物质的分类及其变化

1、化学学业水平测试复习考点2 物质的分类与变化一、胶体一、胶体1 1、胶体：、胶体：分散质粒子直径在分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系。的分散系。2、胶体、溶液粒子可以透过滤纸，浊液不能透过滤、胶体、溶液粒子可以透过滤纸，浊液不能透过滤纸；溶液粒子可以透过半透膜，胶体粒子不能透过半纸；溶液粒子可以透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。透膜。3、丁达尔效应用来区别溶液和胶体。、丁达尔效应用来区别溶液和胶体。4、胶体与其他分散系的本质特征是分散质粒子直径、胶体与其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小为大小为1nm-100nm。 FeCl FeCl3 3+3H+3H2 2O =Fe(OH)

2、O =Fe(OH)3 3（胶体）（胶体）+ 3HCl+ 3HCl加热加热5、 Fe(OH)3胶体的制备方法：胶体的制备方法：沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和氯化铁溶液，再沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和氯化铁溶液，再加热至溶液呈红褐色，即可得加热至溶液呈红褐色，即可得Fe(OH)3胶体。胶体。6、 Fe(OH)3胶体的制备方程式：胶体的制备方程式：二、电解质和非电解质二、电解质和非电解质1 1、电解质：、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2 2、非电解质：、非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。3、常见

3、的电解质有：、常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。4、常见的非电解质有：、常见的非电解质有：部分有机物：酒精、蔗糖、甲烷部分有机物：酒精、蔗糖、甲烷非金属氧化物：非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、NO、NO2非酸性气态氢化物：非酸性气态氢化物：NH35、电离：、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。离子的过程。6、电离方程式的书写、电离方程式的书写练习练习1 1 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式H H2 2SOSO4 4 Ca(OH) Ca(OH)2 2 CaCOC

4、aCO3 3 NaHSONaHSO4 4 NaHCONaHCO3 3 练习2、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3，CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。电解质：明矾，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，Al2O3，AgCl，BaSO4。非电解质：NO2，乙醇，NH3，CO2三、离子方程式三、离子方程式1 1、书写步骤：、书写步骤：写正确写出反应方程式写正确写出反应方程式拆易电离的物质拆写成离子符号拆易电离的物质拆写成离子符号删没参加反应的离子删没参加反

5、应的离子查检查两个守恒查检查两个守恒2 2、注意：、注意：易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子等改写成离子难溶物、弱酸、弱碱、难溶物、弱酸、弱碱、2O、气体、单质、氧化、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示物等仍用化学式表示在检查时注意两个守恒：原子守恒和电荷守恒。在检查时注意两个守恒：原子守恒和电荷守恒。3 3、复分解类型的离子反应发生的条件：、复分解类型的离子反应发生的条件：生成水、气体、沉淀生成水、气体、沉淀。练习、写出下列离子方程式练习、写出下列离子方程式1 1、HClHCl与与NaOHNaOH溶液溶液 2 2、AlAl与与HC

6、lHCl 3 3、AlAl2 2O O3 3与盐酸与盐酸 4 4、HClHCl与与NaNa2 2COCO3 3溶液溶液5 5、Ca(OH)Ca(OH)2 2与与NaNa2 2COCO3 36 6、AgNOAgNO3 3与与NaClNaCl 7 7、FeFe与与FeClFeCl3 38 8、FeClFeCl3 3与与CuCu9.BaCl9.BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 410.Ba10.Ba（OHOH）2 2+H+H2 2SOSO4 4四、氧化还原反应四、氧化还原反应1 1、特征或判断依据：、特征或判断依据：有元素化合价的升降有元素化合价的升降2 2、本质：、本质： 电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）3 3、升、升（化合价升高）（化合价升高）失失( (失去电子）失去电子）氧化氧化（被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物）（被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物）还原剂还原剂（做还原剂）（做还原剂）4 4、降、降（化合价降低）（化合价降低）得得( (得到电