化学专题一化学常用计量

1、化学常用计量1. 物质的量2.阿伏加德罗常数 3.摩尔质量 4.气体摩尔体积5.物质的量浓度 1. 物质的量（1）定义：物质的量是表示“一定数目微粒的集合体”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（2）符号与单位： （3）注意： 使用物质的量时，必须表示的是微观粒子，它们是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。 使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，而不用中文名称。 某微粒的物质的量的表示方法：如n(H2)、n(Na+)、n(NaCl)二、阿伏加德罗常数 （1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。推论：1mol任何微粒所含的该微粒数都是NA个（2）符号： （3）单位：

2、 （4）注意： NA 这个常数是有单位的。阿伏加德罗常数是个真实值，而6.021023 mol-1 只是阿伏加德罗常数的近似值。 1(2012海南7) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】2(2012江苏

3、8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】【关于NA几个易考易错题分类】 1 1、物质的聚集状态、外界、物质的聚集状态、外界条件条件用到气体摩尔体积22.4Lmol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标必须注意是否是气体，且是否处于标准状态准状态。 即：如果给体积就看条件

4、和状态。外界条件： 标准状况下：0、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常压下：25、101kPa ；干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25，1.01105Pa”等说法来代替“标准状况”【关于NA几个易考易错题分类】 1 1、物质的聚集状态、外界、物质的聚集状态、外界条件条件物质的聚集状态：（1）水在标准状况时为液态或固态； （2）SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；（3）碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态；（4）甲烷的氯代物中只有一氯甲烷为气体（四氯化碳等为液态）；（5）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体【关于NA几个易考易错题分类】

5、 1 1、物质的聚集状态、外界、物质的聚集状态、外界条件条件（1）（07江苏） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023（2）标准状况下,22.4甲醇中含有的氧原子数为1.0NA。（3）（08上海卷）标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA （4）常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA【关于NA几个易考易错题分类】 2 2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）数目；特殊物质的摩尔质量：子、离子、质子、中子、电子等）数目；特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T

6、2O、18O2、稀有气体、14CO2 等 如稀有气体（Ne、Ar）为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子；白磷（P4）是四原子分子关键：找出所给的量和所求的量的关系，再用物质的量进行求算。指出下列物质的质子与电子数：N2、H2O、D2O、NH4+、OH-、_OH、Na2O2（离子数）【关于NA几个易考易错题分类】 2 2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原子、离子、计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）数目；特殊物质的摩尔质量：质子、中子、电子等）数目；特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2、稀有气体、14C

7、O2 等 （1）常温常压下，1mol-OH所含电子数为9NA （2）20g D2O所含质子数为12NA。 1.8g重水中含NA个中子（3）标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA（4）常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（5）1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA（6）1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等【关于NA几个易考易错题分类】 2 2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原子、离子、计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）数目；特殊物质的摩尔质量：质子、中子、电子等）数目；特殊物质的摩尔

8、质量：如：D2O、T2O、18O2、稀有气体、14CO2 等 （7）58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子（8） (2012四川)常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA（9）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA（10）(2012新课标)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA（11）(2012新课标)常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA【关于NA几个易考易错题分类】 3 3、 考查特殊物质中共价键数目考查特殊物质中共价键数目如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、

9、石墨（1）31g白磷中含有NA个P-P键 （2）（08上海卷）室温下，1mol乙烷分子含有8NA个共价键（3）乙烯和丙烯的混合物28g中含有3NA个共价键（4）12g金刚石和60g SiO2中各含有4NA个SiO键和CC键（5）SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键 (6) 12g石墨中含有CC键的个数为1.5NA【关于NA几个易考易错题分类】 4 4、较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。、较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：过氧化钠与水、氯气与氢氧化钠溶液、电解饱和食盐水、铜与足量浓硫酸、变价金属铁和氯气、盐酸、硝酸等（1）(11江苏)常温常压下，Na2O2与

10、足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA（2）标准状况下，2.24L氯气与过量氢氧化钠溶液反应，转移的电子总数为0.2NA。（3）电解饱和食盐水时共收集到22.4L气体（标准状况），则共转移电子2NA个。（4）（2012四川）50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA【关于NA几个易考易错题分类】 4 4、较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。、较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：过氧化钠与水、氯气与氢氧化钠溶液、电解饱和食盐水、铜与足量浓硫酸、变价金属铁和氯气、盐酸、硝酸等（5）（07上海卷）5.6 g铁与足量

11、的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（6）(07高考江苏卷) 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 （7）0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移电子0.2NA个（8）工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N A【关于NA几个易考易错题分类】 5 5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等（1）(2012四川) 0.1molN

12、2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（2）标准状况下22.4L NO2气体中含NO2的分子数小于NA （3）1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA(4) 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA(5) 在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA（6）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+（7）0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA（8）25时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA 练习： 1(2011广东高考9)设NA为阿伏伽德罗常

13、数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子练习：练习：3(2010上海卷7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA练习：4(2010四川理综卷7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2

14、2.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g练习：5(2010福建卷7)NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL1练习：6(09年广东化学6)设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子

15、所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+练习：7(09年江苏化学4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA三、摩尔质

16、量摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号和单位： M，g/mol （3）注意： 使用范围：A. 任何一种微粒 B. 与物质的状态无关 与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系： 当以gmol-1为单位时，两者数值相等，摩尔质量有单位( gmol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无单位。 三、摩尔质量摩尔质量考点二：气体的相对分子质量（摩尔质量）的计算方法考点二：气体的相对分子质量（摩尔质量）的计算方法1、摩尔质量定义法：M= 2、已知标准状况下气体密度为：M=3、已知A气体相对于B气体的密度为D：M(A)= 4、物质的量或体积分数法(只适用于混合气体平均摩尔质

17、量的求算)：M=M(A)a% +M(B)b % + a%、b %为A、B的体积分数 例：体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）LA、0.25 B、0.5 C、0.75 D、11000 22.4三、摩尔质量摩尔质量考点二：气体的相对分子质量（摩尔质量）的计算方法考点二：气体的相对分子质量（摩尔质量）的计算方法【拓展】二组分混合物的一种常用的计算方法: “十字交叉法”练习：2、由CH4和O2组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A 2:1 B 1:2 C

18、 2:3 D 3:23、（2011四川）25C和101kpa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A 12.5% B 25% C 50% D 75%四、气体摩尔体积四、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位： （3）标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 Lmol-1 （近似值）（4）注意：1 mol 物质占有的体积是22.4L 必须满足两个条件：必须在标准状况下 对象必须是气体；并不是一定只有在标准状况下1mol气体的体

19、积才是22.4L，在非标准状况下也可能是22.4L四、气体摩尔体积四、气体摩尔体积考点三：阿伏加德罗定律及其推论考点三：阿伏加德罗定律及其推论1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。可总结为“三同”推“一同”，适用对象为气体。2、推论：（1）相同T、P时：V1/V2= 1 /2 = （2）相同T、V时：P1 / P2 = （3）相同T、P、V时：m1/m2 = （4）相同T、P、m时：V1/ V2 = 四、气体摩尔体积四、气体摩尔体积考点三：阿伏加德罗定律及其推论考点三：阿伏加德罗定律及其推论练习1. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在 同温同压下两

20、容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量2. （08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3（06广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2四、气体摩尔体积四、气体摩尔体积考点三：阿伏

21、加德罗定律及其推论考点三：阿伏加德罗定律及其推论练习4（07高考全国理综)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ）(A) p(Ne)p(H2)p(O2) (B) p(O2)p(Ne)p(H2)(C) p(H2)p(O2)p(Ne) (D) p(H2)p(Ne)p(O2)5 (07高考海南)下列叙述正确的是 ( )(A) 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B) 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C) 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D) 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5.物质的量浓度 典型高考题汇编一、选择题1、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组