11-12学年高一化学《物质的量》教学设计(苏教版必修一)

1、第1单元 课时2物质的量教学设计一、学习目标1.认识物质的量及其单位摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。3.理解用化学方程式表示反响物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。二、教学重点及难点物质的量及相关概念。三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。本节课通过启发、比照等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而到达突出重点，突破难点的教学目的。另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量这

2、个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十清楚确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的标准化，因为标准化的解题格式有助于学生对概念的理解和稳固。点燃四、教学过程导入 化学方程式H2 + Cl2 = 2HCl的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g氢气和71g氯气反响生成73g氯化氢。根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1

3、023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为NA，表示为6.02×1023mol-1。练习 1 mol H2约含氢分子。 1 mol H约含个氢原子。 1 mol SO42-约含个硫酸根离子。从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，一、物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2.1 mol粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原

4、子数目，约为6.02×1023个。3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。练习：判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子B. 1 molCO2C. 1 mol小米 ×小米不是微观粒子4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。1 1.204×1024个H2含多少 摩尔氢分子2 5 mol O2中有多少个氧分子3 NA个水分子的物质的量是多少教师

5、引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：5. N=n·NA练习：10.5mol H2O中含有个水分子。22 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。31 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。41 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少 51个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢 二、摩尔质量1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol1问题解决1参考以下解题方式，完成以下计算：19.8 g H2SO4的物质的量。0.1 mol210.6 g Na2

6、CO3的物质的量。0.1 mol30.25 mol CaCO3的质量。25 g42.0 mol H2O的质量。36 g问题解决2根据上述计算，归纳物质的量n与物质的质量m、物质的摩尔质量M之间的关系。2.数学表达式：问题解决3写出以下反响的化学方程式，并说明反响中反响物和生成物的物质的量的关系。1氢氧化钠和硫酸的反响。；2氧化铁在高温下与一氧化碳的反响。；3氯酸钾KClO3加热分解生成氧气和氯化钾的反响。；4过氧化氢H2O2分解成氧气和水的反响。；例题483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少所含H2O分子的数目是多少解Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol1。那么Na的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为