电极制备及电池电动势的测定ppt课件

1、Department of Chemistry电极制备及电池电动势的测定一、实验目的一、实验目的二、实验原理二、实验原理三、药品仪器三、药品仪器四、实验步骤四、实验步骤五、实验记录五、实验记录六、数据处置六、数据处置八、本卷须知八、本卷须知九、思索题九、思索题七、结果分析与讨论七、结果分析与讨论Department of Chemistry实验目的1.学会铜电极、锌电极和甘汞电极的制备和处置方法。 2.掌握电位差计的丈量原理和测定电池电动势的方法。 3.加深对原电池、电极电势等概念的了解。Department of Chemistry实验原理式中：是正极的电极电势；是负极的电极电势。以Cu-Z

2、n电池为例：电池符号 Zn|ZnSO4(a1)|CuSO4(a2)|Cu负极反响 Zn Zn2+ 2e正极反响 Cu2+ + 2e Cu电池中总的反响为 Zn Cu2+ Zn2+Cu 电池由正、负两个电极组成，电池的电动势等于两个电极电势的差值EDepartment of Chemistry222ln2/ZnZnZnZnZnZnaaFRT222ln2/CuCuCuCuCuCuaaFRTZnCuZnCuZnCuZnCuZnZnCuCuZnZnCuCuaaaaFRTEaaaaFRTE22222222ln2ln200/0/锌电极的电极电势：铜电极的电极电势:所以，Cu-Zn电池的电池电动势为Depa

3、rtment of Chemistry1ZnCuaa22ln20CuZnaaFRTEE纯固体的活度为1所以Department of Chemistry药品仪器1.电位差计；2.规范电池 ；3.低压直流电源；4.检流计 ；5.滑线电阻 ；6.甘汞电极 ；7.硝酸亚汞溶液 ；氯化钾溶液；镀铜溶液 ；8.铜电极 ，锌电极；9.等等。Department of Chemistry实验步骤电极制备 电池电动势的丈量 Department of Chemistry1.电极制备 1锌电极：先用稀硫酸洗净锌电极外表的氧化物，再用蒸馏水淋洗，然后浸入饱和硝酸亚汞溶液中35秒钟，用镊子夹住一小团清洁的湿棉花悄然

4、擦拭电极，使锌电极外表上有一层均匀的汞齐，再用蒸馏水冲洗干净。用过的棉花不要随意乱丢，应投入指定的有盖广口瓶，以便一致处置。把处置好的电极插入到装有0.100M硫酸锌溶液的电极管中，塞紧塞子，管内液面没过电极即可，且保证虹吸管内没有气泡，也不能有漏液景象。2铜电极：先用稀硝酸洗净铜电极外表的氧化物，再用蒸馏水淋洗，然后把它作为阴极，另取一块纯铜片作为阳极，在镀铜溶液内进展电镀。电镀条件是：电流密度 25mAcm-2 左右，电镀时间20-30分钟。Department of Chemistry 电镀后应使铜电极外表有一严密的镀层，取出铜电极(镀铜液要回收)，用蒸馏水冲洗，插入装有0.1M硫酸铜溶

5、液的电极管中，塞紧塞子，管内液面没过电极即可，且保证虹吸管内没有气泡，也不能有漏液景象。3甘汞电极：本实验运用市售饱和甘汞电极。Department of Chemistry2.电池电动势的丈量 1按规定接好电位差计的丈量电池电动势线路。2以饱和KCl溶液为盐桥，用制备好的电极组成电池，并接入电位差计的丈量端，丈量其电动势。Zn | ZnSO4 (0.1000M) | KCl (饱和) | Hg2Cl2 ,Hg Hg2Cl2 ,Hg | KCl (饱和) | CuSO4 (0.1000M) | CuZn | ZnSO4 (0.1000M) | CuSO4 (0.1000M) | Cu Depa

6、rtment of Chemistry实验数据记录实验日期： ；室温： ；气压： KPa 1记录上列三组电池的电动势测定值：a. Zn | ZnSO4 (0.1000M) | KCl (饱和) | Hg2Cl2 ,Hg 1 2 3b. Hg2Cl2 ,Hg | KCl (饱和) | CuSO4 (0.1000M) | Cu 1 2 3c. Zn | ZnSO4 (0.1000M) | CuSO4 (0.1000M) | Cu 1 2 3Department of Chemistry数据处置1.根据物理化学数据手册上的饱和甘汞电极的电极电势数据，以及a、b二组电池的电动势测定值，计算铜电极和锌电

7、极的电极电势。 2.知在25时0.1000 molL-1CuSO4溶液中铜离子的平均离子活度系数为0.16，0.1000 molL-1ZnSO4溶液中锌离子的平均离子活度系数为0.15，根据上面所得的铜电极和锌电极的电极电势计算铜电极和锌电极的规范电极电势。并与物理化学数据手册上所列的规范电极电势数据进展比较。 Department of Chemistry文献值：查表得：查表得： = 0.337 V = 0.337 V；ZnZn/2CuCu/2=-0.7628 V=-0.7628 VDepartment of Chemistry实验结果与讨论结果：实测值为 E1= E2= E3计算实验偏向：分析产生偏向的缘由：有何建议与想法？Department of Chemistry本卷须知：1.留意甘汞电极内氯化钾溶液能否是饱