人教版教学设计——元素周期律06

1、 课题： 元素周期律 研究方法： 收集大量实验数据 归纳总结元素周期律 探索元素周期律的根源 进一步验证元素周期律 1 2 氢氢 氦氦HHe 1 20.37 1.22 + 1 0 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径 10-10m化合价化合价 请阅读和比较请阅读和比较1-181-18号元素的有关数据，号元素的有关数据，从中能找出什么规律？从中能找出什么规律？ 门捷列夫的伟大创门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。举就是从这里开始的。 祝您成功！祝您成功！ 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖LiBe B C

2、 N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径 10-10m化合价化合价11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 1 2, 8, 21. 86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 1.91 + 1 + 2 + 3 + 4- 4

3、+ 5- 30 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径 10-10m化合价化合价2, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8+ 6- 2+ 7 - 10 05050100100150150200200250250各电子层原子各电子层原子原子半径( p m )原子半径( p m )一个电子层一个电子层二个电子层二个电子层三个电子层三个电子层四个电子层四个电子层原子半径的周期性变化 1. 原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化 随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，原子

4、半径重复出现由大到小的周期性变化。原子半径重复出现由大到小的周期性变化。 2. 主要化合价的周期性变化主要化合价的周期性变化 随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，元素的化合价重复出现正价从元素的化合价重复出现正价从 +1到到+7，负价从，负价从-4到到-1的周期性变化。的周期性变化。 3. 元素的金属性与非金属性的周期性变化元素的金属性与非金属性的周期性变化 随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，元素的金属性与非金属性呈周期性变化。元素的金属性与非金属性呈周期性变化。 一、元素性质的周期性变化一、元素性质的周

5、期性变化元素周期律元素周期律元素的性质随着原子序数元素的性质随着原子序数 的递增而呈现的递增而呈现周期性周期性变化变化。“周期性周期性”是否是指简单、机械地重复？是否是指简单、机械地重复？不是不是元素周期律元素周期律元素的性质随着原子序数元素的性质随着原子序数 的递增而呈现的递增而呈现周期性周期性变化变化。“周期性周期性”是否是指简单、机械地重复？是否是指简单、机械地重复？不是不是讨论：引起元素性质周期性变化的原因？讨论：引起元素性质周期性变化的原因？二、核外电子排布的周期性二、核外电子排布的周期性随着原子序数的递增，每隔一定数目的原随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子，原子的最外层电子重复

6、出现了由子，原子的最外层电子重复出现了由1个到个到8个个的周期性变化（的周期性变化（He例外）。也就是说随着原子例外）。也就是说随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。性变化。元素元素 最外层电子数最外层电子数 最外层结构特点最外层结构特点 12号 12 K层为2 e稳定结构310号 18 8 e稳定结构1118号 18 8 e稳定结构随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）原子

7、半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7 ， 41（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了元素的金属性与非金属性呈元素的金属性与非金属性呈周期性变化周期性变化深入探讨 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？ 影响原子半径影响原子半径大小的主要因素大小的主要因素电子层数：电子层数：电子层数越多，原子半径越大电子层数越多，原子半径越大核电荷数：核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的

8、趋向核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向 最主要因素最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。深入探讨 为什么稀有气体的半径跟邻近的非金属元素相为什么稀有气体的半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大？比显得特别大？氯原子的半径是氯分子中两个原子核间距离的一半。氯原子的半径是氯分子中两个原子核间距离的一半。 和氯原子相邻的氩原子是单原子分子，测定半径方法和氯原子相邻的氩原子是单原子分子，测定半径方法与氯原子不同。与氯原子不同。深入探讨 元素的化合价与最外层电子数有何关系？元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数最高正价等于最外层电子

9、数 负化合价数负化合价数 = 8 最外层电子数最外层电子数 （金属元素无负化合价）（金属元素无负化合价）（氟元素无正价）（氟元素无正价）练习练习 在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素？的是何种元素？ 除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？ABCD氟元素氟元素钫（钫（FrFr）元素）元素练习练习 下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（是（ ）(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) (A) NaF (B) LiI (C)

10、 CsF (D) LiFLiF阳离子半径：阳离子半径：LiLi+ + Na Na+ + Cs F F- - 练习练习试比较试比较 O O2- 2- F F- - NaNa+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+ 3+ 的半径大小的半径大小核电荷数核电荷数 8 9 11 12 138 9 11 12 13电子层数电子层数 2 2 2 2 22 2 2 2 2 ABCD电子总数电子总数 10 10 10 10 1010 10 10 10 10电子排布相同的离子，离子半径电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。随着核电荷数的递增而减小。 请您总结：请您总结： A A A A A A

11、A 0 第一第一周期周期 -259.14-272 第二第二周期周期 180.54 1278 2300 3500 -209.9 -218.4 -219.62 -248.6 第三第三周期周期 97.8 638.8 660.37 1410 44.1 112.8 -100.98 -189.2 第四第四周期周期 63.65 839 根据根据120号元素单质的熔点（号元素单质的熔点（0C），画出熔），画出熔点随原子序数增大的变化曲线。单质的熔点有无点随原子序数增大的变化曲线。单质的熔点有无周期性变化周期性变化?12 0号 单质熔点的周期性变化12 0号 单质熔点的周期性变化-500-500-250-250

12、0 02502505005007507501000100012501250150015001750175020002000225022502500250027502750300030003250325035003500 熔点( 摄氏 度) 熔点( 摄氏 度)第一周期第一周期第二周期第二周期第三周期第三周期第四周期第四周期元素性质的周期性变化必然导致单质某些性质的周期性变化。 研究方法： 收集大量实验数据 归纳总结元素周期律 探索元素周期律的根源 进一步验证元素周期律 实践实践 认识认识 再实践再实践 再认识再认识120号元素的第一电离能（eV）A A A A A A A 0 第一第一周期周期

13、13.624.59第二第二周期周期 5.39 9.32 8.3 11.26 14.53 13.6217.4221.56第三第三周期周期 5.14 7.65 5.99 8.15 10.49 10.3612.9715.76第四第四周期周期 6.95 9.79第一电离能第一电离能是指元素处于基态的气态原子失去一个电子生成一价气态阳离子所需要的能量。讨论：元素的第一电离能有周期性变化规律吗？第一电离能的变化与元素的性质变化有何关系？第一电离能的周期性变化第一电离能的周期性变化0 05 510101515202025253030核电荷数核电荷数 第一电离能U ( e V ) 第一电离能U ( e V )

14、12 号12 号31 0号31 0号111 8号111 8号192 0号192 0号作业作业课本课本155页页:第第1，2题题预习预习7.2节节 、了解门捷、了解门捷列夫生平及贡献列夫生平及贡献 2003 2003年年5 5月月1919日日同学们再见0 05050100100150150200200250250各电子层原子各电子层原子原子半径( p m )原子半径( p m )一个电子层一个电子层二个电子层二个电子层三个电子层三个电子层四个电子层四个电子层练习 现有现有A和和B两种原子，两种原子，A原子的原子的M层比层比B原子原子的的M层少层少3个电子，个电子， B原子的原子的L层电子数恰为层电子数恰为A原子的原子的L层电子数的两倍。则层