高二化学下册期中练习题

1、20*级高二化学下册期中练习题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高二化学下册期中练习题，具体请看以下内容。第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、下列说法中正确的是A、处于最低能量的原子叫基态原子B、3P2表753P能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多2、下列电子排布式中属于基态原子的是A、1S22S12P1B、1S22S22P63S23P63d1C、1S22S22P63S23P63d54S1D、1S22S22P63S23P63d64S13、莫元素原子价电子

2、构型3d54S2,其应在A、第四周期WA族B、第四周期DB族C、第四周期nA族D、第四周期W族4、若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确5、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A、CH4B、NH3C、H2OD、BF36.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是1. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构8. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子C.Cu(

3、H2O)62+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D.杂化轨道理论常用于分析分子的空间构型7、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质Na2O2SiO2;石墨；金刚石；CaH2白磷，其中含有两种结合力的组合是A.B.C.D.8、下列说法不正确的是A.从HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B.H2O的熔点沸点大于H2S,是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D.甲烷分子不可能与水分子形成氢键。8 电子结构的9. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为是A.H3O+B.BF3C.CCl4D

4、.PCl510.下列关于丙烯（CH3CH=CH2讷说法正确的A. 丙烯分子有8个键，1个键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子是含极性键的非极性性分子D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11、下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.二氧化硅12、下列说法中正确的是A.NH3、CO、CO2tB是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子13、三氯化氮分子中每个原子其最外层均达

5、到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.N元素的非金属性比Cl元素弱B.在NC13分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC.在NC13分子中N为3价，NC13跟水发生水解反应的产物是NH3和HC1OD.NC13跟水反应生成NH4Ck02和C12?14、以下性质的比较中，不正确的是A、晶格能NaClMgOB、熔点：NH3PH3C、离子半径：Na+02-D、第一电离能：MgAl15、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A.冰B.晶体硅C.溴单质D.二氧化硅16、在12g金刚石中，含有CC键的物质的量为A.1molB.2molC.3m

6、olD.4mol17、 据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCi4单质B熔点810710190-682300沸7572500A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体？C.AlCl3加热能升华D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大?18、 20*年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A.MgBB.Mg3B2C.MgB2D.Mg2B3第n卷(非选择题)二

7、、填空题(共46分)19、 (10分)为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用温室效应指数，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：选项物质大气中的含量(体积百分比)温室效应指数AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO3410620*HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810825000(1) 下列由极性键形成的极性分子是。A.N2B.O2C.H2OD.CO2E.CH4(2) 下列说法不正确的是。A.N

8、2O与CO2,CC13F与CC12F2互为等电子体Bl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.CH4是目前引起温室效应的主要原因D.H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键(3) 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHC1FCF3C3F8,它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是。A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C.CHC1FCF3存在手性异构D.第一电离能：N(4) 甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是。A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B.晶体

9、中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C.CH4晶体熔化时需克服共价键D.可燃冰(8CH446H2O用在低温高压下形成的晶体(5) 水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放生，同时产生Co2O项淀；加AgNO3r该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3容液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。A.CoCl2(NH3)4ClNH3B.Co(NH3)5(H2O)Cl3;C.CoCl2(NH3)3(H2O)Cl2NH3D.C

10、oCl(NH3)5Cl2H2O。(6) 题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：。20、 (6分)下表是元素周期表的一部分。(1) 表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性(填强或弱)(2) 某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其氢化物的电子式为。(3) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写由元素的氢氧化物与NaOH容液反应的化学方程式21、(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子;A、D同主族，BE同主族，且C的最外层电子

11、比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。(1)写出下列化学用语：A：B：C：D：E：(2)A的最高价氧化物的熔点D的最高价氧化物的熔点(填或)，原因是B氢化物的沸点E氢化物的沸点(填或)，原因是。(3)选取上述五种元素，完成下列问题构成的原子晶体有（写化学式）含有极性键的非极性分子（用电子式表示）22、（9分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJmol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2的失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是;Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是;六匐合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是，写由一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式;三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为;金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方