溶液配制和滴定操作练习

1、1/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习39.1 39.1 实验目的实验目的 （1 1）学习溶液的配制方法和基本操作。）学习溶液的配制方法和基本操作。 （2 2）掌握量筒、移液管、容量瓶、酸式滴定管、碱式滴）掌握量筒、移液管、容量瓶、酸式滴定管、碱式滴 定管等的使用方法。定管等的使用方法。（3 3）学习滴定的基本操作。）学习滴定的基本操作。（4 4）学习滴定终点的判断方法。）学习滴定终点的判断方法。 实验实验39 39 溶液配制和滴定操作练习溶液配制和滴定操作练习 2/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实

2、实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习39.2 39.2 实验原理实验原理 一、一、溶液配制原理溶液配制原理 溶液的配制一般是把固体试剂溶于水（或其它溶剂）配制溶液的配制一般是把固体试剂溶于水（或其它溶剂）配制成溶液或把液态试剂（或浓溶液）加水稀释为所需的稀溶液。成溶液或把液态试剂（或浓溶液）加水稀释为所需的稀溶液。化学实验中的溶液有两类，一类是用来测定物质含量的具有准化学实验中的溶液有两类，一类是用来测定物质含量的具有准确浓度的溶液，即标准溶液；另一类用来控制化学反应条件，确浓度的溶液，即标准溶液；另一类用来控制化学反应条件，在样品处理、分离、掩蔽等操作中使用，其浓度不必

3、准确到四在样品处理、分离、掩蔽等操作中使用，其浓度不必准确到四位有效数字，这类溶液称为一般溶液，也称为辅助溶液。无论位有效数字，这类溶液称为一般溶液，也称为辅助溶液。无论是标准溶液还是一般溶液的配制，首先要计算所需试剂的用量，是标准溶液还是一般溶液的配制，首先要计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后再进行配制。包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后再进行配制。 3/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习 1. 1. 由固体试剂配制溶液由固体试剂配制溶液 （1 1）粗略配制）粗略配制 先算出配制一定体

4、积溶液所需的固体试剂先算出配制一定体积溶液所需的固体试剂的质量。用台秤称取所需的固体试剂，倒入带有刻度的烧杯中，的质量。用台秤称取所需的固体试剂，倒入带有刻度的烧杯中，加入少量的蒸馏水搅动使固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至刻度加入少量的蒸馏水搅动使固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至刻度（若无带刻度烧杯，可用量筒量取给定体积的蒸馏水，倒入烧杯（若无带刻度烧杯，可用量筒量取给定体积的蒸馏水，倒入烧杯中，搅动，使其均匀），即得所需的溶液。将溶液倒入试剂瓶里。中，搅动，使其均匀），即得所需的溶液。将溶液倒入试剂瓶里。 （2 2）准确配制）准确配制 先算出配制给定体积的准确浓度溶液所需先算出配制给定体积的准确

5、浓度溶液所需的固体试剂的质量，用分析天平准确称取所需的固体试剂，放在的固体试剂的质量，用分析天平准确称取所需的固体试剂，放在干净的烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。将溶液转移到容量干净的烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。将溶液转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，冲洗液一并转入容量瓶中，次，冲洗液一并转入容量瓶中，再用蒸馏水定容，盖上塞子，将溶液摇匀即得到所配溶液。再用蒸馏水定容，盖上塞子，将溶液摇匀即得到所配溶液。 4/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习 2. 2. 由液体（或

6、浓溶液）试剂配制溶液由液体（或浓溶液）试剂配制溶液 （1 1）粗略配制）粗略配制 先算出配制一定体积物质的量浓度溶液先算出配制一定体积物质的量浓度溶液所需液体或浓溶液的用量，用量筒量取所需的液体（或浓溶所需液体或浓溶液的用量，用量筒量取所需的液体（或浓溶液），注入装有少量水的带有刻度的烧杯中，混合，如果溶液液），注入装有少量水的带有刻度的烧杯中，混合，如果溶液放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。搅动，使其均匀，放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。搅动，使其均匀，然后转入试剂瓶中然后转入试剂瓶中 。 （2 2）准确配制）准确配制 由较浓的已知准确浓度的溶液配制较稀由较浓的已知准确浓度的溶

7、液配制较稀的准确浓度溶液的方法是：先算出配制准确浓度溶液所需已知的准确浓度溶液的方法是：先算出配制准确浓度溶液所需已知浓度溶液的用量，然后用吸量管吸取所需溶液注入给定体积的浓度溶液的用量，然后用吸量管吸取所需溶液注入给定体积的容量瓶中，再加蒸馏水定容，摇匀。容量瓶中，再加蒸馏水定容，摇匀。5/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习 二、滴定分析原理二、滴定分析原理 滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止，滴加到含有被测组

8、分的试液中，直到化学反应完全时为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。因此，在滴定的分析实验中，必须学会标准的一种方法。因此，在滴定的分析实验中，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确判断。判断。 6/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习 0.10mol 0.10molL L-1-1 NaOH NaOH溶液滴定等浓度的溶液滴定等浓度的HClHCl溶液，滴定的突跃溶液，滴定

9、的突跃范围约为范围约为pH 4.30pH 4.309.709.70，可选用酚酞（变色范围，可选用酚酞（变色范围pH 8.00pH 8.009.609.60）和甲基橙（变色范围）和甲基橙（变色范围pH 3.10pH 3.104.404.40）作指示剂。甲基）作指示剂。甲基橙和酚酞变色的可逆性好，当浓度一定的橙和酚酞变色的可逆性好，当浓度一定的NaOHNaOH和和HClHCl相互滴定相互滴定时，所消耗的体积比时，所消耗的体积比V VHClHCl/ /V VNaOHNaOH应是固定的。在使用同一指示剂应是固定的。在使用同一指示剂的情况下，改变被滴溶液的体积，此体积比应基本不变，借此，的情况下，改变被

10、滴溶液的体积，此体积比应基本不变，借此，可训练学生的滴定基本操作技术和正确判断终点的能力。通过可训练学生的滴定基本操作技术和正确判断终点的能力。通过观察滴定剂落点处周围颜色改变的快慢判断终点是否临近；临观察滴定剂落点处周围颜色改变的快慢判断终点是否临近；临近终点时，要能控制滴定剂一滴一滴地或半滴半滴地加入，至近终点时，要能控制滴定剂一滴一滴地或半滴半滴地加入，至最后一滴或半滴引起溶液颜色的明显变化，立即停止滴定，即最后一滴或半滴引起溶液颜色的明显变化，立即停止滴定，即为滴定终点，要做到这些，必须反复练习。为滴定终点，要做到这些，必须反复练习。 7/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化

11、学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习39.3 39.3 实验步骤实验步骤 1. 1. 一般浓度溶液的配制一般浓度溶液的配制 （1 1）250mL 0.10mol250mL 0.10molL L-1-1 NaOH NaOH溶液的配制溶液的配制 用洁净的小烧杯于台秤上称取用洁净的小烧杯于台秤上称取1.0gNaOH(s)1.0gNaOH(s)，加纯水，加纯水50mL50mL，使全部溶解后，转入使全部溶解后，转入250mL250mL试剂瓶中，用少量纯水涮洗小烧杯试剂瓶中，用少量纯水涮洗小烧杯数次，将涮洗液一并转入试剂瓶中，再加水至总体积约数次，将涮洗液一并转入试剂瓶中，再加

12、水至总体积约250mL250mL左右，盖上橡皮塞，摇匀。贴上标签，备用。左右，盖上橡皮塞，摇匀。贴上标签，备用。 （2 2）250mL 0.10mol250mL 0.10molL L-1-1 HCl HCl溶液的配制溶液的配制 在通风橱内用洁净的小量筒量取市售浓在通风橱内用洁净的小量筒量取市售浓HCl 2.1HCl 2.12.2mL2.2mL，倒入倒入250mL250mL试剂瓶中，加水稀释至试剂瓶中，加水稀释至250mL250mL左右，盖上玻璃塞，摇左右，盖上玻璃塞，摇匀。贴上标签，备用。匀。贴上标签，备用。 8/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制

13、制和和滴滴定定操操作作练练习习 2. 2. 准确浓度溶液的配制准确浓度溶液的配制 （1 1）用已知浓度为）用已知浓度为1.000mol1.000molL L-1-1的的HClHCl溶液配制溶液配制100mL 100mL 0.1000 mol0.1000 molL L-1-1的的HClHCl溶液。溶液。 （2 2）配制）配制100mL 0.05000 mol100mL 0.05000 molL L-1-1草酸标准溶液。草酸标准溶液。 3. 3. 滴定操作练习滴定操作练习 （1 1）准备好酸式滴定管和碱式滴定管各一支。分别）准备好酸式滴定管和碱式滴定管各一支。分别用用5 510mLHCl10mLH

14、Cl和和NaOHNaOH溶液润洗酸式和碱式滴定管溶液润洗酸式和碱式滴定管2 23 3次。次。再分别装入再分别装入HClHCl和和NaOHNaOH溶液，排除气泡，调节液面至零刻溶液，排除气泡，调节液面至零刻度稍下一点的位置，静止度稍下一点的位置，静止1min1min后，记下初读数。后，记下初读数。 9/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习 （2 2）以酚酞作指示剂用）以酚酞作指示剂用NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定HClHCl从酸式滴从酸式滴定管放出定管放出10.00mL HCl10.00mL HCl于锥形瓶中，加于锥形瓶

15、中，加10mL10mL纯水，加入纯水，加入1 12 2滴酚酞，在不断摇动下，用滴酚酞，在不断摇动下，用NaOHNaOH溶液滴定，注意控溶液滴定，注意控制滴定速度，当滴加的制滴定速度，当滴加的NaOHNaOH落点处周围红色褪去较慢时，落点处周围红色褪去较慢时，表明临近终点，用洗瓶洗涤锥形瓶内壁，控制表明临近终点，用洗瓶洗涤锥形瓶内壁，控制NaOHNaOH溶液溶液一滴一滴或半滴半滴地滴出。至溶液呈微红色，且半分一滴一滴或半滴半滴地滴出。至溶液呈微红色，且半分钟不褪色即为终点，记下读数。又由酸式滴定管放入钟不褪色即为终点，记下读数。又由酸式滴定管放入1 12mL HCl2mL HCl，再用，再用Na

16、OHNaOH溶液滴至终点。如此反复练习滴定、溶液滴至终点。如此反复练习滴定、终点判断及读数若干次。终点判断及读数若干次。 10/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习 （3 3）以甲基橙作指示剂用）以甲基橙作指示剂用HClHCl溶液滴定溶液滴定NaOHNaOH由碱式滴由碱式滴定管放出约定管放出约10.00mL NaOH10.00mL NaOH于锥形瓶中，加于锥形瓶中，加10mL10mL纯水，加入纯水，加入1 12 2滴甲基橙，在不断摇动下，用滴甲基橙，在不断摇动下，用HClHCl溶液滴定至溶液由溶液滴定至溶液由黄色恰呈橙色

17、为终点。再由碱式滴定管放入黄色恰呈橙色为终点。再由碱式滴定管放入1 12mL NaOH2mL NaOH，继续用继续用HClHCl溶液滴定至终点，如此反复练习滴定及终点判溶液滴定至终点，如此反复练习滴定及终点判断若干次。断若干次。 11/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习39.4 39.4 注意事项注意事项 （1 1）注意粗略配制（一般溶液的配制和间接配制）注意粗略配制（一般溶液的配制和间接配制）和准确配制（直接配制）的适用性。和准确配制（直接配制）的适用性。 （2 2）用）用NaOHNaOH滴定滴定HClHCl，以酚酞

18、作指示剂，终点为微，以酚酞作指示剂，终点为微红色，半分钟不褪。如果经较长时间慢慢褪去，那是由红色，半分钟不褪。如果经较长时间慢慢褪去，那是由于溶液中吸收了空气中的于溶液中吸收了空气中的COCO2 2生成生成H H2 2COCO3 3所致。所致。 12/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习39.5 39.5 问题讨论问题讨论 （1 1）NaOHNaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？配制配制NaOHNaOH溶液时，为什么用台秤称取溶液时，为什么用台秤称取NaOHNaOH（s s）

19、，而不是），而不是用分析天平？用分析天平？ （2 2）用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？）用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗要不要用被稀释溶液洗2 23 3遍？为什么？遍？为什么？ （3 3）标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管洗滴定管2 23 3次？而锥形瓶是否也需先用该溶液润洗或烘次？而锥形瓶是否也需先用该溶液润洗或烘干，为什么？干，为什么？ （4 4）滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？13/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实

20、验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习39.6 39.6 参考答案参考答案 （1 1）NaOHNaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？配制配制NaOHNaOH溶液时，为什么用台溶液时，为什么用台秤秤取取NaOHNaOH（s s），而不是用分），而不是用分析天平？析天平？ 答：答：NaOHNaOH不易制纯，在空气中易吸收不易制纯，在空气中易吸收COCO2 2和水分，故和水分，故NaOHNaOH标准溶液不能采用直接配制法配制，只能采用间接配标准溶液不能采用直接配制法配制，只能采用间接配制法配制。即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定制

21、法配制。即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定其浓度。因此，配制其浓度。因此，配制NaOHNaOH溶液时，用台称称取溶液时，用台称称取NaOHNaOH（s s）即）即可，而不用分析天平称取可，而不用分析天平称取NaOHNaOH（s s）。）。14/16在线答疑：在线答疑： 大大学学通通用用化化学学实实验验技技术术溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作练练习习 （2 2）用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗要不要用被稀释溶液洗2 23 3遍？为什么？遍？为什么？ 答：用容量瓶配制溶液时，不用将容量瓶干燥，这是答：用容量瓶配制溶液时，不用将容量瓶干燥，这是因为容量瓶中的蒸馏水不会影响所配制的溶液的浓度。更因为容量瓶中的蒸馏水不会影响所配制的溶液的浓度。更不能用被稀释的溶液润洗，若用被稀释的溶液润洗，反而不能用被稀释的溶液润洗，若用被稀释的溶液润洗，反而增加了容量瓶中的物质的量，导致所配制的溶液的浓度增增加了容量瓶中的物质的量，导致所