纯物质的简单分类

1、.自然與生活科技第三冊第五章一、 純物質的簡單分類1. 概念結構圖：物質：組成成分不固定的物質：具有一定的組成與特性的物質：由兩種或兩種以上的元素化合而成的純物質：不能再用普通的化學方法分解出其他更簡單的物質2. 常見元素的性質：物質共同性質備註金屬新切開面具有金屬光澤。外表顏色大多數都是色金和銅除外具較高的沸點與熔點，所以在常溫（25）常壓下大都以固態的方式存在。除外具有較佳的延展性；導電與導熱性亦較佳。非金屬顏色與熔點、沸點差異性大。硫：色體溴：色體氯：色體固態的非金屬延展性較差，所以易被敲碎。大多數是電與熱的不良導體。可導電3. 金：具有最佳的延展性、活性小（不易氧化，可永久保存）、導熱

2、僅次於、導電僅次於銀和。4. 銀：具有最好的導電及導熱性；接觸到氣體（常見於溫泉區），很容易反應在表面生成黑色斑點。5. 銅：導電性僅次於銀，且價格較銀低廉，故一般電線都使用純銅來製造。也常和其他金屬混合做成合金；例如青銅是銅和的合金，而黃銅是銅和的合金。6. 鋁：導熱性良好，鋁的合金有質輕強度佳的特性。鋁和鈦的表面易氧化形成一層緻密的氧化膜，可保護內部，使其不再繼續氧化。7. 鐵：種類含碳量特性備註生鐵最質硬而脆、溶點低，適合鋼次之兼具生鐵與熟鐵的優點主要是鎳、鉻和鋼的合金熟鐵最富延展性，適合高溫接近純鐵8. 碳：鑽石、石墨和芙都是由碳元素所組成，但性質卻不相同；其中鑽石為無色透明，是所有物

3、質中最高；而石墨質地較軟，是色可導電的物體；芙的結構則與石墨類似，但性質也不一樣，像以上三種由同一元素組成，但原子排列方式不同，性質也不一樣的物質，我們稱為。9. 汞、鈦、銫、鎵。在氣溫高達35炎熱的夏天裡，與其他三者的狀態不同是。10. 我們將純金定為24K；所以18K金應含有的純金。二、 元素符號與分類1. 元素符號與命名：化學元素符號是世界共同的語言；它是根據英文或拉丁文名稱的第一個字母以大寫表示，若有兩個元素名稱的開頭字母相同時，其中一個元素會表示。（1）. 我國對於元素的命名原則，是採用一個字代表一種元素。其中古代已知的元素採用俗名（例如：）。其他元素則循以下規則：固態金屬元素以字旁

4、、液態元素從字旁、氣態的非金屬元素以字頭、固態非金屬元素以字旁表示。（2）. 根據科學家的研究結果，目前已確認的元素逾110種，其中有88種元素存在於自然界中，其他元素則為。（3）. 有一元素，其中文命名為砷，由其名稱我們可以確定該元素是。2. 下列敘述正確的是。(A)鋁、鐵與水作用後，會產生鹼性物質(B)鋅投入稀鹽酸的反應比鎂投入稀鹽酸的反應劇烈(C)銅不會與水或稀鹽酸反應(D)鎂、鋁、鐵、銅、鉛被歸類為鹼金族元素。三、 原子與週期表1. 原子說： （1）. 物質是由所構成，原子為最小粒子，不可再分割（後來陸續發現電子、質子和中子）。（2）. 同一元素的原子具有相同的質量和性質，不同元素的原

5、子質量和性質不同（的性質相同，但質量不同）。（3）. 不同元素的原子能以簡單整數比例結合成（非計量化合物，如高溫合成的氧化鎳，不符合簡單整數比）。（4）. 是原子間以新的方式重新結合成另一物質。在此過程中，原子不會改變它的質量或大小，也不會產生新原子，或使任一原子消失（核反應時，某些原子會轉變成另一種原子）。（5）. 下列不是道耳吞原子說內容的是。(A)原子為最小粒子，不可再分割(B)化學變化只是原子重新排列組合而已(C)不同元素的原子能以簡單整數比例結合成化合物(D)電子繞著原子核運轉。2. 道耳吞為了化學計量的需要，採用不同原子間的相對質量倍數，以表示不同原子的質量關係，此倍數關係稱為 。

6、而他選定為標準，並指定其原子量為1，其他元素則以此為標準定出相對原子量。3. 原子的結構：電性質量位置發現時間發現者質子帶電電子的 倍原子核內其次 中子不帶電電子的 倍 查兌克電子帶電最小 4. 原子核中的質子數加上中子數的和，稱為 。5. 不同元素，原子核內的質子數就不同，性質也不同，因此質子數（又稱為 ）是判斷原子種類的主要依據，也是判斷是否為同一種元素的依據。且因原子為電中性，所以電子數 質子數。6. C、C、C，對於左列三種碳原子的敘述正確的是。(A)此三種碳原子中的中子數不同(B)此三種碳原子中的電子數不同(C)此三種碳原子中的原子數不同(D)此三種碳原子中的質子數不同。7. 左圖為

7、某電中性原子的原子模型，、代表組成原子的三種基本粒子，則決定此原子的化學性質的粒子為。8. 週期表：（1）. 科學家們依元素的由小至大予以排列，並將化學性質相似的元素排在同一行，經歸納與修正後完成。（2）. 元素週期表中，每一列稱為一週期，每一行稱為。同一族元素具有相似的化學性質。例如鈉和鉀是屬於第族，都可與水反應，產生鹼性物質，又稱為族。（3）. 氦、氖、氙等氣體是屬於第18族，在常溫下很難與其他物質發生反應，化學性質安定，又稱為或高貴氣體。四、 純物質的組成與表示1. 化合物形成時，不同的原子的核外部分電子會發生或以結合在一起，成為安定的物質。2. 原子因得失電子而帶電，則稱為。當一個原子

8、得到電子而帶負電，稱為；當一個原子失去電子而帶正電，稱為。3. 有關鈉離子（Na）和鈉原子（Na）的比較，下列敘述正確的是。(A)兩者的化學性質相同(B)兩者所帶的電荷相等(C)兩者所含的質子數相等(D)兩者所含的電子數相等。4. 科學家發現，在發生化學反應時，由多個原子組成的原子團會緊密結合在一起而整團參與反應；這種原子團又稱為。5. 化學式（1）. 在元素符號和數字表示物質組成的式子，稱為。它不僅可以表達元素分子的組成原子數目，也可以表示化合物分子的組成元素與結合原子的比例關係。（2）. 化學式的寫法應根據實驗結果來決定，一個化學式中的正負總電荷數的和為。（3）. 化學式表示法的通則為1.

9、金屬元素等號寫在，非金屬元素等號寫在，即中文名稱和書寫順序正好相反。2.氧化物的氧寫在。3.有機化合物的化學式按、氫、的順序書寫。4.化合物中元素的原子結合個數，書寫在元素符號的。（4）. Ca(OH)2、OCu、IK、H2SO4、C6H1206；以上的化學式中，寫錯的有個。（5）. 有關CO2的化學式，下列敘述錯誤的是。(A)稱為二氧化碳的分子式(B)表示二氧化碳分子是由3種原子所組成(C)代表一個二氧化碳分子是由3個原子所組成(D)表示二氧化碳是一種化合物五、 物質變化的粒子觀點1. 物質的三態變化三態粒子距離自由運動性體積形狀固態緊密無變化極小不會隨容器改變液態較大有，但仍有吸引力限制變

10、化小氣態隨存在空間或容器改變2. 從粒子的觀點而言，物質吸收或放出熱能時，只改變，而粒子本身並沒有改變，所以稱為 變化。3. 左圖為水三態變化時的粒子示意圖，下列敘述正確的是。(A)在狀態甲時，其體積和形狀不隨容器改變(B)狀態乙是水蒸氣(C)蒸發是由狀態丙轉變成狀態乙的現象(D)由狀態乙轉變成狀態甲時，需吸收熱量。4. 若以粒子觀點來區別物理變化與化學變化，則變化的過程中，原有的分子分解，原子重新組合成另一分子。而變化的過程中，原有的分子並未分解，原子重新組合成另一分子。5. 甲、乙、丙、丁四種物質，其組成如下圖，其中、表示兩種不同的原子。下列敘述正確的是。(A)甲、乙是元素，丙、丁是混合物(B)甲、乙是純物質，丙、丁是混合物(C)甲、乙、丙是純物質，丁是化合物(D)甲、乙、丙是純物質，丁是混合物。(甲)(乙)(丙)(丁)6. 取一滴紅墨水滴到一杯清水中，紅色顏料會慢慢均勻分布在整杯水中。下列敘述錯誤的是。(A)這