一定物质的量浓度溶液的配制课件 新课标 人教版

1、一定物质的量浓度溶液一定物质的量浓度溶液 的配制的配制三、配制一定物质的量浓度的溶液三、配制一定物质的量浓度的溶液 实验名称：配制一定物质的量浓度的溶液实验名称：配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：配制实验目的：配制100 mL 1 molL-1的的 NaCl溶液。溶液。实验人：实验人： 实验时间：实验时间： 实验原理实验原理:CB=nB/V配制配制100mL 1mol/L CuSO4 溶液，溶液， 下列方法正确的是下列方法正确的是( )A. 称取称取16g 无水无水CuSO4 溶于溶于100mL水水B. 称取称取25g CuSO45H2O 溶于溶于100mL水水C. 称取称取16g CuSO

2、45H2O配成配成100mL溶液溶液D. 称取称取16g 无水无水CuSO4配成配成100mL溶液溶液练习：练习：D容量瓶的使用容量瓶的使用 容量瓶的容积固定，有不同规格：容量瓶的容积固定，有不同规格： (100mL、 250mL、500mL、1000mL等等)。使用前须检验容量瓶是否漏水。使用前须检验容量瓶是否漏水。容量瓶不能用于溶解物质及长时间保存溶液。容量瓶不能用于溶解物质及长时间保存溶液。 容量瓶上标有温度、容积、刻度线容量瓶上标有温度、容积、刻度线 1、计算、计算m(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl)= c(NaCl)V NaCl(aq)M(NaCl)= 1 molL-10

3、.1 L58.5 gmol-1= 5.9 g 实验步骤：实验步骤：2、称量、称量复习天平使用方法：复习天平使用方法： 归零、调平衡，称质量，归零。归零、调平衡，称质量，归零。注意：左物右码，从大到小取用砝码注意：左物右码，从大到小取用砝码3.溶解溶解 -静置，恢复室温静置，恢复室温实验步骤：实验步骤：4.转移转移 要用玻璃棒引流要用玻璃棒引流5.洗涤洗涤 少量多次少量多次6.定容定容 距刻线距刻线12cm时改用胶头滴管时改用胶头滴管7.摇匀摇匀实验步骤：实验步骤：8.贴标签或将溶液转移到试剂瓶贴标签或将溶液转移到试剂瓶实验仪器：实验仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 1

4、00 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管量筒量筒问题与讨论：问题与讨论：1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体为什么不直接在容量瓶中溶解固体?4.玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的作用是什么？5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的 溶液充分混合溶液充分混合? 1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。称量时，物体与砝码的位置颠倒。二、误差分析：二、误差分析：C=n/V用到游码时偏低用到游码时偏低无影响无影响偏低偏低偏低偏低2.容量瓶内壁存有水珠，未干燥。容量瓶内壁存有水珠，未干燥。3.定容时仰视读数。定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温即转移。溶质溶解后，没有恢复至室温即转移。误差分析：误差分析：放热的偏高，吸热的偏低放热的偏高，吸热的偏低量得溶液体积少，偏低量得溶液体积少，偏低若直接称药品，则偏高；若直接称药品，则偏高；若用差量法称药品，则可能无影响；若用差量法称药品，则可能无影响；6.用量筒量取液体时，俯视读数。用量筒量取液体时，俯视读数。8