四川省成都市届高考化学一轮复习专题离子方程式的定量书写课件

1、Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：现象：先有白色沉淀，然后消失。先有白色沉淀，然后消失。现象：现象：先无明显现象，然后生成沉淀。先无明显现象，然后生成沉淀。1 1、试剂的滴加顺序涉及到的、试剂的滴加顺序涉及到的“量量”Al3+4OH = AlO2+2H2O NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液离子方程式的定量书写离子方程式的定量书写 盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3

2、 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3现象：现象：先生成白色沉淀，然后消失。先生成白色沉淀，然后消失。现象：现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。先无明显现象，然后生成白色沉淀。 AlO2+4H+ = Al3+2H2O 盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：现象：有大量气体生成有大量气体生成现象：现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体开始时无明显气体，稍

3、后有大量气体 产生产生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+现象：现象：先有白色沉淀，然后消失先有白色沉淀，然后消失现象：现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )2NH3H2O + Ag+ = Ag(NH3)2 + 2H2OOH- + Ag+ = AgOH2AgOH = Ag2O + H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液AgOH+ 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+OH- -+2H2O2、酸式盐与碱的反应涉及到的、酸式盐与碱的反

4、应涉及到的“量量”方法：方法：按按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3+H2O Ca2+2HCO3- +2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O（2）NaHCO3与与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄

5、清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSO4少量时：少量时：SO42-+H+ Ba2+OH- = BaSO4 +H2Ob.KHSO4过量时：过量时：Ba2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2OCO2+2OH- = CO32-+H2OCO2+OH- = HCO3-3、某些物质与、某些物质与CO2反应涉及到的反应

6、涉及到的“量量” Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO ClO- + CO2 + H2O = HCO3-+ HClO（4） 苯酚钠溶液通入少量或过量苯酚钠溶液通入少量或过量CO2: （3）偏铝酸钠溶液中通入）偏铝酸钠溶液中通入CO22AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2 =Al(OH)3+HCO3-C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH +HCO3- （2）漂白粉溶液中通入）漂白粉溶液中通入CO2（1）用）用NaOH吸收吸收CO2 和量无关！和量无关！4、较特殊的反应涉及到的、较特殊的

7、反应涉及到的“量量”（1 1）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：（3 3）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：（2 2）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH- = NH3.H2O+BaCO3+H2O 注意：注意：Ca(OH)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的溶

8、液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液溶液（4）NaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至中性溶液至中性Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全 SO42-+H+ Ba2+OH- =BaSO4 +H2OBa2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2OCa2+ + OH- + HCO3-= CaCO3+ H2O5、氧化还原反应中涉及到的、氧化还原反应中涉及到的“量量”方法：方法：对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强者优先强者优先”的原则来的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。化性（或还原性）弱的后发生反应。 向向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。 向向FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量) 的的Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。 （1）还原性）还原性I- Fe2+ Br -3Fe8H2NO3- = 3Fe22NO4H2O（2）如）如Fe与稀