硫元素的总复习

1、苏玉芹苏玉芹 硫元素的复习硫元素的复习 考纲要求考纲要求1 1.了解了解S S的原子结构、核外电子排布。的原子结构、核外电子排布。2.2.了解常见了解常见硫硫元素的单质及其重要化合物元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。的主要性质及应用。 3.3.了解常见了解常见硫硫元素的单质及其重要化合物元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。对环境质量的影响。4.4.各部分知识的综合应用。各部分知识的综合应用。基态核外电子排布式2 8 6+16S1s22s22p63s23p4原子结构示意图原子结构示意图 O、S的结构比较的结构比较2 6+8O1s22s22p4结构结构的考查的考查 酸酸单单质质氧化物

2、氧化物盐盐构建知识网络构建知识网络 一）理清知识主线氢化物H2SSSO3FeSNa2SO4知识点二知识点二)S及其化合物转化及其化合物转化请尽量思考更多的途径请尽量思考更多的途径Na2SH2SO4SO2H2SO3FeS2X2+SO2+2H2O=H2SO4 + 2HXNa2SO33S6NaOH Na2SO32Na2S+3H2O3S6OH- SO32-2S2- +3H2OS+2H2SO4(浓浓) = 3SO2+2H2OC+2H2SO4(浓浓) = 2SO2 +CO2+2H2OCu+2H2SO4(浓浓) = SO2+CuSO4+2H2O如何设计实验验证木炭与浓如何设计实验验证木炭与浓H2SO4反应所

3、产生的各种产物？反应所产生的各种产物？吸水性、脱水性、强氧化性吸水性、脱水性、强氧化性SO42-的检验的检验加加HCl无现象，加无现象，加BaCl24FeS2 +11O2 =2Fe2O3 + 8SO2高温高温SO2实验方面的考核实验方面的考核氢硫酸氢硫酸Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液品红品红溶液溶液KMnOKMnO4 4溶液溶液石蕊试液石蕊试液NaOHNaOH溶液溶液【真题重现真题重现】9 9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（存的一组是（ ）A A银氨溶液：银氨溶液： NaNa+ +、K K+ +、NONO3 3- -、NHNH3

4、 3H H2 2O OB B空气：空气： C C2 2H H2 2、COCO2 2、SOSO2 2、NONOC C氢氧化铁胶体：氢氧化铁胶体： H H+ +、K K+ +、S S2-2-、BrBr- -D D高锰酸钾溶液：高锰酸钾溶液： H H+ +、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、葡萄糖分、葡萄糖分子子A2013年安徽卷 25 25、 W W、X X、Y Y、Z Z是周期表前是周期表前3636号元素中的号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。四种常见元素，其原子序数依次增大。W W、Y Y的氧化物是导致酸雨的主要物质的氧化物是导致酸雨的主要物质，X X的基态的基态原子核外有原子核

5、外有7 7个原子轨道填充了电子，个原子轨道填充了电子，Z Z能形能形成红色（或砖红色）的和黑色的成红色（或砖红色）的和黑色的ZOZO两种氧化两种氧化物。物。（1 1）W W位于元素周期表第位于元素周期表第周期第周期第族族。W W的气态氢化物稳定性比的气态氢化物稳定性比（填（填“强强”或或“弱弱”）。）。（2 2）Y Y的基态原子核的基态原子核 外电子排布式是外电子排布式是，Y Y的第一电离能比的第一电离能比X X的的（填（填“大大”或或“小小”）。）。（3 3）Y Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与与Z Z的单质反应的化学方程式是的单质反应的化学方程式是-NA

6、lCu电子排布式电子排布式电离能电离能化学方程式化学方程式【真题重现真题重现】2009年安徽卷（1 1）气体）气体A A的主要成分是的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入向烧瓶中加入 ；通入通入N N2 2的目的是的目的是。（2 2）写出甲方案第步反应的离子方程式：）写出甲方案第步反应的离子方程式： 。（3 3）甲方案第步滴定前，滴定管需用）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOHNaOH标准溶液润洗，其操作方法是标准溶液润洗，其操作方法是 。（4 4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测

7、定的结果 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）（5 5）若取样品）若取样品wgwg，按乙方案测得消耗，按乙方案测得消耗0.01000molL0.01000molL11I I2 2溶液溶液VmLVmL，则，则 1kg1kg样品中含样品中含SOSO2 2的质量是的质量是 g g（用含（用含w w、V V的代数式表示）。的代数式表示）。 27.27.亚硫酸盐是一种常亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐验某食品中亚硫酸盐含量（通常含量（通常 1kg1kg样品样品中含中含SOSO2 2的质量计），的质量计），某研究小组设计了如某研究小组设计了如下两种

8、实验流程：下两种实验流程：【真题重现真题重现】10【学以致用、能力提升学以致用、能力提升】 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。1、用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_。 2、在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_SO2+H2O H2SO3 2H2S03+O2 2H2SO4催化剂催化剂SO2+2OH_=SO32-+H2O3、吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32 -) : n(HSO3- )变化关系如下表：n(SO32-) : n(HSO3-)91 : 91 : 19 : 91

9、pH8.27.26.2由上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：。ac(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-)bc(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) = c(OH-)cc(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)酸酸abHSO3-电离程度强于水解程度电离程度强于水解程度4、当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3- 在阳极放电的电极反应式是_当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低，促使HSO3- 电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生1.1.周期表中位置、核外电子排布与性质；周期表中位置、核外电子排布与性质；2.2.离子共存、离子检验、离子水解、离子方程式离子共存、离子检验、离子水解、离子方程式; ;3.3.相关实验（制备、操作、注意事项）相关实验（制备、操作、注意事项）; ;4.4.反应