离子反应专题复习

1、离子反应复习一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质电 解 质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如非金属氧化物SO3、 SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐弱电解质：在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱和H20说明：1、物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电；导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物；电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、

2、溶液既不是电解质，也不是非电解质2、电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2 等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括： 强酸 ( 如 HCl、HN03、H2S04)、强碱 ( 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2) 和大多数盐 ( 如 NaCl、 MgCl2

3、 、K2S04、 NH4C1)；弱电解质包括：弱酸( 如 CH3COOH、 H2SO3、 H3PO4、 H2S、 HClO)、弱碱 ( 如 NH3·H20) 、和水。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。二、离子反应1、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-弱电解质部分电离，用“” 表示，如CH3COOHCH3COO- + H+，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3 H， HCO3-CO32H ，而多

4、元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3 3OH。2、离子反应本质：是某种或某些离子浓度的降低。概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反应的发生条件（）生成沉淀（）生成弱电解质（）生成气体（挥发性物质）（）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（）其它条件。还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如 Fe3+和 SCN-、 C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+ SCN-Fe(SCN)2+；三、离子方程式的书写要点1、书写步骤：、写：书写完全正确的化学方程式；、改：将能拆的化学式（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子符号；、删：将未参加离子

5、反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；、查：、质量守恒；电荷守恒；注明“”“”等符号；若反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。2、书写相关知识、完全电离的酸是指：HCl、 H2SO4、 HNO3、 HI 、 HBr、 HClO4等强酸；而弱酸（H2SO3、 H3PO4、H2CO3、H2S、 HF、HClO、 CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。、完全电离的碱是指：NaOH、 KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等强碱；而 NH3?H2O及 Cu(OH)2、 Fe(OH)3 等难溶性弱碱则不能拆。、盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸

6、的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、 硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶； 氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、 Ag2SO4为微溶。、特殊情况处理：微溶物：作反应物时, 为溶液时要拆成离子，作产物时不能拆成离子要写化学式。酸式酸根离子只有HSO4必须拆，而HS、 HCO3、 HSO3、 HPO42、 H2PO4则不能拆，浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。四、离子共存规律凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电

7、离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况：与 H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、 石蕊变红）OH、 CO32、 SO32、 SiO32、 S2、 CH3COO、 F、 ClO、 AlO2、 S2O32、 HCO3、 HSO3、HS、 HPO42、 H2PO4。 与 OH不能共存： （即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红）H+、 NH4+、 Mg2+、Fe2+、 Fe3+、 Al3+ 、 Cu2+等， HSO3、 HS、 HPO42、 H2PO4等。 与金属阳离子与酸根离子：Ag+、 Ca2+、 Ba2+、Pb2+与

8、CO32、 SO42、 PO43、 SO32、 SiO32； Ag+与 Cl 、 Br 、 I ； 发生氧化还原反应：Fe3+与 I 、S2、 HS； MnO4(H+) 、NO3 (H+) 、ClO与 Fe2+、I 、 S2、 HS、 SO32、 HSO3等。 发生络合反应：如Fe3+与 SCN说明：注意题目要求离子共存的限定条件：溶液的颜色：若为无色， 需排除 Cu2+(蓝 ) 、Fe3+(黄 ) 、Fe2+( 浅绿 ) 、MnO4( 紫 ) 、Fe(SCN)2+(红 ) 、*Fe(C6H5O)63(紫)。溶液的酸碱性：a. 酸性溶液（限定pH<7 或给定指示剂颜色） ；b.碱性溶液（

9、限定pH>7 或给定指示剂颜色） 。c. 酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2 的溶液，水电离的H+或者既可能是强酸性又可能是强碱性，即要求与H+或 OH不能共存的离子均不能存在）。OH是多少，其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。五、离子方程式的正误判断1、电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒。如Fe Cl2与Cl2反应不能写成Fe2+ Cl2Fe3+ 2Cl-，而应写成2Fe2+ Cl22Fe3 + 2Cl-2、拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成

10、化学式，如 HCO3 不能写成 CO32 H；而 HSO4 -通常要写成 H+ + SO42-3、看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 Fe 发生置换反应只生成Fe2+亚铁离子， HNO3 溶液与金属反应没有H2 生成。4、元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。2Na 2H2O = Na OH H2 5、氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理如 Fe3 Cu Fe2 Cu26、是否漏掉离子反应如 Ba(OH)2 溶液与 Cu SO4溶液反应， 既要写 Ba2+与 SO42-的离子反应，又要写 Cu2+与 OH-的离子反应，应为Ba2+ +2OH- +Cu2+ +

11、SO42- = BaSO4 +Cu(OH)27、判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。8、是否符合题设条件，如过量问题题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如：Ca（ OH）2 溶液、 Ba（ OH） 2 溶液、 KOH溶液、 NaOH溶液等碱溶液与CO2、 SO2等酸性氧化物反应时；若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。（ 1） Ca （OH） 2 溶液和 CO2反应时有： CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O (CO2 少量 ) CO2 + OH- = HCO3- (CO2 足量 )（2） NaOH

12、溶液和 SO2反应时有 :SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (SO2少量 )SO2 + OH- = HSO3- (SO2足量 )（3） NaOH溶液和 CO2反应时有 :CO2 2OH = CO32 H2O(CO2少量 )CO2 + OH = HCO3(CO2足量 )典型例题： 题型 1 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)（ A） K+ HCO3 CO32 Br（ B） CO32 HCO3 OH K+（ C） Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（ D） H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选

13、项B中： HCO3+ OH = CO32 +H2O；而 D中： 2H+ + SO32-= H2SO3 题型 2 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）（ A） K+MnO4- Cl-SO42-（ B） Na+ AlO2-NO3- CO32-（ C） Na+ H+NO3-SO42-（ D）Na+ SO42-S2-Cl-解析：分析所给四个选项A 中 MnO4- 有颜色不合题意，C 中 H+ 也不合题材意。 题型 3 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的C(OH

14、-)=1 ×10 -14mol·L-1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）(A) Al3+ Na+NO3-Cl-(B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2-(D) K+NH4+ SO42-NO3-解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A 项中Al3+D 项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C 项中AlO2- 在酸性溶液中不能存在。例 4、某无色透明溶液, 跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、SO32-、 HCO3- 、 OH-、 NO3-，何者能存在于此

15、溶液中?(1) 当生成 Al3+ 时 , 可能存在 _ ；(2) 当生成 AlO2- 时 , 可能存在 _ 。解析：（ 1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42-，三可能有Mg2+ （注意无NO3-）；（ 2）说明溶液呈碱性：一则有OH-，二必有Ba2+，三可能有NO3-。解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、 NO3-与Al作用不产生H2。 题型4 ：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例 5（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、 Cl-、K+(C)K+、

16、Ba2+、 OH-、SO42-(D)Cu2+、 NH4+、 Br- 、 OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A 中的H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使 SO32-氧化为SO42- ，而干扰检验。 题型 5 在特殊条件下能够大量共存。例 6、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（ A） Na+ NO3- A

17、lO2- SO42-（ B） Na+ NO3- SiO32- K+（ C） K+ Cl- AlO2- CO32-（ D） Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所给四个选项：D 中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A 和B 中加入盐酸后无气体产生也不合题意。例 7、在含有I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( D )A Na+、 Cu2+、Br 、 Cl B AlO2、 K+、 NH4+、 Na+C K+、Na+、 NO3、 H+D K+、 S2、 SO42、 OH解析 : 首先理解附加条件：I 不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不

18、存在。逐一省视各选项：选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B 中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C 中溶液具有强氧化性，I 不能共存。【规律总结】离子反应发生的条件反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。一、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：生成沉淀（难溶或微溶性物质）生成气体（挥发性物质）生成难电离的物质（弱电解质）2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+与 CO32、S2、HCO3、 AlO2； NH4+与 SiO32、AlO2 ；Fe3+ （ Fe2+）与 CO32、HCO3、 AlO2等3

19、、络合反应：如Fe3+与 SCN4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4、 NO3（酸性条件下） 、ClO还原性离子： S2、I ； Fe2+ （其中只有Fe3+ 与 Fe3+可以共存）二、某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+ 、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子， 即弱酸根： 如 CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、 HPO42、 F、 H2PO4、 ClO、 AlO2、 SiO32、 CN、 C17H35COO、O等3、酸、强碱性溶液都不能大量存在：即

20、多元弱酸的酸式酸根离子：HS、 HCO3、 HSO3、 HPO42、H2PO4三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（ 1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4（ 2）溶液的酸碱性：如25时由水电离出的C(H+) 或C(OH)=1.0×1012 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13 的溶液等。2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。练 习一、选择题：每小题只有一个选项正确1下列反应的离子方程式不

21、正确的是（）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al 34OHAlO 22H 2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe22Br2Cl22Fe3Br 2 4ClC硫化钾晶体溶于水 S22H 2O2OHH 2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO 322HCO 2H 2O2某无色透明的溶液，在 pH 0 和 pH 14 的条件下都能大量共存的是（）A Fe2KSO42NO 3B Mg 2NH 4SO42ClC NaKSO42NO 3D Ba 2NaMnO 4SO423下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca22HCO32OHCaCO32H2O CO32B碳酸钠

22、溶液中加入等物质的量的乙酸CO 322CH 3 COOHCO 2H 2O 2CH 3COOC Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca22ClOH 2O SO2CaSO32HClOD用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4下列离子反应方程式正确的是（）A小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO 3Ca22OHCaCO 3CO 322H 2OB氯化铝溶液中加入过量氨水Al 33NH 3H 2 OAl(OH) 33NH 4C氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl 2Fe32ClD苛性钾溶液中加入稀醋酸HOHH 2O5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A金属钠跟水反应：Na2H2ONa2OHH 2B向偏铝酸

23、钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AlO 2HH 2OAl(OH )3C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 Ca 22OH2HCO 3CaCO 3CO 322H 2OD浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO 24H4ClMn 22H2O2Cl 2二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意6下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）A pH 0 的溶液中， Fe3、 Mg 2、 Cl、 SO42B水电离出的 H 110 8 molL 1 的溶液中， K、 HCO3、 Cl 、 S2C使 pH 试纸显深蓝色的溶液中，Cu2、 Fe3、 NO3 、 SO42D在 AlCl 3 溶液中 Na、 AlO 2

24、、 SO42、 NO37下列离子方程式的书写正确的是（）A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 22H 2OAlO 2Al(OH) 3HCO 3B在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH 4HSO 32OHSO32NH 32H 2OC氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 22OH3ClClOH 2 OD硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HHCO 3CO 2H 2 O8某溶液中由水电离出的H 浓度为110 14 mo1 L1 ，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A Al 3、 SO42、 NH 4 、 ClB K、 Fe2、 Cl、 MnO 4C K、 Na 、 AlO 2 、 SO42D Na、

25、 K、 NO3 、HCO39下列离子方程式书写正确的是（）A在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe22I2Cl 22Fe3I 24ClB用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl2H2O电解Cl 2H 22OHC向硫酸亚铁溶液中通入H 2S气体： Fe2H 2SFeS2HD氯化铵溶于水：NH 42H 2OH 3ONH 3H 2 O10下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe22H 2O24H4Fe34H 2OB氯化铝溶液通入过量氨水Al 34OHAlO 22H 2OC碳酸钙溶于醋酸CaCO 32CH 3COOHCa22CH 3COOH 2OCO 2D次氯酸钙溶液中通入过量二

26、氧化碳Ca 22ClOHOCO2C a C O2 H C l O2311下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H 2SO4 时，都能产生白色沉淀的是（）A222Al3Ba、Mg、 NO3、 CO3Na、Cl、AlO 2BC K、 Ba 2 、 Cl 、 HCO 3D NH 4 、 Ba 2、 Fe3 、 Cl12 向 等 物 质 的 量 浓 度 的 NaA和 NaA溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA CO 2H 2 OHANaHCO 32NaACO 2H 2O2HANa 2CO 3 现有等物质的量浓度的 NaA、 NaA、 Na 2CO 3 、 NaH

27、CO 3 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（）A NaANaANa 2CO 3NaHCO 3B NaANaA Na 2CO 3NaHCO 3C Na 2CO 3NaHCO 3NaANaAD NaANa 2 CO3NaANaHCO 313下列离子方程式写正确的是（）A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 22H 2OAlO 2 Al(OH )3HCO 3B用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气H 2SPb2PbS2HC氯化铵溶于水NH 42H 2ONH3 H2OH 3OD用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OHSO2HSO3三、选择题：每小题3 分， 9 小题共 27 分每小题只有一个选项正确14 10m

28、11molL 1的 NH3H2O与5m 12 mol L 1 的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）AHNH4Cl OHNH 4ClHOHBCClNH4OHHClNH4 HOHD15下列离子方程式正确的是（）A漂白粉溶于盐酸： Ca(ClO ) 22HCa 22HClOB磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液2H 2 PO43Ba 24OHBa3 (PO 4 )24H 2OC铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al2OH2H 2O2 AlO 23H 2D饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe33H2OFe(OH )33H16某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液，若 pH 7 时，测混合液中各离子的浓

29、度大小关系不正确的是（）A NaHAOHHA2 B NaHHA2A 2OHC HH 2AOH A 2D NaHAA 2OHH17在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K 、 Na、 ClO、 S2B pH 1 的溶液中： Fe2 、 Na、 I、NH4C与 Al 反应产生 H 2 的溶液中： H 、 Cl、 NO3、 KD由 H 2O 电离出的 H 10 11 mol/L 溶液中： Na、 HCO 3 、 AlO 2 、 SO4218下列离子方程式书写正确的是（）A向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液显中性HSO2Ba 2OHB a S O H2O44B向

30、 NaAlO 2 溶液中加盐酸至呈酸性AlO 24HAl 32H 2OC碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH HCO 3OHCO 32H 2OD向苯酚钠溶液中通入过量CO219下列离子方程式正确的是（）A NaHS水解反应： HSH 2OH 2SOHB石灰石溶于醋酸：CaCO 32HCa2CO2H 2 OC Al 投入 FeCl2 溶液中： AlFe2Al 3FeD往 Ba(OH) 2 溶液中滴入 H 2 SO4 溶液： Ba 2SO42BaSO420下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A Na、 K、HCO3、 NO3B H 、 Na 、 Cl、C Fe3 、 K、 S2 、

31、ClD Cu 2、 NO 3 、 Mg 2 、 SO4221下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应2HCO 3 Ca22OHCaCO 3CO 322H 2OB向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OHHH 2OC向氯化铁溶液中加入铁粉FeFeCl 32Fe23ClD向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg 22NH 3H 2OMg(OH )22NH 422下列反应的离子方程式正确的是（）A用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3 H2OSO2NH 4HSO 3B碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO 3OHCO 32H 2OC碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO32HFe2CO2H 2OD Cl 2 溶

32、解在水中： Cl 2H 2 O2HClClO四、本题包括 2 小题共14 分23（ 7 分）（ 1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4 生成白色 PbSO4 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式 _，试推测第二步离子反应发生原因是_（ 2）边微热边向铵明矾NH 4Al(SO 4 ) 2 12H 2 O 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至中性此时发生反应的离子方程式为_ 向 以 上 所 得 中 性 溶 液 中 继 续 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 ， 这 一 步 离 子 反 应 的 离 子 方 程 式 是

33、_24（7 分） Na2 HPO4 溶液呈弱碱性，NaH 2PO4 溶液呈弱酸性，在 Na2 HPO4 溶液中加入 AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性（ 1） Na 2HPO4 溶液呈弱碱性的原因是_ ；（ 2） NaH 2 PO4 溶液呈弱酸性的原因是_ ；（ 3） Na 2 HPO4 与 AgNO 3 反应生成 Ag 3PO4 黄色沉淀的离子方程式是_ 五、本题包括 2 小题共13 分25（ 9 分）现有 A、B、C、D、E 五种盐溶液，分别由 K、 NH 4 、 Ag、 Ba 2 、 Al 3、 Cl 、 Br、CO 32 、 SO42 、 NO 3 中的阳离子

34、和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知： A B白 A D白 B C白 D C白A 溶液中 H OH B 溶液中H 110 12 mol L 1 C、D、E 三种溶液的 pH 7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为 _ ；B 为_ ；C为 _ ；D 为 _；E 为 _ 写出以上各步反应的离子方程式： _ _ _ _26 （ 5 分）在含有 Na 、 Mg 2、 HCO 3 、 SO42的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n(Na ) : n(Ng 2 ) : n(HCO 3 ) : n(SO 42 )2:1:2:1（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈 _色有关反应

35、的离子方程式为：_ （ 2）充分加热（ 1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_ ；完全反应后，溶液呈 _ 色，有关反应的离子方程式为：_六、本题包括 2 小题共12 分27（ 4 分）（ 1）在酸性介质中，往MnSO4 溶液里滴加 (NH 4 ) 2 S2O8 （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： Mn 2S2O82H 2 OMnO 4 SO42H该反应常用于检验Mn 2的存在，其特征现象是 _ 若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_mol （ 2）向含有等物质的量浓度的H 、 Mg 2 、 Al 3、NH4混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，

36、并不断搅拌，依次发生了数个离子反应其中：第二个离子反应方程式为_最后一个离子反应方程式为_ 28（ 8 分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na、 Ag、 Ba 2 、 Al 3、 AlO 2 、 S2、CO 32 、 SO23 、 SO24 ，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（ 1）沉淀甲是： _ ，（ 2）沉淀乙是： _，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_ （ 3）沉淀丙是： _（ 4）气体甲成分可能有哪几种 ?（可以不填满也可以补充）123456（ 5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_七、本题包括2小题共 20分29（ 7 分）向 100 mL B

37、aCl 2 、 AlCl 3 和 FeCl3 的混合溶液A 中，逐滴加入Na 2SO4 和 NaOH的混合溶液 B，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：（1）当加入 B溶 液110mL 时 ， 溶 液 中 的 沉 淀 是_ （填化学式） （ 2）溶液B 中 Na2SO4 与 NaOH 的物质的量浓度之比_ ；从 90 mL 至 100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是_ （ 3）将 A、 B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na SONaOHBaClAlCl 3FeCl 3242浓度 molL 130（ 13 分）向 0.2 molL 1 的 H3

38、PO4 溶液30 mL中逐滴加入0.1mol L 1 的 Ba(OH) 2溶液，生成沉淀量 y（ mol）与加入 Ba(OH) 2溶液体积 V（ mL）有如右图像：（1）当 0VV1 时，反应的离子方程式是_ ， V1 _（ 2）当 V1VV2 时，反应的离子方程式是_此过程中沉淀的成分是_， V2 _， y1 _（ 3）当 V2VV3 时，溶液中反应的离子方程式是_，沉淀的成分是 _ ， V3 _， y2 _（ 4） O V2 阶段总反应的离子方程式为_（ 5） O V3 阶段反应的离子方程式为_（ 6） V1 V2 阶段总反应的离子方程式为_参考答案1C2C3D4B5B6A7 AD8 AC9BD10AC11C12 D13 AC14 D