质的量为晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，离子数目为，离子数目为2NA，而，而1 mol NaHSO4溶于水电离出的离子溶于水电离出的离子的物质的量为的物质的量为3 mol，离子数目为，离子数目为3NA。(6)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目，如注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目，如D2O、T2O、18O2等。等。(7)注意一些物质中化学键的数目，如注意一些物质中化学键的数目，如SiO2、Si、CH4、CO2等。等。(8)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2与与H2O的反应，的反应，Cl2与碱溶液的反应

12、，与碱溶液的反应，Cu或或Fe分别与分别与S、Cl2的反应，的反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。等溶液的电解。(9)注意常见的可逆反应，如反应注意常见的可逆反应，如反应2NO2N2O4和和N23H2 2NH3。(10)注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目。的数目。灵犀一点：灵犀一点：应用阿伏加德罗常数时，应明确研究对象的结构。应用阿伏加德罗常数时，应明确研究对象的

13、结构。正确理解阿伏加德罗常数及相关概念，把物质的质正确理解阿伏加德罗常数及相关概念，把物质的质量、气体的体积、粒子数等转化为指定粒子的物质的量进量、气体的体积、粒子数等转化为指定粒子的物质的量进行分析判断。行分析判断。【案例【案例1】(2010福建理综福建理综)NA表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是下列判断正确的是()A在在18 g 18O2中含有中含有NA个氧原子个氧原子B标准状况下，标准状况下，22.4 L空气含有空气含有NA个单质分子个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NAD含含NA个个Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水

14、中，水中，Na的物质的物质的浓度为的浓度为1 molL1【解析【解析】B项，空气中既有项，空气中既有N2、O2等单质分子，也等单质分子，也有有CO2等化合物分子，故等化合物分子，故1 mol空气中含有的单质分子数应空气中含有的单质分子数应少于少于NA个；个；C项，项，1 mol Cl2参加反应完全转化为参加反应完全转化为1价或价或1价化合物时转移电子数才是价化合物时转移电子数才是2NA，当，当1 mol Cl2发生歧化反发生歧化反应时转移电子数不是应时转移电子数不是2NA；D项，此时溶液的体积不是项，此时溶液的体积不是1 L，故故Na的物质的量浓度不等于的物质的量浓度不等于1 mol/L。【答

15、案【答案】A【规律技巧【规律技巧】以阿伏加德罗常数为载体考查如下知以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：识点：考查考查22.4 L/mol的正确使用；的正确使用；考查在氧化还原考查在氧化还原反应中得失电子的计算；反应中得失电子的计算；正确表示一定物质的量某物质正确表示一定物质的量某物质微粒所含某种微粒的个数；微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。的气体分子所含的分子数和原子数。考查弱离子的水解考查弱离子的水解对微粒数目的影响。对微粒数目的影响。【即时巩固【即时巩固1】已知已知NA为阿伏加德罗常数，判断下为阿伏加德罗常数，判断下列

16、叙述是否正确，对的打列叙述是否正确，对的打“”，错的打，错的打“”。(1)2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA()(2)在在25 、压强为、压强为1.01105 Pa时，时，11.2 L氮气所含氮气所含的原子数目为的原子数目为NA()(3)1.8 g NH4中含有的电子数为中含有的电子数为NA()(4)在在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成反应中，每生成32 g氧氧气，则转移气，则转移2NA个电子个电子()(5)标准状况下，分子数为标准状况下，分子数为NA的的CO、C2H4混合气体体混合气体体积约为积约为22.4 L，质量为，质量为

17、28 g()(6)一定温度下，一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含溶液含NH4物质的量不同物质的量不同()(7)1.8 g重水重水(D216O)中含中含NA个中子个中子()【解析【解析】(1)错。错。1 mol镁生成镁离子需失去镁生成镁离子需失去2 mol电电子，因此子，因此2.4 g金属镁失去电子数为金属镁失去电子数为0.2NA。(2)错。错。25 、1.01105 Pa不是标准状况，不是标准状况，11.2 L N2的物质的量不是的物质的量不是0.5 mol。(3)正确。正确。1.8 g NH4的物质的量为的物质的量为0

18、.1 mol，含有的电，含有的电子数为子数为0.110NANA。(4)正确。氧元素化合价由正确。氧元素化合价由1价升价升高为高为0价，共转移价，共转移2NA个电子。个电子。(5)正确。混合气体处于标准正确。混合气体处于标准状况下，且物质的量为状况下，且物质的量为1 mol，体积约为，体积约为22.4 L，由于，由于CO、C2H4的摩尔质量均为的摩尔质量均为28 gmol1，因此二者不论以何种比，因此二者不论以何种比例混合，质量均为例混合，质量均为28 g。(6)正确。正确。NH4会水解，浓度不同会水解，浓度不同时，水解程度不同。时，水解程度不同。(7)错。错。D216O的摩尔质量是的摩尔质量是

19、20 gmol1,1.8 g重水中含有的中子数小于重水中含有的中子数小于NA。【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论1内容内容在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。的分子。2阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的有关推论阿伏加德罗定律的有关推论(可通过可通过pVnRT导出导出)相同条件相同条件结论结论公式公式语言叙述语言叙述T、p相同相同同温同压下，气体的体积与物质的量同温同压下，气体的体积与物质的量成正比成正比T、V相同相同温度与体积相同的气体，压强与

20、物质温度与体积相同的气体，压强与物质的量成正比的量成正比n、p相同相同物质的量与压强相同的气体，其体积物质的量与压强相同的气体，其体积与温度成正比与温度成正比n、T相同相同物质的量与温度相同的气体，其压强物质的量与温度相同的气体，其压强与体积成反比与体积成反比T、p相同相同同温同压下，气体的密度与其相对分同温同压下，气体的密度与其相对分子质量子质量(或是摩尔质量，下同或是摩尔质量，下同)成正比成正比T、p、V相相同同同温同压下，体积相同的气体，其相同温同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与质量成正比对分子质量与质量成正比T、p、m相同相同同温同压下，等质量的气体，其相对同温同压下，等质量的气

21、体，其相对分子质量与体积成反比分子质量与体积成反比T、V、m相同相同同温同体积下，等质量的气体，其相同温同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与压强成反比对分子质量与压强成反比【案例【案例2】下列条件中，两种气体所含原子数一定下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是相等的是()A同质量、不同密度的同质量、不同密度的N2和和COB同温度、同体积的同温度、同体积的H2和和N2C同体积、同密度的同体积、同密度的C2H6和和NOD同压强、同体积的同压强、同体积的N2O和和CO2【解析【解析】因为因为N2和和CO具有相同的摩尔质量，所以具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同项正确；同温度、同体积时，气体的物质的