中和热及其测定

1、1. 1.反应原理：反应原理： H H+ +(aq) + OH(aq) + OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol2. 2.计算方法：计算方法：（强酸和强碱反应）（强酸和强碱反应） Q=mCt（1）其中）其中 Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值：反应前后溶液温度的差值（2）因为）因为m = V酸酸酸酸V碱碱碱碱 且且V酸酸=V碱碱 =50mL；而酸的浓度是而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度是

2、、碱的浓度是0.55mol/L；且且酸酸=碱碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。）。所以所以 Q = 0.418（t2t1）kJ。（3）中和热计算公式：）中和热计算公式：对此装对此装置，你有何更好的建议？置，你有何更好的建议？若换用隔热、密封性能更好的装置（如保若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。温杯）会使实验结果更准确。6.6.实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？玻璃搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大实验所测得的数据若不是为实验所测得的数据若不是为5

3、7.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，则产生误，则产生误差可能的原因是：差可能的原因是：1.1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL50 mL的酸、的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL50 mL或小于或小于50mL50mL都会造成误差）。都会造成误差）。2.2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。实验误差分析实验误差分析4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.5.隔热操作不到位，致使实验过程中

4、热量损失而导隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损失而引起误差。 某实验小组设计用某实验小组设计用50 mL 1.0 50 mL 1.0 mol/Lmol/L 盐酸跟盐酸跟50 50 mLmL 1.1 1.1 mol/Lmol/L氢氧化钠溶氢氧化钠溶 液在如图所示装置中进行中和反应。液在如图所示装置中进行中和反应。 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相使放入的小烧杯杯口与大

5、烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌 棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中 和热。试回答下列问题：和热。试回答下列问题：(1)(1)本实验中用稍过量的本实验中用稍过量的NaOHNaOH的原因教材中说是为的原因教材中说是为 保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因保证盐酸完全被中和。试问：

6、盐酸在反应中若因 为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发， 则测得的中和热则测得的中和热（填（填“偏大偏大”、“偏小偏小” 或或“不变不变”）。）。（2 2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 50 mLmL，并记录如下原始数据。，并记录如下原始数据。偏小偏小已知盐酸、已知盐酸、NaOHNaOH溶液密度近似为溶液密度近似为1.00 g/cm1.00 g/cm3 3，中和后，中和后混合液的比热容混合液的比热容c c=4.18=4.181010-3-3 kJ/(g), kJ/(g),则该反应则该反应的中和热为

7、的中和热为H H= = 。实验实验序号序号起始温度起始温度t t1 1/终止温度终止温度（t t2 2）/温差温差（t t2 2- -t t1 1）/盐酸盐酸NaOHNaOH溶液溶液平均平均值值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8-56.01 kJ/mol（3 3）若用等浓度的醋酸与）若用等浓度的醋酸与NaOHNaOH溶液反应，则测得的中溶液反应，则测得的中和热会和热会 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不变变”），其原因是），其原因是 。 （4 4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸）在中和

8、热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不变变”）。）。偏小偏小醋酸代替盐酸，醋酸醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小电离要吸收热量，造成测得中和热偏小偏小偏小 1.1.定义：在定义：在25,25,101 kPa101 kPa时，时，1 mol1 mol纯物纯物质质完全燃烧生成稳定的氧化物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得（量热器）。燃烧热通常可由实验测得（量热器）。在理

9、解物质燃烧热的定义时，要注意在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：以下几点：研究条件：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（研究内容：放出的热量。（H0，单位，单位kJ/mol）在未有特别说明的情况下，外界压强一般在未有特别说明的情况下，外界压强一般指指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定氧化物对应的稳定氧化物 如如: CCO2(g)

10、、 H H2O（l）、）、 S SO2 (g)、 N N2 (g)练习练习1分析以下几个热化学方程式，哪分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？的？为什么？ A.C（s）1/2O2（g）=CO(g)H= -110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g)H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/molB标准燃烧热和中和热的区别与联系标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃反应物完全燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热