硫酸硝酸练习题

1、.曲沃中学高一年级化学组 辛苦是获得一切的定律 第三节 硫酸硝酸练习题一， 选择题 1，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A 浓硫酸具有吸水性，因而能是蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气，氢气等气体 D 浓硫酸在常温下可使铁，铝等金属钝化2，常温下，下列物质可盛放在铁制器皿中的是 （ ）A 盐酸 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D 硫酸铜溶液3，下列关于浓硫酸的实验操作，说法正确的是 （ ）A 若把浓硫酸洒在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗B 稀释浓硫酸时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C 检验溶液中是否含有SO42-

2、，应用硫酸酸化，再加入BaCL2溶液D 浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中4，关于1mol.L-1的硫酸溶液下列叙述正确的是 （ ）A 1L该溶液含溶质98g B 从10ml该溶液中取出5ml后，剩余溶液浓度 0.5mol.L-1C将.g浓硫酸加入盛有50ml的蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D 该浓度的硫酸具有酸的通性，不具有强氧化性5，在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（ ）A 一定含有SO42- B 一定含有Ag-C 一定含有CO32- D 一定含有Ag-或SO42-6, 1.向50 mL 18 mol·L1的H2S

3、O4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.450.90 mol之间D.大于0.45 mol7下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是A与木炭共热B与铜共热C与食盐共热D与氧化铜共热8下列物质的俗名与其化学式不相对应的是A小苏打Na2CO3·10H2OB生石膏CaSO4·2H2OC皓矾ZnSO4·7H2OD重晶石BaSO410已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ¯ ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。则由此可推断出

4、下列三种酸：H2SO4 ；HClO4；HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是A BCD无法确定11. 将7.5gCuSO4·5H2O 加热至100oC以后，剩下粉末质量为5.34g，这种粉末的化学式为 (A)CuSO4 (B)CuSO4·4H2O (C)CuSO4·3H2O (D)CuSO4·H2O12.用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸酸钠三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为 （A）3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1二，填空题1，

5、 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（1） 把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生_（2） 利用浓硫酸和食盐固体反应可制氯化氢气体_（3） 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体_（4） 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应，可制硫化氢气体_（5） 浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后又变黑_2， 写出下列反应方程式，若是氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若是离子反应，写出离子反应方程式Cu+2H2SO4(浓)C+2H2SO4（浓）Zn + H2SO4CuO + H2SO4Al+ CUSO43蘸有浓硫酸的纸片会变黑，主要是由于浓硫酸具有_性；浓硫酸能与Cu、C、S等反应，这主要是由于浓硫酸有很强的_性

6、；硫酸能与磷矿石反应生成磷酸，这是因为硫酸的_性很强；利用浓硫酸可以制HF、HCl，这是因为H2SO4难_4.50mL 18mol/L的硫酸溶液与足量的铜片加热，实际被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，这是因为_.5.有一混合物，可能是由H2S、SO2、CO2、HCl和H2中的几中组成，此混合气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀，另取混合气体通入少量澄清石灰水，无沉淀产生，接着再通入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生.该混合气体中一定含有_，一定不含有_可能含有三、计算题 1.写出铜和浓硫酸反应的化学方程式，标出电子转移方向和总数。如果经反应生成的二氧化硫气体在标况下体积为0.224L，试计

7、算：（1）反应中从金属铜原子上共失去多少摩尔的电子？（2）做为氧化剂的硫酸是多少克？（3）如果原来用了溶质的质量分数为98%（）的浓硫酸5mL，经反应后剩余硫酸的物质的量是多少？ 2、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL 3mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4

8、g 4一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 mol·L1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1 5（2000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 6将32.64g铜与140

9、mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO，NO2的体积各为多少升？(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。7、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。三、实验题1、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气