2019-2020年高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案

1、2019-2020年高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案2019-2020年高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案7 .下列有关化学用语表示正确的是（）A.水的电子式：HT饼产-H+8 .中子数为20的氯原子：2。0175C.聚丙烯的结构简式：ch? D.钠原子的结构示意图:8.设此代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.1mol的NaClO溶液中所含CIO的数目为MNB.常温常压下，1g氧气含q分子数目为三32C.ImolNa?。?晶体中含阴、阳离子总数为4NaD.将11.2LCL通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5Na9 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中

2、的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A.工业上电解Z乐饱和溶液冶炼金属ZB.元素X的最高正价与W的最高正价相同C.简单离子半径的大小顺序：r（V）r（X-）LD.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金|丫|Z|W属Z10 .下列离子方程式书写正确的是（）A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：cio-+co2+h2o=hcio+hco5-B.碳酸钙溶于稀醋酸：C0：+2H=乩0+82fC.铜与稀硝酸反应：3Cu+2N0J+8H=3Cu2*+2N0t+4HQD.一小块钠投入到C11SO4溶液中：2Na+Cu=Cu+2Na11 .下列有关有机化合物的

3、说法中错误的是（）A.乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等B.乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C.乙醇能使某些蛋白质变性D.可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来12 .下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO)溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO：B将某混合气体通入品红溶液中溶液不褪色该混合气体中一定无so2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有阳十D向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有Fe13.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的

4、是()A.将pH=5的H2s0,溶液稀释1X及后,c(IT):c(S03=2:1B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3C0()+c(CHsCOOH)c(Na)C.o.imoi.L的硫酸镀溶液中：c(NH；)+c(IT);c(SOF)+c(OH)D.常温下pH=4的NaHCA溶液中:c(HQ)c(O?)26.(14分)V、V、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：(1)V元素在周期表中的位置是；(2)由以上五种元素两两组

5、合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式O(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于原因是(用离子方程式表示)(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液NoN的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以丫2、Zz为电极反应物，以HC1-NH4C1溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式;放电时溶液中H移向(填“正”或“负”)极。27. (15分)2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京

6、等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为：2N0(g)+2C0(g)、催化剂、2CG(g)+N2(g)。AHNa2cose.工业上通过电解饱和MgCL溶液制取金属镁（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的CL通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式。（3）工业上以NaCl、阳、82等为原料先制得NaHCO、，反应的化学方程式为：NaCl+NHs+COz+KO=NaHC03*+NHXL进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为。乙装置中的

7、试剂是;实验中分离出NaHCOs晶体的操作是：（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有。取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为36、化学一选修2：化学与技术（15分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：SiHC高纯电弧流化床还原工业

8、上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600C-1800C除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为o在流化床反应的产物中，SiHCL大约占85%,还有SiCL、SiH2cL、SiHsCl等，粗硅生成SiHCL的化学反应方程式。(3)有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCL的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和;SiHCls极易水解，其完全水解的产物为。物质SiSiCl4SiHCLSiH2clzSiHsClHC1SiH4沸点/,C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4)还原炉中发生的化学反应为：(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些

9、原料是。37、化学一选修3:物质结构与性质(15分)已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：(1) C原子基态时电子排布式为O(2) B、C两种元素第一电离能为:(用元素符号表示)。试解释其因：(3)任写一种与AB-离子互为等电子体的离子o(4) B与C形成的四原子阴离子的立体构型为其中B原子的杂化类型是o(5) F(0H”难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式O(6)

10、 D和E形成的化合物的晶胞结构如右图，其化学式为NEDE=；E的配位数是；已知晶体的密度为加7,阿伏加德罗常数为则晶胞边长a二cm.(用、N的计算式表示)38、化学一选修5：有机化学基础(15分)制备液晶材料时经常用到有机物I,I可以用E和H在一定条件下合成:一回一回回嚼耳回I浓艮/Q ch3-ch-c-o-choch3I请根据以下信息完成下列问题：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；5出RYHRH2=/01rAR-CH2cH0H一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。（1）B按系统命名法名称为：o（2）芳香族化合物F的分子式为GHA苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为

11、：。（3） A-B、GfH的反应类型为、o（4） D生成E的化学方程式为oE与H反应生成的方程式为o（5） I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；分子中不含甲基。共有一种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式O化学答案7D8B9D10C11A12D13D26.第四周期皿族(2) 3N02+H20=2HN03+N0(3) H2HC1（2分）（4） SiHCl3+H2SiSi+3HC1（2分）（5） H2HC1（2分）37、（15分）（1）Is22s22P4（2分）（2） N0（1分）；氮原子核外2P亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大（1分）（3） C22-或022+（2分）（4）平面三角形（1分），sp2（1分）（5）Cu（OH）2+4NH3-H20=Cu（NH3）42+20H-+4H2O或Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）+20H-（2分）（6）CaFz（l分）10928,（1分）8（1分）温为（2分）38、（15分）（1） 2甲基一1一丙烯（或2一甲基丙烯）（2分）（2