甘肃省庆阳市庆阳长庆中学高三上学期第三次月考化学（Word版 无答案）

1、4 / 420192019 学年第一学期第三次月考试题卷高三化学 理第 I 卷一、选择题：本大题共 7 小题 ,每题 6 分 ,总分值 42 分1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看 ,以下理解正确的选项是() A.“玉不琢不成器、“百炼方能成钢发生的均为化学变化 B.“所在山洋 ,冬月地上有霜 ,扫取以水淋汁后 ,乃煎炼而成过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作 C.“冰 ,水为之 ,而寒于水说明相同质量和温度的水和冰 ,冰的能量高 D.“丹砂(HgS)烧之成水银 ,积变又还成丹砂描述的是升作和凝华过程2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是() A.标准状况下 ,22

2、.4 L 四氯化碳中含有 C-Cl 数目为 4NAB.1 mol Cl2 通入足量水中反响转移的电子数为 NA C.常温下 ,0.5 molL1 Fe2SO43 溶液中含 Fe3+数目为 1 NA D.常温常压下 ,5.6 g 丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0.4 NA3.以下说法不正确的选项是() A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷5. 某 原 电 池 装 置 如 图 所 示 , 电 池 总 反 应 为 2Ag Cl2=2AgCl。 以下说法正确的选项是()A.假设用 NaCl

3、 溶液代替盐酸 ,那么电池总反响随之改变 B.放电时 ,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.正极反响为 AgCle=AgClD.当电路中转移 0.01 mol e时 ,交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子6 X、Y、Z、T、W 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素 ,其中 X、 T 同主族 ,X 与 Y 形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ,Z 原子 的最外层电子数是电子层数的 3 倍 ,W 是一种重要的半导体材料。以下说法正 确的是()A.原子半径： XYZT B.Y 元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.元素 Z

4、、T 组成的化合物中阴阳离子个数之比为 21D.苯可通过取代反响制得硝基苯、氯苯4.以下实验现象的解释或结论正确的选项是()7.常温下 ,HNO2 的电离平衡常数为 K4.6×104(4.6 2.14) ,向 20 mL 0.01 mol·L1 的 HNO2 溶液中逐滴参加相同浓度的 NaOH 溶液 ,测得混合液的 pH 随 NaOH 溶液体 积的变化如下图 ,以下判断正确的选项是() A.HNO2 的电离方程式为 HNO2=N O2HB.a 点 H2O 电离出的 c(H)2.14×103 mol·L1C.b 点溶液中离子浓度大小关系为 c(NO2)&g

5、t;c(Na+)>c(H)>c(OH)D.X 值等于 20第 3页,共 8页第 4页,共 8页选择题答题卡题号1234567答案第 II 卷 二、填空题：本大题共 4 小题 ,总分值 58 分814 分 NiSO4·6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体 ,可由电镀废渣(除镍 外 ,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1) 向滤液中参加FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质 ,那么除去Cu2+的离子方程式为 。 (2) 根据对滤液的操作作答：往滤液中参加H2O2发生反响的离子方程式为 。调滤液pH的目的是 。检验Fe3+是否除尽

6、的操作和现象是 。 (3) 滤液溶质的主要成分是NiSO4 ,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体 ,再加适量 稀 硫 酸 溶 解 又 生 成 NiSO4 , 这 两 步 操 作 的 目 的 是。(4) 得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到 NiSO4·6H2O晶体。在进行蒸发浓缩操作时 ,加热到 (描述实验现象)时 , 那么停止加热。为了提高产率 ,过滤后得到的母液要循环使用 ,那么应该回流到流程中的(填“a、“b、“c或“d)位置。如果得到产品的纯度不够 ,那么应该进行 操作。填序号 A蒸馏B分液C重结晶D过滤916 分图示是检验某无色气体 A 是

7、SO2 和 CO2 的混合气体的装置图 ,按 要求答复以下问题：(1)B 中参加的试剂是 ,作用是 。 (2)C 中参加的试剂是 , 作用是 。(3)中参加的试剂是 ,作用是 。 (4) 实 验 时 , C 中 应 观 察 到 的 现 象 是 (5)实验室常用来制取二氧化硫的方程式： 1014 分实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下：实验过程：.配制含 0.10mol FeSO4 的绿矾溶液。.制备 FeCO3：向配制好的绿矾溶液中 ,缓慢参加 200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3 溶液 ,第

8、 5页,共 8页第 6页,共 8页边加边搅拌 ,反响结束后过滤并洗涤沉淀。 .制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如以下图夹持和加热仪器已省略 ,将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后参加 C 中 ,然后利用 A 中的反 应将 C 中空气排净 ,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反响结束后过滤 ,滤液经蒸 发结晶、过滤、洗涤、枯燥得到产品。答复以下问题：1实验 I 中：实验室配制绿矾溶液时 ,为防止 FeSO4 被氧化变质 ,应参加的试剂 为 写化学式。2实验 II 中：生成沉淀的离子方程式为。3实验中：检查装置 A 的气密性的方法是 。装置 A 中所盛放的药品是 。填序号

9、请根据以上信息答复以下问题：(1)烃 A 的结构简式为 ,(2)A 的化学名称为 。 (3)由B 生成C 的化学方程式为 。 (4)C 的同分异构体中 ,既能与 FeCl3 溶液发生显色反响 ,又能发生银镜反响 的有机物共有 种 ,其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的有机物的结 构简式为 。(5)D 的结构简式为 ,D 的某同分异构体中含有苯环的碳酸二酯在酸 性条件下发生水解反响的化学方程式为 。A.Na2CO3 和稀 H2SO4 B.CaCO3 和稀 H2SO4 C.CaCO3 和稀盐酸确认 C 中空气排尽的实验现象是 。参加柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解 ,另一个作用是洗涤实验