第一章第二节离子反应

1、 第一章第二节离子反应（第2课时）一、教学目标知识与技能（1）使学生了解离子反应和离子方程式的含义；（2）了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。过程与方法（1）掌握离子反应的书写的相关知识。情感态度与价值观（1）体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。二、教学重点与难点重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题难点：离子方程式的书写三、教学过程: 老师 请同学们做以下练习在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe属于电解

2、质的是_ _属于非电解质的是_ _溶液中主要以离子形式存在的是_ 老师因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。板书一、离子反应定义：离子之间的反应叫离子反应。老师下面我们来做实验2-1实 验现 象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。老师同学们思考一下三个问题1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，为什么？2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。3BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的

3、实质是什么？老师 像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。二、离子反应及其发生的条件1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。老师那我们又该如何来书写方程式呢？ 学生。 老师（2）离子方程式的书写1、“写”-正确写出反应的化学方程式；2、“拆”-把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。3、“删”-删去方程式两边不参加反应的离子；4、“查”-检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 。老师下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式1铁跟稀硫酸反应2氢气在加热的条件下还原氧

4、化铜3碳酸镁跟硫酸反应4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5氧化铜溶于盐酸老师1完成下列反应的离子方程式：HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2老师同学们有什么发现呀？学生。板书（3）离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。老师下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2老师上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)学生。老师离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目

5、明显减少的过程。老师哪些因素可以使离子数目明显减少?老师3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。老师请同学们做以下练习1、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO3老师判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。老师本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。课后同学们回去做补

6、充练习，下课。补充练习1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 （ ）A离子的数目相等 B粒子的总的物质的量相等C正电荷或负电荷总数应相等 D各元素原子的数目应相等2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+H+= H2O3、下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是 （ ）A硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B氢氧化铁溶液和盐酸溶液C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D氢氧化铜和硫酸溶液4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）A