第一章复习化学反应及其能量变化 ppt课件

1、第一章复习第一章复习一、有关概念一、有关概念氧化反响：物质所含元素化合价升高失电子的反响。氧化反响：物质所含元素化合价升高失电子的反响。复原反响：物质所含元素化合价降低高得电子的反响。复原反响：物质所含元素化合价降低高得电子的反响。氧氧 化化 剂：剂： 指反响物得到电子指反响物得到电子( (或电子对偏向或电子对偏向) )的物质。的物质。在反响时所含元素的化合价降低，氧化剂本身具有氧化性，反在反响时所含元素的化合价降低，氧化剂本身具有氧化性，反响时本身被复原。响时本身被复原。 还还 原原 剂：剂： 指反响物失去电子指反响物失去电子( (或电子对偏离或电子对偏离) )的物质。的物质。在反响时所含元

2、素的化合价升高，复原剂本身具有复原性，反在反响时所含元素的化合价升高，复原剂本身具有复原性，反响时本身被氧化。响时本身被氧化。氧化产物：复原剂被氧化所得到的物质。氧化产物：复原剂被氧化所得到的物质。复原产物：氧化剂被复原所得到的物质。复原产物：氧化剂被复原所得到的物质。氧化复原反响：有元素化合价升降电子转移的化学反响。氧化复原反响：有元素化合价升降电子转移的化学反响。氧化复原反响氧化复原反响氧化复原反响的特征氧化复原反响的特征: :在反响前后元素的化合价有在反响前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。变化，且升高价数一定等于降低价数。氧化复原反响的本质：在反响过程中发生电子转移，氧

3、化复原反响的本质：在反响过程中发生电子转移，氧化剂得电子，复原剂失电子，且得失电子总数相氧化剂得电子，复原剂失电子，且得失电子总数相等。等。 氧化剂氧化剂 + 复原剂复原剂 = 复原产物复原产物 + 氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被复原，发生复原反响得电子，化合价降低，被复原，发生复原反响失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反响失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反响留意：氧化剂、复原剂可以是同一种物质；氧化产物、留意：氧化剂、复原剂可以是同一种物质；氧化产物、复原产物也可以是同一种物质。复原产物也可以是同一种物质。 练习一、试判别以下反响能否为氧化复原反响。练习一、试判别以下反响能否为

4、氧化复原反响。 假假设是，请指出氧化剂、复原剂、氧化产物及复原产物。设是，请指出氧化剂、复原剂、氧化产物及复原产物。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 IBr + H2O = HBr + HIO 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O二、四大根本类型反响与氧化复原反响关系二、四大根本类型反响与氧化复原反响关系氧化复原反响氧化复原反响置换反响置换反

5、响化合反响化合反响分解反响分解反响复分解反响复分解反响三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法 1 1、双线桥法：表示同种元素在反响前后得失电子的情况、双线桥法：表示同种元素在反响前后得失电子的情况找出变价元素，标明化合价。找出变价元素，标明化合价。在反响前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在反响前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例例1 1：用双线桥法表示以下氧化复原反响电子转移的方向和：用双线桥法表示以下氧化复原反响电子转移的方向和数目数目1CuO + H2 = Cu + H2O 22Al

6、+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2得到得到2e-失去失去2e-失去失去6e-得到得到6e-三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法 2 2、单线桥法：表示反响物氧化剂和复原剂间电子转移的、单线桥法：表示反响物氧化剂和复原剂间电子转移的方向和数目方向和数目 例例1 1：用单线桥法表示以下氧化复原反响电子转移的方向：用单线桥法表示以下氧化复原反响电子转移的方向和数目和数目 找出反响中的变价元素，标明化合价。找出反响中的变价元素，标明化合价。 在变价元素之间画线桥在变价元素之间画线桥, ,箭头指向氧化剂中的变价元素。箭头指向氧化剂中的变价元素。 在桥上或桥下写上电子转移的数目。在桥上或桥

7、下写上电子转移的数目。1CuO + H2 = Cu + H2O 22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22e-6e-四、氧化复原反响的一些规律四、氧化复原反响的一些规律1 1、电子得失守恒规律：在氧化复原反响中，氧化剂得到电子、电子得失守恒规律：在氧化复原反响中，氧化剂得到电子的总数等于复原剂失去电子的总数。的总数等于复原剂失去电子的总数。2 2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有复原性；当元素处于中间价态时既元素处于最低价时，只具有复原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有复原性。具有

8、氧化性又具有复原性。3 3、性质强弱规律：、性质强弱规律：氧化剂氧化剂+复原剂复原剂=复原产物复原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化复原反响：对氧化复原反响：那么有：氧化性：氧化剂那么有：氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 复原剂复原剂 复原性：复原剂复原性：复原剂 复原产物复原产物 氧化剂氧化剂4 4、价态归中规律：假设同一元素发生氧化复原反响，那么必需符合、价态归中规律：假设同一元素发生氧化复原反响，那么必需符合“高价高价+ +低价低价中间价。中间价。5 5、反响先后规律：当一种氧化剂与多种复原剂在一同时，那么、反响先后规律：当一种氧化剂与多种复原剂在一同时，那么氧

9、化剂先将复原性强的复原剂氧化，然后再将复原性弱的复原氧化剂先将复原性强的复原剂氧化，然后再将复原性弱的复原剂氧化；反之，当一种复原剂与多种氧化剂在一同时，那么复剂氧化；反之，当一种复原剂与多种氧化剂在一同时，那么复原剂先将氧化性强的氧化剂复原，然后再将氧化性弱的氧化剂原剂先将氧化性强的氧化剂复原，然后再将氧化性弱的氧化剂复原。复原。 如将氯水逐滴参与到含如将氯水逐滴参与到含Br- Br- 和和I-I-的溶液中，那么氯水先将的溶液中，那么氯水先将I-I-氧氧化，然后再将化，然后再将Br-Br-氧化。氧化。 假设将假设将ZnZn放进含放进含Cu2+Cu2+和和Fe2+Fe2+的溶液中去，那么先将的

10、溶液中去，那么先将Cu2+Cu2+复原，复原，然后再将然后再将Fe2+Fe2+复原。复原。例例1 1、以下微粒只具有氧化性的是、以下微粒只具有氧化性的是( )( )只具有复原性的是只具有复原性的是 A.Cl2 B.F2 C.Fe2+ D.Zn A.Cl2 B.F2 C.Fe2+ D.ZnBD例例2 2、在反响、在反响KClO3+6HCl=KCl+3Cl2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+3H2O中，氧化中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为剂与复原剂的物质的量之比为 氧化产物与复原产氧化产物与复原产物的质量比是物的质量比是 A.1:5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1A.1:5

11、 B.1:6 C. 5:1 D.6:1AC例例3 (1) 3 (1) 用单线桥法标出以下反响中的电子转移情况。并指出氧用单线桥法标出以下反响中的电子转移情况。并指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。 H2SO3 + I2 + H2O=2HI + H2SO4H2SO3 + I2 + H2O=2HI + H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3 +NO+2H2O 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3 +NO+2H

12、2O (2) (2)根据上述反响判别复原性由强到弱的顺序是根据上述反响判别复原性由强到弱的顺序是 A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NOA. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I- C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-A五、氧化复原反响的配平五、氧化复原反响的配平1 1、根本原那么：化合价升降总数相等、根本原那么：化合价升降总数相等2 2、配平的根本步骤：、配平的根本步骤：1 1正确地写出反响物和生成物的化学式正确地写出反响物和生成物的化学式2 2

13、标出发生化合价变化的元素的化合价，并求出标出发生化合价变化的元素的化合价，并求出化合价的变化化合价的变化3 3找最小公倍数，使化合价的升降总数相等找最小公倍数，使化合价的升降总数相等4 4利用察看法配平未发生价态变化的元素的原子利用察看法配平未发生价态变化的元素的原子5 5检查并将短横线改写成检查并将短横线改写成“=_Cu+_HNO3(浓浓)=_Cu(NO3)2+_NO2+_H2O _S +_HNO3(浓浓) =_H2O +_H2SO4+_NO2离子反响和离子方程式离子反响和离子方程式一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电电 解解 质：在水溶液里或熔化形状下可以导电的化合质：在水溶液里或

14、熔化形状下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化形状下都不导电的化合非电解质：在水溶液里和熔化形状下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。非金属氧化物普通是非电解物，如蔗糖、酒精等。非金属氧化物普通是非电解质质 思索：以下物质中哪些是电解质思索：以下物质中哪些是电解质? ? 哪些是非电解质？哪些是非电解质？CuCu、NaClNaCl固体、固体、NaOHNaOH固体、固体、K2SO4K2SO4溶液、溶液、CO2CO2、蔗糖、蔗糖、 NaClNaCl溶液、酒精、活性炭。溶液、酒精、活性炭。 结论：结论：NaClNaCl固体、固体、NaOHNaOH固体是电解质

15、固体是电解质 CO2 CO2、蔗糖、酒精是非电解质、蔗糖、酒精是非电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 1 1、在以下物质中：、在以下物质中：CH3COOH CH3COOH HCl HCl NaOH NaOH Cu(OH)2 Cu(OH)2 AgCl AgCl Na2CO3 Na2CO3 C2H5OH C2H5OH H2O H2O SO2 SO2 FeFe1 1属于强电解质的是属于强电解质的是_2 2属于弱电解质的是属于弱电解质的是_3 3属于非电解质的是属于非电解质的是_练习：练习：2 2、写出以下物质的电离方程式：、写出以下物质的电离方程式：1 1Ba(OH)2,Ba(OH)

16、2,2 2AlCl3,AlCl3,3 3Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3,4 4NaHCO3NaHCO3 B a ( O H ) 2 = B a 2 + + 2 O H - B a ( O H ) 2 = B a 2 + + 2 O H - AlCl3=Al3+3Cl-AlCl3=Al3+3Cl-F e 2 ( S O 4 ) 3 = 2 F e 3 + + 3 S O 4 2 - F e 2 ( S O 4 ) 3 = 2 F e 3 + + 3 S O 4 2 - NaHCO3=Na+HCO3-NaHCO3=Na+HCO3-1 1、离子反响、离子反响: :在溶液中或在熔化形状下在溶液

17、中或在熔化形状下, ,有离子参与有离子参与或有离子生成的反响。或有离子生成的反响。2 2、离子方程式：用实践参与反响的离子的符号来表、离子方程式：用实践参与反响的离子的符号来表示离子反响的式子。示离子反响的式子。3 3、离子方程式的书写：、离子方程式的书写：“写、拆、删、查四个步写、拆、删、查四个步骤。骤。二、离子反响和离子方程式二、离子反响和离子方程式 “写：写出正确的化学方程式写：写出正确的化学方程式“拆：易溶于水且易电离的物质拆成离子方式，其他拆：易溶于水且易电离的物质拆成离子方式，其他 物质物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质

18、、氧化物等。 “删：删去两边没反响的离子删：删去两边没反响的离子 “查查 ：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数能否：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数能否守恒。守恒。 4.4.离子方程式的意义离子方程式的意义: : 不仅可表示一定物质间的反响，不仅可表示一定物质间的反响，而且可表示一切同一类型的反响而且可表示一切同一类型的反响 。如以上三个中和反响。如以上三个中和反响。离子方程式离子方程式H HOHOH=H2O=H2O表示了反响的本质。表示了反响的本质。思索：能否一切的中和反响的离子方程式都可表示为：思索：能否一切的中和反响的离子方程式都可表示为： H HOHOH=H2O =H2O 小

19、结：小结：H HOHOH=H2O=H2O这一离子方程式表示的是这一离子方程式表示的是: : 强酸强酸+ +强碱强碱可溶性盐可溶性盐+ +水水 练习练习: : 完成以下反响的离子方程式完成以下反响的离子方程式 HClHClNaOH NaOH H2SO4H2SO4KOH KOH HNO3HNO3Ba(OH)2Ba(OH)2练一练练一练请写出以下反响的离子方程式请写出以下反响的离子方程式: :A A、大理石与盐酸反响、大理石与盐酸反响B B、铜与硝酸银反响、铜与硝酸银反响C C、氯气与水反响、氯气与水反响D D、少量的、少量的CO2CO2通入廓清的石灰水中通入廓清的石灰水中E E、向氯化亚铁溶液中通

20、入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气F F、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量钠溶液至过量 化学反响中的能量变化主要表现为吸热化学反响中的能量变化主要表现为吸热 和放热和放热 吸热反响吸热反响 ：吸收热量的化学反响：吸收热量的化学反响 化学反响化学反响 放热反响：放出热量的化学反响放热反响：放出热量的化学反响化学反响中的能量变化化学反响中的能量变化思索：为什么有的化学反响会放出热量，而有的化思索：为什么有的化学反响会放出热量，而有的化学反响却需求吸收热量呢？学反响却需求吸收热量呢？常见的放热反响有：常见的放热反响有： (1) (1)酸碱中和酸碱中和 (2) (2)可燃物的熄灭反响可燃物的熄灭反响(3) (3) 金属单质与酸的反响金属单质与酸的反响常见的吸热反响有：常见的吸热反响有： (1) CO2+C 2CO (1) CO2+C 2CO (2) (2) 加热分解反响，如：加热分解反响，如：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 +O2 (3) Ba(OH) 2 (3) Ba(OH) 2 8H2O( 8H2O(晶体晶体) )与与NH4CI(NH4CI(固体固体