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文档简介
1、中考化学考点汇编2、(1)常见元素化合价口诀:一价氯迎钠银,二价氧钙咽|锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。(2)常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是钱根。3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨,致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消后灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH) 2改良酸性土壤石灰石、大埋石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO3建筑材
2、料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO 3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4燃料酒精乙醇C2 H50H燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2T(2 )实验室制取氧气二:2H 2O2 =2H 2O+O 2 f(3)实验室制取氧气三:2KClO3=2KCl+3O 2 T(4)实验室制法 CO2:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H
3、 2O+CO 2 T(5)实验室制取氢气:Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2 T(6)电解水制取氢气:2H 2O=2H 2T+O 2 T(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ( Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理:3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO 2(Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水Ca(OH) 2 的制取方法:CaO+H 2O=Ca(OH) 2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO 3 =CaO+CO 2 T二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K
4、CaNa MgAl , ZnFe Sn Pb (H), Cu HgAgPt Au 。(按5个一句顺序背诵)钾 钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银钳金三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体:炭粉、铁粉、 CuO、MnO 2、Fe3O42、红色固体:Cu、Fe2O3、红磷硫磺:淡黄色 绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)3、溶液的颜色:含 Cu2+的溶液呈蓝色(如 CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如 FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl 3溶液) ,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)4、 ( 1 )具有刺激性气体的气体:NH 3(氨气)、 SO2、 HCl (皆为
5、无色)(2)无色无味的气体: 。2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)、空气、稀有气体四、一些物质的特性及用途:可燃性的气体:H2、 CO、 CH4 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质:C、 H 2、 CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。助燃性物质:O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体:CO能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体:CO 2最轻气体:H 2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰(CO2固体): 用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸( HCl ):
6、 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl 气体)石灰石(CaCO 3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO 和 CO 2;生石灰CaO : 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH) 2。熟石灰 Ca(OH) 2: 用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na 2 CO 3 反应制取NaOH五、化学与社会相关常识三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺铁:贫血缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝
7、偻病(儿童);缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病合金(混合物):没有发生化学变化,生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是 Cu-Zn 合金铁生锈:铁同时与空气(主要是O 2 ) 和水接触铜生锈 (铜绿): 同时与空气、水和 CO 2接触。防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、 镀其它金属等)。可燃物燃烧条件:是可燃物;与空气(或 O 2)接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法:隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;隔绝空气(或 O 2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火;降低温度至可燃物着火点以下,如
8、用水灭火。环境污染名词:酸雨: 主要 由 SO 2 、 NO 2 造成,酸 雨危 害是 使河 流 、土壤 酸化 ,建 筑 物、 金属 被腐蚀 。臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:空气中CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。六、基本反应类型化合反应:A+BfAB 多变一 例:C+ O 2= CO 2CaO+H 2O=Ca(OH) 2分解反应:ABfA+B一变多 例:2H2O=2H 2 T+O 2 T H2CO3=CO 2 T+ H 2O置换反应:A+BC -AC+B单换单 例:Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuH2
9、+CuO=Cu+H2O复分解反应: AB+CD - AD+CB化合物互相交换成分CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2七、化学之最2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。4 、天然存在最硬的物质是金刚石。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。8 、相同条件下密度最小的气体是氢气。10 、相对原子质量最小的原子是氢。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。14 、日常生活中应用最广泛的金属是铁。1 、地壳中含量最多的金属元素是铝。3 、空气中含量最多的物质是氮气。5 、最简单的有机物是甲烷(CH 4)。7 、相对分子质量最小的氧化物是水9 、导电性最强的金属是银。1
10、1 、熔点最低的金属是汞。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。八、气体的鉴别1 ) O 2 与其它任何一种气体:用带火星的木条鉴别,能复燃的是O 22 ) CO 2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2九、初中化学中的“三”1 、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。2 、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。3 、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5 、溶液的特征有三个(1) 均一性;(2) 稳定性;(3) 混合物。6 、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向
11、下排空法。7、水污染的三个主要原因:(1) 工业生产中的废渣、废气、废水;(2) 生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl ; (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH) 29、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。11、物质的溶解可分为三类:大部分溶解放热:如 NaOH溶解、浓H2SO4溶解;少数溶解时没有明显热现象:如 Na
12、Cl ;极少数溶解吸热:如 NH 4NO 3溶解。12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因:(1滤纸破损;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)容器本身不干净。13、三大气体污染物: SO2、CO、NO 2 (CO2不能算着空气污染物)14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。15、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器:试管、堪埸、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原
13、子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解20、原子中的三等式:核电荷数 =质子数=核外电子数=原子序数(中子数 =相对原子质量-质子数)十、关于溶液的一些计算溶质的质量分数1、公式:溶质的质量溶液的质量X 100%在饱和溶液中:S100+S溶质质量分数C%=x 100%溶质质量分数=2、有关溶液稀释(用水稀释的计算)原理:稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量X稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量X稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)(1
14、)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗) 。缺氮:叶片发黄常见的氮肥:尿素CO(NH 2)2氨水(NH3.H2O)钱盐(NH4C1)(2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄,易倒伏常见的钾肥:硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)(3)磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果) 。缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达常见的磷肥:磷矿粉Ca3(PO4)2(4)复合肥:含 N、P、K中的两种或三种(KNO3、NH 4H2Po4)十二、酸碱盐溶解性的识记方法:K、Na、NH4、NO 3盐全溶;盐酸盐:除 AgCl不溶,其他全溶;硫酸盐:除BaSO4
15、不溶,其他全溶;碳酸盐:除 MgCO 3微溶,其他不溶;碱类:K、Na、NH4、Ca、Ba溶,其他不溶。十三、其它背诵知识点1、蛋白质作用:促进机体生长及修补受损组织。2、糖类作用:放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂作用:是重要的供能物质,是维持生命活动的备用能源。4、维生素作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。5、有机化合物:含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)6、无机化合物:不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)7、天然高分子材料:棉花、羊毛、天然橡胶等。8、三大合成材料:塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、
16、睛伦)、合成橡胶(轮胎)。9、白色污染:塑料对环境造成的污染。治理措施:减少使用;重复使用;开发新型塑料;回收利用。10、常量元素(11 种) 在人体中含量 >0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、k F等对人体有害白元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、pH的测定:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH (读数为整数);测定时不能将PH试纸放入待测液,否则待测液会受到污染;也不能将PH试纸用
17、水湿润,否则待测液被稀释,测出的值不准确。12、复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。13、浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。(如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,带着酸液向四处飞溅,发生危险)14、物质的分离:过滤法:分离可溶物+难溶物蒸发溶剂:适合于溶解度随温度变化不大的物质,当温度升高到较高时, 溶解度随温度变化 不大的物质随着溶剂的减少,析出晶体的过程。冷却热饱和溶液法:适合于溶解度随温度升高而增大的物质,一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。15 、装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口
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