化学第二节海水晒盐PPT

1、饱和溶液：饱和溶液： 在在一定温度一定温度下，下，一定量一定量的溶剂的溶剂里，里，不能不能再继续溶解再继续溶解某某种溶质的溶种溶质的溶液，就是液，就是该该溶质的饱和溶液。溶质的饱和溶液。 在一定温度下，一定量的溶剂里，在一定温度下，一定量的溶剂里，还还能能继续溶解继续溶解某某种溶质的溶液，就是种溶质的溶液，就是该该溶质的不饱和溶液。溶质的不饱和溶液。不饱和溶液：不饱和溶液： （1）定义：）定义：（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？）怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 首先看溶液中有是否有首先看溶液中有是否有未溶解未溶解的的固体固体, 如果溶液中没有固体剩余，如果溶液中没有固体剩余， 若固体不再溶解

2、，则此时溶液已经达到饱和状态。若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态。如果如果有有,则此时的溶液已经达到则此时的溶液已经达到饱和饱和状态。状态。 再向溶液中加入再向溶液中加入少量少量该溶质看是否继续溶该溶质看是否继续溶解解,总结：总结：答：答： 若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态。若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态。一看二加一看二加（3 3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和不饱和溶液溶液增加溶质增加溶质降低温度（大多数）降低温度（大多数）蒸发溶剂蒸发溶剂增加溶剂增加溶剂升高温度（大多数）升高温度（大多数）饱和饱和溶液溶液一、海水一、海水“晒

3、盐晒盐”的过程的过程海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐母液母液 （苦卤）（苦卤）海水晒盐过程：海水晒盐过程：（1）原理：）原理： 蒸发蒸发（2）流程：）流程：海水海水 蒸发池蒸发池 结晶池结晶池 粗盐粗盐 母液母液 （苦卤）（苦卤） （3）选址所考虑因素：）选址所考虑因素：靠近海域、靠近海域、 地势平坦、地势平坦、 风和日丽、风和日丽、 雨水少等雨水少等 蒸蒸 发发蒸蒸 发发水的量减少水的量减少饱和溶液饱和溶液蒸蒸 发发析出晶体析出晶体二、海水二、海水“晒盐晒盐”的过程的过程结晶结晶固体物质从它的固体物质从它的饱和溶液饱和溶液中以中以晶体晶体的形式析出的过程叫做结晶的形式析出的过程叫做结

4、晶（1 1）定义）定义：（2 2）几种晶体）几种晶体：食盐晶体食盐晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体明矾晶体明矾晶体（3 3）结晶的分类）结晶的分类：蒸发结晶蒸发结晶重结晶重结晶降温结晶降温结晶盐场：河北的长芦盐场河北的长芦盐场山东的莱州湾盐场辽东湾盐区辽东湾盐区江苏盐场江苏盐场 我国是海水晒盐产量最多的国家，也是盐田面积最大的我国是海水晒盐产量最多的国家，也是盐田面积最大的国家。我国有盐田国家。我国有盐田376万公顷，年产海盐万公顷，年产海盐1500万吨左右万吨左右，约占全国原盐产量的，约占全国原盐产量的70。每年生产的海盐，供应全国。每年生产的海盐，供应全国一半人口的食用盐和一半人口的食用盐和80的

5、工业用盐，还有的工业用盐，还有100万吨原盐万吨原盐出口。出口。实验实验变量变量不变量不变量 现象现象结论结论探究探究溶溶质的种质的种类类的影的影响响探究探究温温度度的影的影响响溶质的溶质的种类种类温度温度温度、温度、溶剂溶剂溶质种溶质种类、溶类、溶剂剂硝酸钾硝酸钾全溶全溶解，氢氧化解，氢氧化钙钙大多未溶大多未溶温度温度高高溶解溶解多多，温度，温度低低溶解溶解少少在在温度、溶剂温度、溶剂保持保持不变不变的情况下，的情况下，不不同种类同种类的物质在水的物质在水里溶解限量里溶解限量不同不同在在溶质种类、溶溶质种类、溶剂保持不变剂保持不变的情的情况下，溶质在况下，溶质在不不同温度的水里溶同温度的水里

6、溶解限量不同解限量不同二、固体物质在水中的溶解二、固体物质在水中的溶解1、探究实验：那些因素影响固体在水、探究实验：那些因素影响固体在水 中的溶解限量中的溶解限量2、总结：影响固体在水中的影响、总结：影响固体在水中的影响溶质的种类溶质的种类、温度温度3、溶解度、溶解度（1）定义：）定义：（溶解限量溶解限量）一定一定温度温度下，某固体在下，某固体在100g溶剂（通常为溶剂（通常为水水）里）里达到达到饱和状态饱和状态时所溶解的质量。时所溶解的质量。（）符号：（）符号：（）四要素：（）四要素：温度、温度、100g溶剂、溶剂、饱和饱和状态、单位是状态、单位是克克。.溶解度/g2001006070501

7、020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝酸钾硝酸钾.温温度度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 2464、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法：（1）列表法列表法：（2）溶解度曲线溶解度曲线0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.2090704001

8、02050608010030温度/100硼酸硼酸硝酸硝酸铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论： 固体物质溶解度受温度变固体物质溶解度受温度变化影响情况：化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，高而增大， 例如例如 硝酸钠、氯化铵等硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响少数固体物质溶解度受温度影响不大不大, 例如例如食

9、盐食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如高反而减小，例如熟石灰熟石灰。碳酸氢钠碳酸氢钠几种物质的溶解度曲线几种物质的溶解度曲线溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线的应用1：同种物质在不：同种物质在不同温度下的溶解同温度下的溶解度不同。度不同。2：曲线的：曲线的交点交点表表示这两种物质在示这两种物质在该温度下的溶解该温度下的溶解度相同。度相同。3：曲线越陡，该

10、：曲线越陡，该物质的溶解度受物质的溶解度受温度影响越大。温度影响越大。找一找找一找度各物质的溶解度度各物质的溶解度A溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶、降温结晶（又叫冷却热（又叫冷却热饱和溶液法）饱和溶液法）2、蒸发结晶、蒸发结晶适用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较小的温度变化较小的物质如物质如:NaCl适用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较大的

11、温度变化较大的物质如物质如:KNO30.100.200 20406080100温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：（1）给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？）给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？为什么？变浑浊变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出升温后会有熟石灰固体析出3、升温结晶、升温结晶溶解度5、溶解度曲线的意义（1）特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度）特点是平滑、横坐标是温度、纵坐标是溶解度（2）固体溶解度受）固体溶解度受温度变化温度变化的情况。的情况。（3）同一物质在）同一物质在不同温度不

12、同温度时的溶解度数值。时的溶解度数值。（4）不同物质在）不同物质在同一温度同一温度时的溶解度数值。时的溶解度数值。（5）比较）比较某一温度下某一温度下各物质的溶解度的大小。各物质的溶解度的大小。（6）交点表示交点表示：在该温度下，不同的物质的溶解度：在该温度下，不同的物质的溶解度相等。相等。（7）溶液所处的）溶液所处的状态状态。（8）分离混合物的方法。）分离混合物的方法。 （例如（例如KNO3中含有中含有NaCl)6.溶解度与溶解性之间的关系溶解溶解性性溶解溶解度度大于大于10g1-10g0.01-1g小于小于0.01g易易溶溶可可溶溶微微溶溶难难溶溶不溶不溶三、粗盐的提纯三、粗盐的提纯1、除

13、去不溶性杂质、除去不溶性杂质（1）流程：）流程：溶解溶解 过滤过滤 蒸发蒸发(重结晶法重结晶法 )（2）流程中的每一步目的及所用仪器）流程中的每一步目的及所用仪器溶解溶解目的：目的：仪器：仪器：过滤过滤蒸发蒸发目的：目的：目的：目的：仪器：仪器：仪器：仪器：使盐溶于水使盐溶于水玻璃棒玻璃棒、烧杯、烧杯除去水中泥沙等不溶性物质除去水中泥沙等不溶性物质玻璃棒玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等、烧杯、漏斗、铁架台等使盐从水中析出来使盐从水中析出来玻璃棒玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架台、石棉网等石棉网等作用作用：加速溶解加速溶解作用作用：引流引流作用作用：均

14、匀受热均匀受热（3）蒸发时注意事项蒸发时注意事项蒸发皿中装液体不得超过其容积的蒸发皿中装液体不得超过其容积的23在在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热目的：目的：(1)防止固体飞溅防止固体飞溅 目的：目的：防止液体飞溅防止液体飞溅(2)剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。剩余的热量足可以使液体蒸干，节能。2.粗盐的精制粗盐的精制（1）粗盐中含有可溶性杂质：粗盐中含有可溶性杂质：MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等等-化学变化化学变化（2）所选试剂：所选试剂：NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、

15、 稀稀HClNaClMgCl2 CaCl2 Na2SO4溶液溶液（3）除杂）除杂流程：流程：过量过量BaCl2溶液溶液BaSO4 NaCl、MgCl2 CaCl2 、BaCl2 过量过量Na2CO3溶液溶液NaCl、MgCl2 Na2CO3溶液：溶液：沉淀：沉淀：溶液：溶液：沉淀：沉淀： CaCO3 BaCO3 过量过量NaOH溶液溶液溶液：溶液：沉淀：沉淀：NaCl、Na2CO3NaOHMg(OH)2适量的适量的稀稀HClNaCl溶液溶液NaCl固体固体（4）其他除杂）其他除杂流程顺序：流程顺序：BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀稀HClNaOH 、 BaCl2 、 Na2CO

16、3、 稀稀HClBaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀稀HCl（5）总结）总结： 在添加除杂质试剂顺序时在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一溶液一定要在定要在Na2CO3溶液之前。溶液之前。（6）食盐的作用）食盐的作用： 调味品调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气，、食品添加剂、制造烧碱、氯气，盐酸、纯碱、化肥、染料等。盐酸、纯碱、化肥、染料等。.CB 1. 1.关于饱和溶液的说法中不正确的是（关于饱和溶液的说法中不正确的是（ ） A.A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定饱和溶液是有条件的，即一定温度

17、，一定量溶剂量溶剂 C.C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。析出的过程叫做结晶。A 2. 2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（述正确的是（ ） A A浓溶液一定是饱和溶液浓溶液一定是饱和溶液 B浓溶液可能是饱和溶液浓溶液可能是饱和溶液 C稀溶液一定是不饱和溶液稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液一定是浓溶液饱和溶液一定是浓溶液3下列各操作中，一下列各操作中，一定能使不饱和溶液变定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（为饱和溶液

18、的是（ ）A A对该溶液进行降温对该溶液进行降温 B B对该溶液进行升温对该溶液进行升温C C继续向不饱和溶液中添加溶质继续向不饱和溶液中添加溶质 D D向该溶液中加入比其浓的溶液向该溶液中加入比其浓的溶液BC4下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A浓溶液一定比稀溶液的质量分数大浓溶液一定比稀溶液的质量分数大 B不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大分数一定增大 C同种物质的饱和溶液一定比它的不饱同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓和溶液要浓 D在一定温度下，同种物质的饱和溶液在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓总要比其不饱和溶液要浓D5.下列关于结晶的说法不正确的是（下列关于结晶的说法不正确的是（ ）A结晶是指有规则几何形状的晶体从结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程溶液中析出的过程 B不同物质的晶体从溶液中析出后，其几不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同何形状可能不相同 C结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好把硝酸钾晶体从其