课题3溶质的质量分数

1、 课题课题3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数第九单元第九单元 溶溶 液液第一课时第一课时计算：计算：100g100g大理石与足量的稀盐酸大理石与足量的稀盐酸反应，生成反应，生成33g33g二氧化碳，试求大理二氧化碳，试求大理石中碳酸钙的质量分数？石中碳酸钙的质量分数？（已知：大理石中的杂质不参与反应）（已知：大理石中的杂质不参与反应）【P41P41实验实验9-59-5】 在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g无水硫酸铜。无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三支比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三支

2、试管中溶液的组成是否相同？判断溶液试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的依据是什么？浓稀的依据是什么？试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g1 12 23 3浅浅较深较深深深10g10g10g10g10g10g0.5g0.5g1g1g2g2g10.5g10.5g11g11g12g12g一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数 1 1、定义：、定义：溶液中溶质质量与溶液质量之溶液中溶质质量与溶液质量之比比溶质质量分数（溶质质量分数（C%） m m质质 m m液液100%100%= = 2 2、公式：、公式：溶液中溶质、溶剂、

3、溶液关系溶液中溶质、溶剂、溶液关系 m液液 m质质 m剂剂推导公式：推导公式： m质质= m液液 C% m液液= m质质 C%m液液 P液液 V液液4.8%4.8%9.1%9.1%13%13%试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质溶质质量分数量分数1 12 23 3浅浅较深较深深深10g10g10g10g10g10g0.5g0.5g1g1g1.5g1.5g10.5g10.5g11g11g11.5g11.5g 【 P42 P42 讨讨 论论 】 计算三种溶液溶质质量分数计算三种溶液溶质质量分数溶质质量溶质质量/ /g

4、 g 溶剂质量溶剂质量/ /g g溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数10g10g20g20g90g90g80g80g10%10%20%20% 【 P42 P42 实验实验9-6 9-6 】 计算氯化钠溶液溶质的质量分数计算氯化钠溶液溶质的质量分数 例题例题1 1：在农业生产上，常需要用：在农业生产上，常需要用质量分数为质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。的氯化钠溶液来选种。现要配制现要配制150kg150kg这种溶液，需要氯化钠这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？和水的质量各是多少？溶质质量溶质质量= =溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 = 150kg = 150k

5、g 16%=24kg16%=24kg解：溶质质量分数解：溶质质量分数= m m质质 m m液液100%100%溶剂质量溶剂质量= =溶液质量溶液质量- -溶质质量溶质质量 = 150kg -24kg=126kg= 150kg -24kg=126kg 例题例题2 2：化学实验室现有：化学实验室现有98%98%的浓的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把硫酸。要把50g50g质量分数为质量分数为98%98%的浓的浓硫酸稀释为质量分数为硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸，的硫酸，需要水的质量是多少？需要水的质量是多少？注意：溶液稀释前后，注意：溶液稀释前后， 溶

6、质的质量不变溶质的质量不变 m浓液浓液C1% = m稀液稀液C2%注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变 解：设稀释后溶液的质量为解：设稀释后溶液的质量为X X。 50g 50g 9898% % = X = X 20 %20 % X= = 245g X= = 245g 50g 98% 20 % 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g1 1、20g20g食盐溶液中含有食盐溶液中含有2g2g食盐，食盐，求：该溶液的溶质质量分数？求：该溶液的溶质质量分数？2 2、40g40g溶质质量分数为溶质质量分数为2%2%的食盐溶液中的食盐

7、溶液中含有多少含有多少g g食盐和水？食盐和水？食盐的质量：食盐的质量： 40 g40 g 2% = 0.8 g 2% = 0.8 g 2g2g20g20g=10%=10%解：解：答：该溶液溶质的质量分数是答：该溶液溶质的质量分数是10%10%解：解：答：食盐的质量为答：食盐的质量为0.8g0.8g、水的质量为、水的质量为39.2g39.2g水的质量：水的质量： 40 g 0.8g = 39.2 g40 g 0.8g = 39.2 g 课课 堂堂 练练 习习 题题 题题 3 3、20g 10%20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g2g水或水或2g2g食食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。盐

8、，求：所得溶液的溶质质量分数。 4 4、20g 10%20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。余溶液的溶质的质量分数。解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 %10 %。解：解：20g X10%20g X10%加水后溶质加水后溶质质量分数：质量分数：20g20g2g2g9.1%9.1%20g X10%20g X10%2g2g20g20g2g2g18.2%18.2%加盐后溶质加盐后溶质质量分数：质量分数： 20 20时把时把20g20g食盐放入食盐放入50g50g水水中，充分溶解后多的溶液中溶质中，充分溶解后多的

9、溶液中溶质的质量分数？的质量分数？ 讨论：讨论：已知：已知：2020氯化钠的溶解度为氯化钠的溶解度为36g36g S S100g100gS S4 4、饱和溶液的溶质质量分数、饱和溶液的溶质质量分数 C% = 36% C% = 36% ： 指：指：100g100g溶液中含有溶液中含有36g36g溶质。溶质。 20 20时某物质溶解度时某物质溶解度36g36g：指：在指：在2020时，时，100g100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g36g。饱和溶液饱和溶液 C%C%100%100% 例例3 3：已知：已知2020时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求求2020时食盐饱和溶液的溶

10、质质量分时食盐饱和溶液的溶质质量分数。数。解：解：2020时食盐饱和溶液的溶质时食盐饱和溶液的溶质质量分数为质量分数为=26.5%=26.5%36g36g100g100g36g36g答：答： 2020时食盐饱和溶液的溶质时食盐饱和溶液的溶质质量分数为质量分数为26.5%26.5% 例例4 4：2020时，时，NaClNaCl的溶解度的溶解度是是36g36g。现有。现有5050克水放入克水放入2020克克NaClNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数求：所得溶液的溶质质量分数? ? 分析：溶解度即为分析：溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水若溶不下克水若溶不下2020克克NaClNaC

11、l，则溶液，则溶液中中NaClNaCl的质量分数即为饱和溶液的的质量分数即为饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解： x = 18g x = 18g 20g20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100% 26.5% 100g36g50gx x18g50g18g或或36g100g36g设：设：5050克水中最多可溶解氯化钠的质量为克水中最多可溶解氯化钠的质量为x x答：所得溶液的溶质质量分数约为答：所得溶液的溶质质量分数约为26.5% 26.5% 。 课题课题3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数

12、第九单元第九单元 溶溶 液液第二课时第二课时 1 1、计算计算配制配制50g50g质量分数为质量分数为6%6%的的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠氯化钠（ ）g g，水，水( )( )g g； 3 34747【实验【实验9797】配制溶质质量分数一定的溶液】配制溶质质量分数一定的溶液 2 2、用托盘天平、用托盘天平称量称量所需的氯化所需的氯化钠，倒入烧杯中；钠，倒入烧杯中； 3 3、把水的密度近似看作、把水的密度近似看作1g/cm1g/cm3 3。用量。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠杯里

13、，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解溶解。 4 4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。（试剂柜中。（装瓶贴标签装瓶贴标签） 1 1、步骤、步骤：（2 2）称量称量 （量取）（量取）（1 1）计算计算：溶质和溶剂质量：溶质和溶剂质量（3 3）溶解溶解（4）装瓶贴签装瓶贴签： 名称和质量分数名称和质量分数二、配制溶质质量分数一定的溶液二、配制溶质质量分数一定的溶液 2 2、主要仪器、主要仪器：托盘天平、药匙、纸托盘天平、药匙、纸量筒、胶头

14、滴管、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒三、饱和不饱和溶液转化时三、饱和不饱和溶液转化时C%C%的变化：的变化：1 1、饱和溶液转化为不饱和溶液：、饱和溶液转化为不饱和溶液：加溶剂：加溶剂：C%C%变小变小变温：变温： C%C%不变不变2 2、不饱和溶液转化为饱和溶液：、不饱和溶液转化为饱和溶液：加溶质：加溶质： C%C%变大变大蒸发溶剂：蒸发溶剂： C%C%变大变大变温：不饱和到恰好饱和时变温：不饱和到恰好饱和时C%C%不变不变, , 有溶质析出时有溶质析出时C%C%变小变小例题例题1 1：将：将50g50g食盐水恒温蒸发掉食盐水恒温蒸发掉25g25g水（溶液仍未饱和），则溶液中的变水

15、（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（化正确的是（ ）A A、溶解度变大、溶解度变大B B、溶剂质量不变、溶剂质量不变C C、溶质质量变大、溶质质量变大D D、溶液溶质质量分数变大、溶液溶质质量分数变大D例题例题2 2：现有：现有2020时的硝酸钾饱和溶时的硝酸钾饱和溶液液200g200g，下列操作能改变溶液中溶质，下列操作能改变溶液中溶质的质量分数的是（的质量分数的是（ ）A A、温度不变加入、温度不变加入10g10g硝酸钾硝酸钾B B、温度不变加、温度不变加10g10g水水C C、温度不变蒸发掉、温度不变蒸发掉10g10g水水D D、将此饱和溶液升温、将此饱和溶液升温B例题例题3 3：

16、下列关于溶液的说法错误的是：下列关于溶液的说法错误的是（ ）A A、饱和溶液析出晶体后，其溶质的、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变质量分数可能不变B B、在溶液里进行的化学反应，通常、在溶液里进行的化学反应，通常比较快比较快C C、同种溶质的饱和溶液，一定比它、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大的不饱和溶液的溶质质量分数大D D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变质质量分数可能不变C例题例题4 4：请你想一想有什么方法将：请你想一想有什么方法将40g40g质量分数为质量分数为5%5%的的CaClCaCl2 2溶液，使其

17、溶质溶液，使其溶质质量分数增加到质量分数增加到10%10%？方法越多越好，？方法越多越好，请通过计算来说明。请通过计算来说明。方法一：方法一：方法二：方法二：方法三：方法三： 1 1、配制、配制500ml500ml质量分数为质量分数为10%10%的氢氧化钠溶液（密度为的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml1.1g/ml），需要氢氧化钠和水多），需要氢氧化钠和水多少克？少克？溶质质量溶质质量= =溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 = 550kg = 550kg 10%=55kg10%=55kg溶剂质量溶剂质量= =溶液质量溶液质量- -溶质质量溶质质量 = 550kg -55kg=49

18、5kg= 550kg -55kg=495kg解：溶液质量溶液质量= =溶液密度溶液密度溶液体积溶液体积 = 500kg = 500kg 1.1g/ml1.1g/ml =550kg=550kg 2 2、配制、配制1000g 7.4%1000g 7.4%的稀盐酸，的稀盐酸，需要需要37%37%的浓盐酸（密度为的浓盐酸（密度为1.18g/ml1.18g/ml）多少毫升？水多少毫升？多少毫升？水多少毫升？ 解：设解：设需要需要37%的浓盐酸的浓盐酸为为X X。 1000g 1000g 7.47.4% % = = 1.18g/ml X X 37 %37 % X= = 169.5g X= = 169.5g

19、 1000g 7.4%1.18g/ml 37 % 需要水的质量需要水的质量= 1000g - 169.5g = 1000g - 169.5g =830.5g =830.5g四、方程式和质量分数的综合计算：四、方程式和质量分数的综合计算： 例题例题1: 100g1: 100g某硫酸恰好与某硫酸恰好与13g13g锌完锌完全起反应，试计算：全起反应，试计算：（1 1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数？）这种硫酸溶液中溶质的质量分数？（2 2）反应后所得溶液的溶质质量分数？）反应后所得溶液的溶质质量分数？例题例题2 2：32.5g32.5g锌可以跟锌可以跟150g150g硫酸溶硫酸溶液恰好完全反应。计算：液恰好完全反应。计算：（1 1）可制得氢气多少克？把溶液蒸）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？干，得到多少克硫酸锌？（2 2