【备考2020】广东省中考化学总复习专题三工艺流程练习

1、专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主 要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化 工生产紧密联系的化工工艺试题。中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析（推断某物质），化学反应原理（物质的除杂、化学方程式的书写等 ），操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学（物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等），工艺流程的评价等。因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生

2、产的产品。关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操作流程）、可逆线（表示物质循环使用）和核心化学反应（如下所示）。里料瓶利用排放他的几位化处理1.物质成分的分析（推断流程图中的某种物质等 ）（1）分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：反应物是什么；发生了什么反应；图中有没有物质没有写上去或是省略了；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。（2）要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。（3）推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分 析，同时需注意所加试剂是否有剩余。2.化学方程式的书写（1）根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式

3、：根据所学知识判断其可能发生的反 应，然后写出反应物、产物，并进行配平。（2）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定 律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若 在空气中煨烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。3 .混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、 滤纸。(2)从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：蒸发结晶(具体操作见粗盐的提纯)。降温结晶，操作过

4、程为蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥。4 .判断能够回收利用或可循环使用的物质(1)回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行 回收利用。(2)循环使用的物质：步骤中一步的产物是另一步的原料，根据上图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。5.工艺流程的评价(1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质 等。(2)安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。(3)对环境的影响：是否符合绿色化学理念。(4)节约性：原料利用率要尽量高。注：绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：充分利用资源和能源，采用无

5、毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；提高原 子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；生产出有 利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。类型一 物质制备(实验室模拟、工业生产等 )(2015、2012、2010、2008考)例1 (2017南通)实验室以MnO为原料制备少量高纯 MnCO的流程如下：COVi,化和 HQ已知：反应I的化学方程式：MnO+ SO= MnSO;MnCQ Mn(OH均难溶于水， MnC砧100 C时开始分解。(1)反应I属于基本反应类型中的 反应。(2)流程中“操作”的名称为 ,所需要的主要玻璃仪器有

6、 (3)反应n的化学方程式为 。反应n需控制溶液的酸碱 性，若碱性过强， MnCOM产品中将混有 (填化学式)。(4)验证MnCO粗产品表面附着有 NaSO杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过 滤，向滤液中加入适量的 (填化学式)溶液，有白色沉淀产生。(5)为获得高纯 MnCO需选择“低温”干燥的原因是 。例2 (2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：Na 界 A、乎4r港2(1) “滤液1”中除了 Na+、SC2外，还存在较多的离子是 (写离子符号)。(2) “反应”中发生的化学变化是

7、2CuCl2+NaSQ= 2CuCl J + 2NaCl+SQ,产生的SO迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。(3) “操作a”的名称是,流程中可以循环利用的物质(水除外)是(写化学式)。(4)可用“水洗”的原因是 , “醇洗”的目的是(5)160 g CuSO与足量 NaCl经上 述制备流程，可生成的 CuCl最多是例3 (2017陕西改编)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：电路板粉末过反过彼足才稀新假过货iw,Iini稀硫酸步糜I生骤步骤步瘠c已知：C叶H2C2+ HbSQ= Cu

8、SO+ 2H2Q 不考虑金、银发生类似反应。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。(3)步骤中的实验现象：固体部分溶解， 。(4)步骤中反应的化学方程式是 。(5)对废旧手机中的金属加以回收的意义是 (写一条)。例4 (2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2(SC4) 3= 2FeSQ+CuSQ 请回答:7过量床毓酸,加热* tfci tw过量播磷酸度铜尼操作.匚力线1固体R操作您*胆现加热方注II 铜屑表面呈绿色的物质的化学式是Cu

9、t(OH)2CO,俗称;操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 (2)溶液A的溶质有 (只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法n的化学反应方程式 为：2Cu+ 2H2SO+= 2CuSQ +;操作的实验步骤为： 、降 温结晶。类型二 分离提纯 (2014、2013、2011考)例5 (2016德州改编)CQ是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO来制备甲醛等物质，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO分离出来并加以利用一一如可利用NaOH溶液来“捕捉” CO 2,其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。含最高的气体请

10、根据有关信息回答问题:用NaOH甘t捉” CO2的化学方程式是 (4) “反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 。(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是 。(4)整个过程中，可以循环利用的物质是 和。例6 (2016兰州改编)粗盐中MgCb、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上O(2)步骤中发生反应的化学方程式为 ,步骤加 入过量的碳酸钠溶液的作用是 。操彳a的名称是。 步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 类型三 环保相关(2017、2009、2008考)例7 (2017广东)

11、某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：资料1:垃级焚烧产生的烟气中含有SO等有害气体。资料2: FeSO容易被空气中的Q氧化。回答下列问题：(1)石灰浆吸收 SO(性质与CO相似)的化学反应方程式为 (2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+ Fe2(SO4)3= 3FeSO、(3)将所得FeSQ溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到 FeSO晶体, 其中氮气的作用是。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是 (写一点)。注：领跑化学2017版课时作业P50第10题与该题基本一样。例8某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO,还能将其转化为石膏(CaSQ 2H2O)等产品,实现

12、“变废为宝”。主要物质转化关系如图1所示：图1图2设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO ,该反应的化学方程式为,若将烟气直接排放到空气中，可能会导致的环境问题是(2)设备2中，加入 CaCO的目白是 。(3)设备3中反应的化学方程式是 。(4)有一工厂为防治 SO的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图2所示。Fe2(SO4)3 吸收 SO 的化 学 方程式 是：Fe2(SO4)3 + 2+ SQ= 2FeSC4 +2屋SO。该流程中可循环利用的物质是 。专题三工艺流程例1 (1)化合 (2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯(3)MnSQ+2NaH

13、C= N&SO+MnCOj + COT + H2O Mn(OH) (4)BaCl 2(5)MnCO3的分解温度为100 C,为防止 MnCO温分解，影响高纯 MnCO的纯度2+例2 (1)Cu 、Cl(2)SO3 + H2O= HSQ (3)过滤 NaCl (4)能够除去可溶性杂质可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质 (5)99.5【解析】(5)160 g CuSO 4中铜元素质量为64160 g x x 100%= 64 g ,反应过程中硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多为 64 g -( -6X100%)= 99.5 g 。99.

14、5例3 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2)硫酸铝、硫酸亚铁或Al 2(SO4) 3、FeSO(3)溶液由无色变成蓝色(4)Fe + H2SO= FeSO+ H2 T(5)节约金属资源(或减少对环境的污染等)例 4 (1)铜绿 漏斗 (2)CuSO4(或 FeSO,或 H2SO)Fe2O3+ 3HSQ= Fe2(SQ)3+ 3H2。(5) n Q 2 H2O 蒸发【解析】(2)分析溶液A中的溶质应注意利用题给信息，首先铜屑表面的铜绿及生锈的 铁屑会与稀硫酸发生反应，分别生成CuSO和Fe2(SO4) 3,再根据题给信息 Cu+Fe(SO)3=2FeSQ+CuSO可以判断其中不含FeXSO4%,同时还应注意稀硫酸是过量的。(3)方法n中通入空气说明氧气参与反应，再根据质量守恒定律可知有水生成。例 5 (1)2NaOH+CO= Na2CO+ H2O (2)过滤(3)置换反应(4)氢氧化钠氧化钙【解析】(3) 氧化钙和水反应的属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。(4) 根据箭头的方向确定可逆线，由此推出可循环利用的物质是氢氧化钠和 氧化钙。例 6 (1) 硼酸溶液MgCl 2 + 2NaOH= 2NaCMg(OH) J完全除去氯化钙(3) 过滤 (4) 防