过氧化钠教学设计

1、教学设计课题氧化钠与过氧化钠课时1授课人陈丽课堂设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生分析总结与团结协作的能力。教学目标（知识与技能，过程与方法、情感态度价值观）1、知识与技能：

2、了解Na2O2的性质； 能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确的描述反应的现象，根据现象推导出反应的本质；能总结出Na2O2的用途；并将其用途联系到具体实际生活中。2、 过程与方法： （1）通过复习氧化钠的性质与实验探究的方法过氧化钠的性质过程中，体验对比、分类、推理等分析方法在学习和研究物质性质过程中的应用，培养学生分析问题、解决问题与应用问题的能力。 （2）通过学生上台表演魔术实验引入主题、学生分组探究实验现象背后的本质，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的动手操作实验能力、观察能力、归纳总结能力。3、 情感态度价值观：（1） 培养学生的合作意识及勤于思考的实事求是的科学态

3、度。（2）培养学生乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。教学重点、难点教学重点：过氧化钠的化学性质及探究化学问题的过程与方法。教学难点：“褪色”原因的分析教材及学情分析 本节课是第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠学习后又一学习。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,既可以巩固第三章第一节所学

4、金属钠与氧气反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。同时根据教材内容安排的特点，需要向学生传授典型知识推导的一般方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。可故本节教材具有承上启下的作用。教学策略选择与设计 （教学方法）情景激疑法、分组讨论法、多媒体辅助法、比较法、归纳小结法教学准备：1. 仪器与用品：三角架、石棉网、胶头滴管、脱脂棉、试管、小烧杯、玻璃导管、火柴、酒精灯、木条2. 试剂：过氧化钠、水、酚酞试液。教学过程过程教师活动学生活动设计意图 导入1、同学们喜欢魔术吗？想表演魔术吗？想的请举手。请两个组的两位同学（一组一位代表）上台表演魔术：“滴水生火”与“吹气生火”。(事先将0.2

5、克Na2O2包在两层脱脂棉中间,上层棉花中央撕开一个洞)同学1:在脱脂棉上滴2-3滴水。 现象：棉花剧烈燃烧同学2：往脱脂棉中央吹气 现象：棉花剧烈燃烧激发学生浓厚的兴趣，对知识强烈的需求。2、同学们,他们的表演精彩吗?想不想知道魔术背后的谜题?想的话就跟我一起来学习本课的内容吧! 学生回答：想1、 板书：3-2钠的重要化合物 一、氧化钠与过氧化钠2、 展示一瓶Na2O2，PPT展示其与氧化钠的图片让学生描述它与氧化钠的物理性质（化学式、化合价与颜色状态）3、 板书：1、物理性质4、那他们的化学性质呢？我们初中的时候学过氧化钠，它会与水发生反应，会与酸性氧化物发生反应，请同学们写出他们的化学方

6、程式探究一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化。让学生分组讨论，填写“探究实验报告”中的探究一。最后要求一名学生按自己的方案演示实验来验证 在学生演示中，老师强调实验操作的规范性。探究二：Na2O2与H2O反应所得气体的探究。老师引导：在刚才那为同学所做实验中，除了反应是放热反应之外，还有什么现象？那气体是什么呢？（让学生从元素种类分析）怎样用实验来验证，分组讨论，并设计方案？15组验证是否是H2610组验证是否是O2。要求：1、注意协作、安全。2、及时填写“探究实验报告”中探究二的相关内容。3、请一位学生上讲台写出该反应的化学方程式。探究三：Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探

7、究 让学生分组讨论：设计该实验的探究方案指导学生统一探究实验方案：向探究二的反应液中滴加1-2滴无色酚酞。观察溶液的颜色变化，并填写好“探究实验报告”中的探究三。探究四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应 老师提问：CO2的来源？学生分两组，指导学生实验：15组做：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部，观察现象？610组：用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象？填写“探究实验报告”。（要求学生课后在探究其反应的产物）请一个学生上讲台写出该反应的化学方程式金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ 指导思

8、考：结构性质保存、应用学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。教师以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。学生回答：淡黄色的固体氧化钠的化学式：Na2O其中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其为白色固体；过氧化钠的化学式：Na2O2其中钠元素显+1价，氧元素显-1价，其为淡黄色固体方案一：“滴水生火”。方案二：用温度计来测量反应后溶液的温度。方案三：在试管中反应用手触摸试管壁。等等学生演示方案三学生得出两种结论：产物可能是H2或O2学生仔细操作：现象：带火星的木条着了（有氧气生成）并同时回答是O2 学生上台书写：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2学生的设计方案

9、有：1、向反应液中加一块有色布条，看布条的颜色变化2、向反应液中滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色等等。学生仔细操作，并回答现象：酚酞试液变红后褪色。学生回答：1、用Na2CO3与HCl反应来制取2、人可以呼出CO2两组学生观察的现象：脱脂棉都燃烧 学生上台书写：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2学生通过看书思考回答：1、金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；2、过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；3、过氧化钠主要用途：漂白剂、制氧剂、供氧剂。小诗过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；二氧化碳也反应，密封保存记

10、心上；防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!培养学生的观察能力和对事物考虑的全面性。培养学生的思考能力、学生的动手能力、学生的表达能力以及学生的合作精神。培养学生的思考能力、学生的动手能力、学生的表达能力以及学生的合作精神。使学生了解日常生活的应急处理措施，培养学生分析问题的能力。要求学生养成善于对比总结课堂检测在幻灯片上：1、用“双线桥”法表示Na2O2与水和与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂2、作业：课后习题（P62）1、4板书设计板书设计：第二节 钠的化合物过氧化钠一、过氧化钠（Na2O2）的物理性质：淡黄色固体，Na2O2中O元素的化合价为-1价；其阳离子与阴离子个数比为2:1。二、过氧化钠的化学性质：（完成探究实验报告）1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、应用：1、作漂白剂2、实验室快速制备氧气3、供氧剂4、保存方法（密闭）四、小结归纳（幻灯片）小诗过氧