2014年高考化学三轮专题复习题：保温训练（二）（含答案解析）

1、保温训练(二)(时间：60分钟分值：100分)第卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1下列说法中不正确的是 ()。A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于节能环保C“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除解析光导纤维的成分是SiO2，不属于有机高分子化合物，A项错误；锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3浓溶液浸泡后，可使CaSO4转化为CaCO3，然后再用酸溶解而除去，D项正确。答案A2下列化学实验事实

2、解释正确的是 ()。A海带中碘元素提取时氧化滤液中的I时应加入过量氯水B标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾C用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH解析过量的氯水可将I2氧化为碘酸盐，A错；用浓硫酸作催化剂使纤维素水解，再用新制氢氧化铜检验水解产物时，应在加新制氢氧化铜前先加入NaOH溶液中和催化剂，使溶液呈碱性，C错；NaClO溶液具有漂白性，因此测其溶液的pH时应用pH计，不能使用pH试纸。答案B3已知X、Y、Z、W四种

3、元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气态氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()。AX、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物BY、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性C上述四种元素原子半径大小关系是WZYXDW与Z形成的化合物一定是碱性氧化物解析根据题意可推出Z为氧元素，Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。A选项正确。若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C选项错误，Y

4、原子半径大于Z原子半径；D选项错误，钠与氧若形成过氧化钠，则不是碱性氧化物。答案A4下列说法正确的是 ()。A的名称是2，3二甲基己烷B有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5 和H2OC有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D反应 属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100%解析此烷烃正确的命名：3，4二甲基己烷，A错误；酯化反应的本质是“酸脱羟基、醇脱氢”，故反应后18O应在HO中，B错误；由有机物的结构知，该分子中只含有4个不饱和度，而一个苯环含4个不饱和度，又能发生银镜反应，说明还含有醛基(1个醛基含1个不饱和度)，这样的分子不饱和

5、度至少为5，故不存在这样的同分异构体，C错误。答案D5某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是 ()。A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中 理论上最多产生2.9 g固体解析选项A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A错。选项B，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B错。选项C，丙池在电解过程中，不断生成H，溶液的pH减小。选项D，丙池硝酸银溶液

6、电解会生成氧气，丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：O22Mg(OH)2，根据丙池中生成气体即氧气的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05 mol，即2.9 g，D正确。答案D6有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 ()。A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHB肯定

7、有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有KD肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO解析无色溶液中没有MnO；加入Na2O2产生的气体无味，则确定溶液中无NH，产生白色沉淀并部分溶解，则确定溶液中含有Mg2和Al3，则无HCO(与Al3不能大量共存)；的现象说明溶液中无SO，即阴离子一定为Cl，C项正确。答案C7已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀时的pH范围9.66.434则对含等物质的量的CuSO4、

8、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 ()。A向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54D向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH至34后过滤，能得到纯净 的CuSO4溶液解析向混合溶液中加过量铁粉，一定产生铜，能观察到红色固体析出，A正确；B项，通过计算知，首先析出红褐色的氢氧化铁沉淀，B正确；由于阳离子都水解，浓度减小，所以C正确；因为溶液中含有氯离子，得不到纯净的硫酸铜溶液，D不正确。答案D第卷(非选择题共58分)二、填空题(包括4个小题

9、，共58分)8(14分)(2013·诸暨市高中毕业班教学质量检测，26)镁被誉为“20世纪的绿色工程材料”，其合金和化合物在航空航天、汽车制造、军工科技、医药合成、建筑环保等方面都有非常广泛的应用。(1)电解熔融MgCl2是工业上冶炼金属镁的主要方法，其生产关键是制备无水MgCl2。已知某种制备方法为MgOCCl2MgCl2CO。该方法中MgO和C能否直接反应生成金属镁？_(填“能”或“否”)。若填“否”，试用合适的化学方程式解释原因：_ _。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种优良的贮氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢的方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al，得

10、到的产物在1.0 mol·L1盐酸中能完全释放出氢气。MgH2的电子式为_。若0.5 mol上述镁铝合金完全吸氢后得到的产物，与1.0 mol·L1盐酸完全反应，能释放出H2的物质的量为_mol。(3)氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂生产氢氧化镁的流程如下：精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应，在合成时得到碱式氯化镁Mg(OH)Cl，试写出该反应的化学方程式：_。已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g)H81.5 kJ·mol1，试分析氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是_ _。(4)设计一个实验方案，确定某种碱式碳酸镁Mgx(OH)y(

11、CO3)z样品中x、y、z的值：_。(只要求答出思路，不要求具体操作)解析(1)镁是活泼金属，一般用电解方法得到，不能由氧化镁与碳在高温下生成，因为Mg在CO2中点燃生成MgO和C，即说明高温下氧化镁与碳不反应。(1)氢化镁是离子化合物，其电子式为HMg2H；氢化镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，0.5 molMg17Al12可制得8.5 mol MgH2和6 mol Al，则二者在与盐酸的反应中生成的氢气为26 mol。答案(1)否2MgCO22MgOC(2)HMg2H26(3)2MgCl2Ca(OH)2=2Mg(OH)ClCaCl2或MgCl2Ca(OH)2= M

12、g(OH)ClCa(OH)ClMg(OH)2分解要吸收大量的热(或分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，阻止继续燃烧；或分解生成的H2O会稀释可燃物表面的O2等合理答案)(4)称取一定量碱式碳酸镁，灼烧到恒重(或充分加热)，再分别测定生成的MgO、CO2、H2O的量或称取一定量碱式碳酸镁，加入足量HCl溶液，测生成CO2的量，再在溶液中加入足量的NaOH溶液，测生成Mg(OH)2沉淀的量(其他合理答案也可)9(14分)党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：请回答下列问题：(1)

13、装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为_(填化学式)，阴极反应式为_。(2)装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_。装置戊进行反应时需要的环境为_(填字母序号)。AHCl气体氛围中 B空气氛围中C氩气氛围中 D水中(3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0。该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/250350K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_(填字母序号)。A0 B0.012 C32.081 D100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c(CO)

14、c(H2)c(CH3OH)0 min0.8 mol·L11.6 mol·L102 min0.6 mol·L1y0.2 mol·L14 min0.3 mol·L10.6 mol·L10.5 mol·L16 min0.3 mol·L10.6 mol·L10.5 mol·L1反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为_。反应达到平衡时CO的转化率为_。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是_(填字母序号)。A使用催化剂 B降低温度C增加H2的浓度(4)装置己可以看作燃料电池，

15、该燃料电池的负极反应式为_ _。解析(1)装置甲为电解饱和NaCl溶液的装置，阳极为Cl失电子，被氧化为Cl2，阴极水电离的H得电子，生成氢气和NaOH。(2)装置丙和装置戊的作用是提纯Ti。装置戊中发生的反应是钠还原TiCl4的反应，而高温条件下钠与氧气反应，需要无氧和无水环境。(3)H<0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x<2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y1.2 mol·L1，所以反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为0.3 mol·L1·min1；4

16、 min时，反应达到平衡，故CO的转化率为×100%62.5%；02 min的反应速率比24 min的反应速率小，故2 min时可能使用了催化剂。(4)装置己是由甲醇、氧气、NaOH溶液构成的燃料电池，负极反应为甲醇在碱性条件下失电子的反应。答案(1)Cl22H2O2e=H22OH(2)进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净C(3)B0.3 mol·L1·min162.5%A(4)CH3OH8OH6e=CO6H2O10(15分)已知：Na2S2O3·5H2O是无色透明单斜晶体，熔点43 ，易溶于水，不溶于乙醇。工业上用硫粉和Na2S

17、O3溶液可制得Na2S2O3·5H2O，制备流程如下所示：(1)在Na2S2O3·5H2O制备实验中，通常用锥形瓶做反应器，使用锥形瓶的优点有_(至少写两点)。(2)实验开始时，将一定量Na2SO3于锥形瓶中，加30 mL水溶解，将硫粉用1 mL乙醇湿润后加至溶液中。若不加乙醇，对反应的影响是_。A会降低反应速率 B会提高反应温度C将增大反应体系的pH D会减少产量(3)滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是_。(4)若减压过滤后发现滤渣B中仍有少量淡黄色物质。在减压过滤装置中洗涤滤渣B的操作过程是_(需注明使用的实验仪器名称)。(5)

18、滤液A在100 经蒸发浓缩至体积为30.0 mL，冷却至10 后，析出Na2S2O3·5H2O晶体。若要计算所得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为_(填写选项字母)。A还需要提供10 时Na2S2O3的溶解度为(60.0 g)B还需要提供100 时溶液的密度(1.2 g·cm3)C还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0 mL)D还需要提供Na2SO3与S粉完全反应后生成的Na2S2O3的质量(19.1 g)(6)根据第(5)小题你的选择(选用其数据)，计算冷却至10 后，析出Na2S2O3·5H2O晶体的质量为_g。来源:数理化网解析固体物质之

19、间的反应速率与其接触面积有关，根据所给数据可知，析出晶体的质量为x，则，x24.8 g。答案(1)因为锥形瓶的瓶口较窄，溶剂不易挥发；又便于振荡，促进固体物质的溶解；且容易将产物倒出来(任写两点即可)(2)AD(3)Na2SO4(4)在布氏漏斗中将晶体压实压平，加入乙醇或CS2作洗涤剂浸没滤渣B，待洗涤剂均匀渗入晶体，当漏斗下端有洗涤剂滴下后，再抽滤，反复进行几次(5)ABD(6)24.811(15分)塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J(C19H20O4)是一种塑