提问绝大多数金属都具有导电性,如铜线、铁丝、铝线等,这些金属

1、提问：提问：绝大多数金属都具有导电性，如铜线、铁丝、铝线等，这些金属为什么能导电呢？除了金属以外还有没有别的物质也能导电呢？金属中存在自由电子，在外加电场作用下金属中存在自由电子，在外加电场作用下做定向移动而导电。做定向移动而导电。酸、碱、盐的水溶液也能导电。酸、碱、盐的水溶液也能导电。酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。合物，我们称为电解质。一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质电解质:在水溶液中或或熔化状态下能够导

2、电的化合物叫电解质.如如:酸酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等等),碱碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O等等),盐类盐类非电解质非电解质:在水溶液中和和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质.如如:CO2、SO2等非金属氧化物等非金属氧化物,酒精酒精,蔗糖等大部分有机物蔗糖等大部分有机物.对于电解质与非电解质应注意以下几个问题对于电解质与非电解质应注意以下几个问题: :1 1、电解质与非电解质均指化合物是纯净物、电解质与非电解质均指化合物是纯净物, ,混合混合物物( (如如NaClNaCl溶液溶液) )即不是电解质也不是非电解质即不是电解质也不是非电解质, ,单质即

3、不是电解质单质即不是电解质, ,也不是非电解质也不是非电解质. .2 2、电解质必须是在水溶液中或熔化状态下自己、电解质必须是在水溶液中或熔化状态下自己能电离出自由移动的离子能电离出自由移动的离子. .如如:CO:CO2 2,SO,SO3 3,NO,NO2 2 ，NHNH3 3等等虽然水溶液能导电虽然水溶液能导电, ,但不是电解质但不是电解质. .3 3、电解质不一定导电、电解质不一定导电( (如如NaClNaCl固体不导电固体不导电)思考：电解质为什么在电解质为什么在水溶液中或熔化状态下能够导电水溶液中或熔化状态下能够导电呢？它与金属导电有什么不同呢？呢？它与金属导电有什么不同呢？NaClN

4、aCl固体是否导电？固体是否导电？酸、碱、盐酸、碱、盐等电解在在水溶液中或熔化状态发生了电水溶液中或熔化状态发生了电离，产生了离，产生了自由移动的离子自由移动的离子，同样在，同样在外加电场作用外加电场作用下这些下这些自由移动的自由移动的离子变成了定向移动而导电。离子变成了定向移动而导电。区别：区别：金属是自由电子定向移动而导电，而电解金属是自由电子定向移动而导电，而电解质是质是自由移动的离子自由移动的离子定向移动而导电定向移动而导电。练习：下列物质能导电的是练习：下列物质能导电的是 属于电解质的是属于电解质的是属于非电解质的是属于非电解质的是 HCl气体、气体、 Ca(OH)2 固体固体 、K

5、NO3固体固体 、CO2 、KOH溶溶液液 、蔗糖、酒精、铝、蔗糖、酒精、铝、BaSO4 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水分子的作用下变成离子的过程，酸、碱、盐在水分子的作用下变成离子的过程，称为电离。电离可以电离方程式表示。称为电离。电离可以电离方程式表示。NaCl=Na+ +Cl-K2CO3=K+ +CO32-BaCl2=Ba2+ +Cl-HCl=H+ +Cl-H2SO4=2H+ +SO42-HNO3=H+ +NO3-酸酸碱碱NaOH=Na+ +OH-KOH=K+ +OH-Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-盐盐注意：注意：书写电离书写电离方程式时

6、，要注方程式时，要注意电解质的离子意电解质的离子组成。组成。思考与交流思考与交流P27P271、下列物质属于电解质的是、下列物质属于电解质的是( )A、CO2 B、Fe C、CuSO4 D、蔗糖、蔗糖 E、KCl溶液溶液练习：练习：C2、写出下列物质在水溶液、写出下列物质在水溶液 中的电离方程式中的电离方程式BaCl2 、 CuSO4 、 AgNO3 、KClO3 、HC 、NOH 、N2CO3 H2SO4 、Ba（NO3）2三、离子反应及其发生的条件三、离子反应及其发生的条件电解质在溶液中进行的有离子参加的反应，称作离电解质在溶液中进行的有离子参加的反应，称作离子反应。子反应。提问提问：电解

7、质的电离可以用电离方程式来表示，那么离子电解质的电离可以用电离方程式来表示，那么离子方程式又怎样来表示呢？方程式又怎样来表示呢？演示实验2-1/P27用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式.提问提问：我们我们 怎样来书写离子方程式呢？怎样来书写离子方程式呢？1 1、概念、概念(四四)、查：查离子方程式两边各元素的原子个数，以及离子、查：查离子方程式两边各元素的原子个数，以及离子方程式两边正、负电荷总数是否相等。方程式两边正、负电荷总数是否相等。2 2、离子反应方程式的书写步骤：、离子反应方程式的书写步骤：(一一)、 写：写出化学反应方程式写：写出化学反应方程式(二二)、拆：把溶

8、于水且完全电离的物质（包括强酸：、拆：把溶于水且完全电离的物质（包括强酸：HCl、H2SO4、HNO3 ；强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 、 大多数可溶性盐）拆写成离子形式，其余仍写大多数可溶性盐）拆写成离子形式，其余仍写化学式（如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等）。化学式（如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等）。(三三)、删：删出化学方程式两边不参加反应的离子。、删：删出化学方程式两边不参加反应的离子。（即离子方程式两边都出现的离子）（即离子方程式两边都出现的离子）例例1：CaCl2溶液与硝酸银溶液反应溶液与硝酸银溶液反应练习一练习一一、写出下列反应的

9、离子方程式一、写出下列反应的离子方程式 1、 CuSO4溶液与溶液与Ba(NO3)2溶液溶液 2、 Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液溶液 3、Na2SO4溶液与溶液与Ba(NO3)2 4、K2SO4溶液与溶液与BaCl2 5、(NH4)2SO4溶液与溶液与Ba(NO3)2溶液溶液请同学们比较上述化学方程式与离子方程式的异同请同学们比较上述化学方程式与离子方程式的异同离子反应方程式的书写步骤：离子反应方程式的书写步骤：(一一)、写：写化学反应方程式、写：写化学反应方程式(二二)、拆：可溶性强电解质写为离子形式，其余仍写化学式、拆：可溶性强电解质写为离子形式，其余仍写化学式.(三三)、删：删

10、出不反应的离子（即离子方程式两边都出现的离子）、删：删出不反应的离子（即离子方程式两边都出现的离子）(四四)、查：查离子方程式两边各元素的原子个数是否相等，两边的正电荷、查：查离子方程式两边各元素的原子个数是否相等，两边的正电荷总数或负电荷总数是否相总数或负电荷总数是否相 等。等。通过上述离子方程式的书写，我们能够看出，虽然化学方程通过上述离子方程式的书写，我们能够看出，虽然化学方程式不同，但离子方程式却相同，这就说明，一个离子方程式，式不同，但离子方程式却相同，这就说明，一个离子方程式，不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型

11、的离子反应。也就是说，一个化学方程式只对应一个离子型的离子反应。也就是说，一个化学方程式只对应一个离子方程式，而一个离子方程式可能对应多个化学方程式。方程式，而一个离子方程式可能对应多个化学方程式。3、离子方程式的意义方程式的意义: 表示一定物质间的某个反应表示一定物质间的某个反应 表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应 二、写出下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2二、根据下列离子反应方程式写出相应化学方程式二、根据下列离子反应方程式写出相应化学方程式1、Ba2+CO32-=BaCO3 2、Ag+Cl-=AgCl 3、Mg2+2OH-=Mg

12、(OH)2 4、2H+ +CO32- =CO2 +H2O5、Cu2+2OHCu(OH)2 6、Zn + 2H+ = Zn2+ +H2练习二练习二一、根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式一、根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCO3 + 2H2SO4 = BaSO4 + CO2 + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O 化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式三、写出下列反应的离子方程式三、写出下列反应的离子方程式 1、Fe与盐酸反应与盐酸反应 2、 HCl与与Mg（OH）2反应反应 3、Zn

13、与与CuSO4溶液反应溶液反应 4、Cu与与AgNO3反应反应 5、 CaCO3与盐酸反应与盐酸反应 6、H2SO4与与Ba（OH）2溶液反应溶液反应 7、Ca(HCO3)2与硝酸反应与硝酸反应 8、CaO与盐酸反应与盐酸反应 9、CO2与与NaOH反应反应 四、能用离子方程式四、能用离子方程式H+ + OH = H2O表示的反应表示的反应是是( )。ABa(OH)2溶液和稀硫酸混合溶液和稀硫酸混合 BNaOH溶液与盐酸混合溶液与盐酸混合CCu(OH)2和硫酸溶液反应和硫酸溶液反应 DH2SO4通入通入NaOH溶液中溶液中 4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件离子反应发生的条件离子反应发

14、生的条件:1、有沉淀、有沉淀 (如如BaSO4、AgCl、CaCO3等等)生成生成2、有水生成、有水生成3、有气体、有气体(CO2、SO2等等)生成生成只要具备上述条件之一只要具备上述条件之一,这类离子反应就能发生这类离子反应就能发生.5 5、如何判断离子方程式的正误、如何判断离子方程式的正误例例2、判断下列离子方程式是否正确，对不正确的指明原因、判断下列离子方程式是否正确，对不正确的指明原因 1、铁与盐酸反应、铁与盐酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3+3H2 2、CaCO3与盐酸反应与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O 3、Mg(OH)2与盐酸反应与盐酸反应 Mg(OH)2+H+=

15、Mg2+H2O 4、 CuSO4与与Ba(OH)2反应反应 Ba2+SO42-=BaSO4判断离子方程式是否正确的方法：判断离子方程式是否正确的方法：1、看离子反应是否符合客观事实。如、看离子反应是否符合客观事实。如 ：、反应原理是否、反应原理是否正确正确2、看是否有该、看是否有该“拆拆”不拆，不该不拆，不该“拆拆”错拆情况。错拆情况。3、看离子方程式两边正电荷总数或负电荷总数是否相等，、看离子方程式两边正电荷总数或负电荷总数是否相等，以及各元素的原子个数是否相等。以及各元素的原子个数是否相等。4、看是否有生成物漏写。、看是否有生成物漏写。练习：下列离子方程式正确的是练习：下列离子方程式正确的

16、是( )。A碳酸钡与盐酸反应碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2 B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H+ OH-= BaSO4+ H2 O C、HCl与与Cu(OH)2反应反应 H+OH-=H2O D、Ca(HCO3)2与与HCl反应反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2 E、CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O从离子反应发生的条件可知，有些离子在同一溶液中能发从离子反应发生的条件可知，有些离子在同一溶液中能发生反应，因此这一些彼此能发生反应生

17、成沉淀生反应，因此这一些彼此能发生反应生成沉淀 、或生成水、或生成水或生成气体的离子，在同一溶液中是不能同时存在的。或生成气体的离子，在同一溶液中是不能同时存在的。6、离子共存问题、离子共存问题：所谓离子共存问题就是在一组离子中只所谓离子共存问题就是在一组离子中只要有一种阳离子与一种阴离子能发生反应，则该组离子就要有一种阳离子与一种阴离子能发生反应，则该组离子就不能在同一溶液中大量共存。不能在同一溶液中大量共存。常见的不能大量共存的离子有：常见的不能大量共存的离子有：、离子间反应生成沉淀如：、离子间反应生成沉淀如： SO42-与与Ba2+、Ag+、Ca2+、等不能大量共存、等不能大量共存CO3

18、2-与与 Mg2+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存等不能大量共存OH-与与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、 NH4+等不能大量共等不能大量共存存、离子间反应生成水如：、离子间反应生成水如：H+与与OH-、离子间反应生成气体如：、离子间反应生成气体如：H+与与CO32-、HCO3 、 SO32- HSO3等等（4）无色溶液中不应含有：）无色溶液中不应含有：Fe2+ 、Fe3+、MnO4- 、Cu2+ 等等1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AH+、Ba2+、NO、OH BMg2+、Na+、Cl、OHCNa+、H+、NO3、CO32 DCu2+、Fe3+、Cl、SO42 3、能在无色溶液中大量共存的一组离子是、能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )。ACu2+、SO42、Cl、K+ BNa+、HCO3、H+、ClCCa2+、H+、CO32、NO3 DH+、Cl、NO3、Ba2+2、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。ANa+、MnO4、K+、NO3 BNa+、SO42、CO32、H+CNa+、 SO42 、OH、K+ DHCO3、H+、Na+、Ca2+ DCD练习三练习三4、在、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是的溶液中能大量共存的一组离子是 A、K+、C