高三化学一轮复习(鲁科版)化学反应的方向与限度(教师版)

1、化学反应的方向与限度、选择题1. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为ci、U、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molLT、0.08molL-1,则下列判断正确的是()A.C1：C2=3：1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C. X、Y的转化率不相等D. C1的取值范围为0molL-1<C1<0-.14molL-1答案D2 .可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)已达到平衡状态的是()。一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条

2、件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其他条件不变时，体系压强不再改变w(NH3)、w(N2)、w(H2)都不再改变恒温包容时，密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6molL-1min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4molL-1min-1A.rB.C.D.答案C解析和换算成用同一物质表示的正逆反应速率时，数值相等，表明已达平衡；而只针对正反应方向来说的，没有体现正、逆反应速率相等，错误；对该反应来说，达平衡前混合气体平均式量、压强、w(NH3)、w(N2)、w(H2)都是变量，当这些变量不再随时间而改变时，表明反应已达平衡，即正确；恒温包容时，密度为恒量，即无论反应是否达到平衡，密度都不

3、会改变，故错误。3 .在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温包容向容器中加入一定量的。2,下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()。A. Qc不变，K变大，O2转化率增大B. Qc不变，K变大，SO2转化率增大C. Qc变小，K不变，O2转化率减小D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大解析平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数不变，O2浓度增大，浓度商减小，增大O2浓度，O2转化率减小，SO2转化率增大，故选Co答案C4 .下列关于AHTAS说法中正确的是.()。A. AH-TAS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B. AHT器只用于判断温,度、体积一定的反应

4、能否自发进行C.四TAS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D. AH-TAS<0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析-TAS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；AH-TAS<0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。答案C5 .下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B.将FeSEI体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2十C.500c时比室温更利于合成氨D.乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析氯水中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO,光照有利于HC1O的分解

5、，平衡正向移动，A正确。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s户=Fe2+(aq)+S2(aq),Cu2+与S=能生成CuS,沉淀溶解平衡正向移动，B正确。合成氨是放热反应，低温有利于氨的合成，但反应速率小，选择500C是综合考虑速率与平衡的结果，C错误。浓硫酸除了作催化剂还具有吸水性，水减少有利于酯化反应正向进行，D正确。答案C6.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH30H(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是()A.正反应的AH>

6、0B.反应进行到5min时，b容器中丫正=丫逆C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态Q.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c解析本题的关键点是温度不同，选取的时间是5min,a肯定没有达到平衡,b可能达到平衡也可能没有，c肯定达到平衡。若三者均达到平衡，则甲醇的含量应依次降低，正反应是放热反应，A、B、D错误。答案C7. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应:2N205(g)14NO2(g)+02(g)AH>0Ti温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.502.50下列说法不

7、正确的是()。A. 500s内N2O5分解速率为2.96X103molL-1s-1B. T1温度下的平衡常数为Ki=125,1000土寸转化率为50%C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000SM测得N2O5(g)浓度为2.98molL-1,则Ti<T2D. T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若Ki>K3,则Ti>T3解析 V(N2O5) =(5.00 3.52) mol L 1500 s= 2.96X 10 3 mol L 1 s 1, A 正确；1000s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下:2N2O5；4NO2+O2起始

8、/(molL1)5.0000平衡/(molL1)2.505.001.25=125(mol L 1)2,N2O52(2.50 mol L1) 2NO24O2(5.00mol-L-1)4X1.25molL1a(N2O5)=250X100%=50%,B正确；T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下5.00的，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T2<T1,C错误；对于吸热反应来说，T越高,K越大，若K1>K3,则T1>T3,D正确。答案C二、非选择题8. 二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钉的配合物作催化剂，一定

9、条件下可直接光催化分解CO2,发生反应：2CO2(g)=2CO(g)+02(g),该反应的AH0,AS0您填”>"、或“=")，在低温下，该反应(填“能”或“不能”)自发进行。(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO,2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有0a.开发高效光催化剂b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化c.二氧化碳及水资源的供应解析该反应是分解反应，且CO燃烧时放热，所以该反应为吸热反应，即AH>0,因气体的物质的量增多，所以AS>0oAG=3TAS<0时

10、，反应可自发进行，所以在低温下，该反应不能自发进行。答案(1)>>不能(2)ab9. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=akJmol_1,AS=bJmol-1K-1(a>b均为正数)，达到化学平衡状态(1)500C时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是网nB、tB表示)o(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH30H的浓度均不再变化.一1(3)300C时，将容

11、器的容积压缩到原来的万，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是(K字母)。a.c(H2)减小b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH30H的物质的量增加d.重新平衡时rcCHHnHa减小C(CH3OH；2nB斛析(1)tB时|可内，生成nBmolCH30H,则洎耗2nBmolH2,则、(H2)二不一3molL1,v(H2)二molL1min1。3tB(2)选项a,任何时刻都有v生成(CH3OH)=v消耗(CO);选项b,因体积不变，气体的质量不变,任何时刻密度都不变；选项c，根据M7m气体总不变，Mr不变，说明n气体总不变，所以反应达到平衡状态；选项d,各物质的浓度不变，反应也达到平

12、衡状态。(3)增大压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2的物质的量减小，CH30H的物质的量增大，体积缩小，但K不变，则达到新平衡时c(H2)比原平衡的大，重新平衡时二鲁山、减小,所以选项ab错误，cd正确。c(CH3OH)答案2nBmolL1min1(2)cd(3)cd3tB10 .研究N02、S02、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)N02可用水吸收，相应的化学反应方程式为0利用反应强化剂.6NO2+8NH3L加热7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=19

13、6.6kJmoF12NO(g)+O2(g),2NO2(g)AH=113.0kJmoF1则反应NO，(g)+SO2(g),SO3(g)+NO(g)的AH=kJmol一1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=0(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH30H(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应AH

14、0(M">”或)。实际生产条件控制在250C、1.3X104kP/右，选择此压强的理由是o11 .硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIn2HNH2+I2m2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是ca.反应田易在常温下进行b.反应I中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程产生1molO2的同时产生1molH2(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHi(g),发生反应n,H2物质的量随时间的变化如图所示。min内的平均反应速率v(HI)=。该温度02下，H2(g)+I2(g)

15、2HI(g)的平衡常数K=<相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a.平衡常数年.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的,产生H2的速率将增大。a.NaN03b.CuS04c.Na2SO4d.NaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=572kJmol1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为o解析本题主要考查平衡理论和反应热中的相

16、关概念，意在考查考生综合分析问题的能力。题中3个反应相加，即得总反应式2H2O=2H2T+O2f,因此选项c符合题意。由于H2SO4是一种强酸，很稳定，因此使H2SO4分解需要相当高的温度，选项a错；反应I中SO2作还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2强于HI,则氧化性HI强于SO2,b错；根据总反应式可知选项d也错。本题应选Co(2)结合图像根据化学反应速率的定义v=*可彳#v(H2)=0.1mominLT=0.05molL1-min1,根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学式的化学计量数之比得v(HI)=2v(H2)=0.1mol-L1-min10该反应的平衡常数K=c2 (HI)c (H2) c (I2)由于平衡常数只与温(0.8molL1)20.1molL1X0.1mol-L-1度有关，温度不变，平衡常数不变，a错。由于题中反应是一个气体体积不变的反应，故改变条件后的平衡和原平衡等效，因此选项b正确，d错误。HI的浓度是原来的2倍，由于浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需的时间短，c错。(3)随着反应的进行，硫酸浓度减小，溶