2020届高三模拟综合素质检测化学试卷

1、NaAgCl(s)光照2020届高三模拟综合素质检测化学试卷考生注意：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题(每小题 6分，共42分)7 .中国传统文化博大精深，明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载：煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是A .物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁8 .文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为煌C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D.工业上可通过煤的干储

2、获得乙烯、丙烯等化工原料9 .咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是HOA.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应8 . 1mol咖啡酸最多能与 5mol H 2反应C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂胶的分子式为 Ci7H16。4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A ,则醇A的分子式为C8HioO9 .苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料， 并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：1)+(CH 3CO)2O AlCl 3 Qi ；立，+CH 3COOHNa代表阿伏加德罗常数的值。下列

3、有关说法正确的是A .气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍B. imol苯所含的化学单键数目为 12NaC. 0.5mol乙酸酎中含有的电子数目为 27NaD . 1L 2mol/L CH 3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为10 .某科研团队研制出“TW LiH (TM表示过渡金属)双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成 NH 3的效率，原理示意如下：88孑下列分析不合理的是A.状态I ,吸收能量并有 N三N键发生断裂B.合成NH 3总反应的原子利用率是 100%C. “TM- LiH ”能降低合成氨反应的AHD,生成 NH3： 2LiNH+3H 2=2LiH+2NH 3

4、11 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的，W的核外电子数与 X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物 M的结构如图所示。下列叙述正确的是A.元素非金属性强弱的顺序为WYZB . Y单质的熔点高于X单质C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.化合物M中W不都?茜足8电子稳定结构12 .在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应:Ag(s)+Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面,接着发生反应：Cl(AgCl)+e - =C

5、l-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B.制氢装置溶液中 K+移向A极C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为 2Cl-2e-=Cl2fD .制氢装置工作时，A极的电极反应式为 CO(NH 2)2+8OH - 6e- =CO3-+6H 2O+N 2 T13.常温下，分别向体积相同、浓度均为 1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是A. HB的电离常数(Ka)数量级为10-3B.其

6、钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC. a、b两点溶液中，水的电离程度 b或 二)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是 一。(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H 2(g尸=CH3OCH3(g)+CO2(g), CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中 X代表(填 温度”或 压强”)，且Li L2 (填在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比黯）的改变，二甲醍和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醛产率和甲醇产率变化的原因:（含 Fe、28. （15分）NiC

7、l 2是化工合成中最重要的馍源，在实验室中模拟工业上以金属馍废料35.【化学选彳3：物质结构与性质】（15分）Al、Ti、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：（1）下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 （填标号）。A . Ne3s1 B. Ne3s2 C. Ne3s23p1D. Ne 3s 13p2（2）熔融AlCl 3时可生成具有挥发性的二聚体Al 2Cl6,二聚体Al2Cl6的结构式为 ；（标出配位键）其中Al的配位数为。（3）与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有 种。（4）Co2+的价电子排布式

8、。NH3分子与Co2+结合成配合物Co（NH 3）62+,与游离的氨分子相比，其键角/ HNH（填较大”，较小”或 相同）解释原因。（5）已知CrO5中铭元素为最高价态，画出其结构式： 。（6）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对硫化锌晶体的X射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“除明Zn的位置。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的半径为a pm,晶体的密度为pg/cm3,阿伏加德罗常数 Na=mol-1 （列计算式表达）。化学试卷第5页（共8页）化学试卷第6页（共8页）Al等杂质）为原料生产NiCl2

9、的工艺流程如下:卜表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH) 3Ni(OH) 2开始沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2为了提高馍元素的浸出率，在 酸浸”时可采取的措施有 （写一条即可）。（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为 调pH”时，控制溶液pH的范围为 。 沉馍”过程中，若滤液 A中c（Ni2+）=1.0mol/L ,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全即溶液中c（Ni2+） w 1.0 X5 ,则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为 g。（已知图 1 （图 236.【化学一一选彳5

10、：有机化学基础】（15分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去 ）:已知：A的密度是相同条件下 H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰（-NH2容易被氧化）Ksp（NiCO 3）=6.5 W-6,忽略溶液体积的变化）（5）流程中由溶液得到 NiC12 6H2O的实验操作步骤依次为 、过滤、洗涤、干燥。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）COOH / R i 1；“R-CH2COOHCOOH请回答下列问题:(1)B的化学名称为 。A中官能团的电子式为 。(2)C-D的反应类型是 , I的结构简

11、式为 (3)F*G的化学方程式为 。(4)M不可能发生的反应为 (填选项字母)。化学试卷第7页(共8页)化学试卷第8页(共8页)a.加成反应b.氧化反应c.取代反应 d.消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有能与FeCh溶液发生显色反应能与NaHCO3反应含有-NH 2C()士OH的合成路线:NO2为原料(无机试剂任选)，设计制备(6)参照上述合成路线，以BrC%(4) 3d7 较大NH3通过配位键与 Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大化学答案7 .【答案】A8 .【答案】B9 .【答案】C10 .【答案

12、】C11 .【答案】B12 .【答案】D13 .【答案】B26 .【答案】(1)排出空气、吹出 CC14蒸汽、吹出产物及尾气(2)除去氮气中水蒸气热水 冷水，一 一(3) C2O3+3CCl 4=2CrCl 3+3COC1 2(4)将连接装置 D、E的细导管改成粗导管(5)除去溶解的氧气，防止将 氧化Cr2O2-+6I-+14H+=2Cr3+3l2+7H2O淀粉溶液92.527 .【答案】 (1)-262.7kJmol-1C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJ mol-1(2) 0.075mol L-1 min-1(3) 1.2mol L-1(4) 温度 (5)当投料比大于1时，随着c(H2)增大，反应被促进，而反应被抑制，c(H2O)增大，最终抑制反应，因此甲醇的产率继