硫的不同价态的转化

1、于家玉第第3节节 硫的转化硫的转化 (2) 实验室里研究不同价态硫元素间的转化实验室里研究不同价态硫元素间的转化S S0S S+4硫单质的化学性质S S-2FeSCu2SH2SSO2S单质既有氧化性又有还原性前情提要前情提要化合价化合价0+4+6-2单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐SSO2SO3H2SO3H2SO4SO3H2SCaSO4 Na2SO4Na2SO3Na2S类别类别第第3 3章章 自然界中的元素自然界中的元素第第3 3节节 硫的转化硫的转化 (2)(2)实验室里研究不同价态硫元素间的转化实验室里研究不同价态硫元素间的转化 1. 掌握掌握0价、价、+4价、价、+6价硫元素间的相互转化，价

2、硫元素间的相互转化， 2.了解二氧化硫的性质。了解二氧化硫的性质。 3. 了解浓硫酸的强氧化性了解浓硫酸的强氧化性 4. 学会设计实验，培养动手操作的能力。学会设计实验，培养动手操作的能力。 重点：重点：SO2、H2SO4的氧化还原性的氧化还原性学习目标学习目标探究任务探究任务S SS SS S0 0+4+6SO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4制备制备：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O检验：使检验：使品红溶液品红溶液退色退色寻找合适寻找合适的试剂的试剂酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液Cu一一.实验室里探究不同价态硫元素间的转化实验室里探究不同价态

3、硫元素间的转化Na2SO3 Na2SHCl6 工具栏工具栏 实验试剂：实验试剂： Na2SO3溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液Na2S溶液溶液 铜片铜片 浓硫酸浓硫酸品红溶液品红溶液 1 1 探究探究+4+6 的转化的转化3 探究探究 +6+4的转化的转化 2 探究探究 +4 0 的转化的转化实实 验验 方方 案案7Na2SO3溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液 酸性酸性KMnO4紫色退去紫色退去硫由硫由+4转化为转化为+6证明证明探究+4向向+6的的转转化化1. .【实验实验】二二.不同价态硫元素间的转化不同价态硫元素间的转化无色无色紫色紫色 酸性酸性KMnO4 紫色退去紫色退去8Na2S

4、O3溶液和溶液和Na2S溶液溶液稀盐酸稀盐酸 有淡黄色的有淡黄色的 硫单质析出硫单质析出硫由硫由+4转化为转化为0证明证明探究+4向向0的的转转化化2. .【实验实验】二二.不同价态硫元素间的转化不同价态硫元素间的转化无明显现象无明显现象9浓硫酸浓硫酸Cu粉粉 加热反应，生成可使品红溶加热反应，生成可使品红溶 液退色的气体，铜片逐渐溶解液退色的气体，铜片逐渐溶解硫由硫由+6转化为转化为+4证明证明探究+6向向+4的的转转化化3. .【实验实验】二二.不同价态硫元素间的转化不同价态硫元素间的转化无色无色10SS SFeSCu2SH2SS SO2 H2SO3 Na2SO3不同价态硫元素间的转化不同

5、价态硫元素间的转化S SO3 H2SO4Na2SO4-20+4+6研究方法 1.从物质分类的角度 2.从氧化还原的角度 3.从特性的角度 一、酸性氧化物的性质 从物质分类的角度 H2ONaOH SO2+ 2NaOH = Na2SO3 +H2OCaO SO2+ CaO = CaSO3 二氧化硫 二、氧化性和还原性 从氧化还原的角度 H2S SO2 2H2S3S 2H2O O2 2SO2+O2 2SO3二氧化硫催化剂催化剂 三、漂白性 从特性的角度 SO2品红溶液品红溶液 退色退色 又恢复为原来的颜色又恢复为原来的颜色 为什么？ SO2与品红在溶液中化合成不稳定的无色物质，与品红在溶液中化合成不稳

6、定的无色物质， 加热后又分解为原来的物质。加热后又分解为原来的物质。 二氧化硫加加热热 二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂

7、白作用也被一些不法厂商非法用来加工合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用家有关范围和标准使用 。 第一，第一，SOSO2 2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死葡萄皮表面的杂菌杀死葡萄皮表面的杂菌(SO(SO2 2

8、几乎是酿酒师所能使几乎是酿酒师所能使用的唯一的杀菌制剂用的唯一的杀菌制剂) )。 第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化。然水果特性的同时防止酒液老化。 每个国家对酿酒过程中能加入的每个国家对酿酒过程中能加入的SOSO2 2最大限度都最大限度都有专门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中有专门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中SOSO2 2的的最高含量为最高含量为160mg/L160mg/L。另外，更加重要的是，在。另外，更加重要的是，在开瓶后你摇杯的时间里，葡萄酒中有开瓶后你摇杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%30%-40%的的SO

9、SO2 2的会跟氧气结合而消失了。因此，大可放心的会跟氧气结合而消失了。因此，大可放心饮用。饮用。归纳总结归纳总结 SO2的重要性质的重要性质 SO2 + 2H2S = 3S + H2O 2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂 还原性还原性 氧化性氧化性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 酸性氧化物酸性氧化物 使品红溶液退色 漂白性漂白性 一、强氧化性钝化：钝化：常温常温 浓浓H2SO4 铝、铁铝、铁 氧化膜氧化膜 浓硫酸与浓硫酸与金属金属单质：单质：Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸与浓硫酸与非金属非金属单质单质C+2H2SO4(浓浓) CO2+2SO2+

10、2H2O 浓 硫 酸 二、吸水性 CuSO45H2O CuSO4 应用：做干燥剂应用：做干燥剂 三、脱水性 将蓝色的石蕊试纸放在玻璃片上，将浓硫酸滴在试纸上将蓝色的石蕊试纸放在玻璃片上，将浓硫酸滴在试纸上先变红后变黑先变红后变黑 解释：解释：浓硫酸将有机物中的氧和氢以原子个数比浓硫酸将有机物中的氧和氢以原子个数比1:2脱脱出来。出来。浓 硫 酸 浓硫酸浓硫酸-20+4+6FeSH2SSNa2SO4H2SO3H2SO4SO3SO2Na2SO3三三. .不同价态硫元素之间的转化不同价态硫元素之间的转化价态相同可能具有相同的氧化还原性价态相同可能具有相同的氧化还原性练习与反馈练习与反馈1. 下列说法

11、正确的是（下列说法正确的是（ ）A.SO2能使能使KMnO4水溶液迅速退色水溶液迅速退色B.可以用澄清石灰水鉴别可以用澄清石灰水鉴别SO2和和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧能生成硫粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3D.少量少量SO2通过浓的通过浓的CaCl2溶液能产生白色沉淀溶液能产生白色沉淀A 2. Cl2和和SO2都有漂白作用，能使品红退色。都有漂白作用，能使品红退色。若将等物质的量的若将等物质的量的Cl2和和SO2的混合物通入品红和的混合物通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象的混合溶液中，能观察到的现象（ ）溶液很快退色溶液很快退色 溶液不退色溶液不退色 出现沉淀出现沉淀 不出现沉淀不出现沉淀A B. C. D. C3.3.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（对应关系正确的是（） A、 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）大（挥发性）